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1、专题四化学实验探究与计算1.以水氯镁石（主要成分为MgCl2•6出0）为原料牛产碱式碳酸镁的主要流程如下:民。nh3水孰镁石NH空NH,HCO3溶解►预氨化►沉淀镁►热水解—►过滤碱式碳酸镁（1）上述流程屮的滤液浓缩结品，所得主要固体物质的化学式为检验其中阳离了的实验方法是（2）上述过程屮的过滤操作所用的主要玻璃仪器有o（3）高温锻烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温燉烧至恒重，得到固体2.00g和标准状况下C020.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式（写出计算过程，否则不得分）。2.为测定某生铁（假设仅含Fe和
2、C）粉末状样品中铁的质量分数，某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。團甲團乙（1）设计如图甲所示装置，使生铁样晶与稀硫酸反应的操作为。实验结束后，读出量气管中的气体体积（换算为标准状况），计算生铁样品中铁的质量分数，测定的结果偏低，可能的原因是0（填字母序号）A.反应结束并冷却后，未再次调节量气管和水准管中液面相平，即读取气体体积B.稀硫酸过量C.水准管小有少量水溢出（2）设计如图乙所示装置，测得反应询后的有关质量如表，则工铁样站中铁的质量分数为，根据图中装置判断，若实验中操作没冇失误，该实验结果可能。（填“偏大”、“偏小”或
3、“准确”）反应前：整套装置+稀硫酸质:fi/g反应前:生•铁样品质量/g反应后：整套装置+锥形瓶中剩余物的质屋/gamb（3）若取生铁粉末5.72g,高温下的氧气流中充分反应，得到C02气体224汕（标准状况）。则此牛铁粉末屮铁和碳的物质的量之比为o若再取三份不同质量的生铁粉末,分别加到lOOmL相同浓度的H2SO目溶液中,充分反应后，测得的实验数据如下表所示。计算实验II结束后的溶液屮，还能溶解生铁样品的质量0实验序号IIIIII加入生铁样品的质量/・g1.432.86&58生成气体的体积/L（标准状况）0.561.122.241.
4、一种含有结晶水的化合物A,能作为新型化学冷却降温材料。实验室•在碳酸氢镁溶液屮通入热的水蒸气，Mg(nco3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应，再经过滤、洗涤、T燥得到化合物Ao(1)化合物A能作为化学冷却降温材料，说明其分解是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过滤时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒，还需要o(3)对化合物A的成分做如卜•定性实验：取少量化合物A样品于试管中加热，将生成的所有气体依次通过无水CuS04和澄清石灰水。试回答：①澄清石灰水变浑浊，可证叨化合物A的分解产物中含有o②无水CuSOi变蓝，可证明化合物A中除
5、肯定含,还可能含有0(4)化合物A的组成可初步确定为Mgx(COs)y(OH)z・r)HO为进一步确定该化合物A的成分，进行了如下定量研究：取4.84g化合物A加热分解，第一阶段为脱去全部结晶水，第二阶段最终剩余2.00gMgO
6、1&
7、体。同体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)o1.绿矶是一种重要的化工原料。【问题1】绿矶晶体(FeSOt・7出0)由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矶样品的变质情况，化学兴趣小组的同学设计了下列实验方'案。可供选择的试剂：KSCN溶液、
8、酸性KMnOi溶液、CL水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。实验准备：取少量绿矶样站，用蒸绸水在烧杯中配成溶液。方案1：取少量溶液，加入儿滴试剂，如果观察到的现象是;实验结论：证明绿矶样品没冇被氧化。方案2：取少量溶液，加入儿滴试剂，如果观察到的现象是o实验结论：证明绿矶样品完全被氧化。使用FoSOi吋，如要防止Ff的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方程式o【问题2】以绿矶为原料可以制取聚合硫酸铁(SPFS)o聚合硫酸诙是一种重要的无机高分子絮凝剂，极易溶于水，作为工业和牛活污水处理等领域具
9、有重要的应用。其组成可表示-成FeX0H)z(S0.1)z-nH20(其中Fe为+3价)。工业上常用的一种制备流程为:NaCOh酸性介质水解、聚合减爪、茶友SPF取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水，向其中加入过量的BaCL溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g,向上述滤液中加入NH3*H2O,调节溶液pH二6,经过滤、洗涤、干燥得FezOs固体2.800go通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为o（写出计算过程）1.化合物AEKfeO,）,-zH20,其中铁元素为+3价］是一种重要的光化学试剂。（1）制备化
10、合物A的实验流程如下：草酸草酸钾滤液①上述流程中，检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是②上述流程“操作X”屮加入H2O2的目的是O（2）测定化合物A的化学式实验步骤如F：a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重，残
