专题五化学实验探究与计算

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1、专题四化学实验探究与计算1.以水氯镁石(主要成分为MgCl2•6出0)为原料牛产碱式碳酸镁的主要流程如下:民。nh3水孰镁石NH空NH,HCO3溶解►预氨化►沉淀镁►热水解—►过滤碱式碳酸镁(1)上述流程屮的滤液浓缩结品,所得主要固体物质的化学式为检验其中阳离了的实验方法是(2)上述过程屮的过滤操作所用的主要玻璃仪器有o(3)高温锻烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66g,高温燉烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下C020.896L,通过计算确定碱式碳酸镁的化学式(写出计算过程,否则不得分)。2.为测定某生铁(假设仅含Fe和

2、C)粉末状样品中铁的质量分数,某化学研究性学习小组设计有关方案进行如下实验。團甲團乙(1)设计如图甲所示装置,使生铁样晶与稀硫酸反应的操作为。实验结束后,读出量气管中的气体体积(换算为标准状况),计算生铁样品中铁的质量分数,测定的结果偏低,可能的原因是0(填字母序号)A.反应结束并冷却后,未再次调节量气管和水准管中液面相平,即读取气体体积B.稀硫酸过量C.水准管小有少量水溢出(2)设计如图乙所示装置,测得反应询后的有关质量如表,则工铁样站中铁的质量分数为,根据图中装置判断,若实验中操作没冇失误,该实验结果可能。(填“偏大”、“偏小”或

3、“准确”)反应前:整套装置+稀硫酸质:fi/g反应前:生•铁样品质量/g反应后:整套装置+锥形瓶中剩余物的质屋/gamb(3)若取生铁粉末5.72g,高温下的氧气流中充分反应,得到C02气体224汕(标准状况)。则此牛铁粉末屮铁和碳的物质的量之比为o若再取三份不同质量的生铁粉末,分别加到lOOmL相同浓度的H2SO目溶液中,充分反应后,测得的实验数据如下表所示。计算实验II结束后的溶液屮,还能溶解生铁样品的质量0实验序号IIIIII加入生铁样品的质量/・g1.432.86&58生成气体的体积/L(标准状况)0.561.122.241.

4、一种含有结晶水的化合物A,能作为新型化学冷却降温材料。实验室•在碳酸氢镁溶液屮通入热的水蒸气,Mg(nco3)2溶液经受热分解、沉淀转化等一系列反应,再经过滤、洗涤、T燥得到化合物Ao(1)化合物A能作为化学冷却降温材料,说明其分解是(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过滤时,需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒,还需要o(3)对化合物A的成分做如卜•定性实验:取少量化合物A样品于试管中加热,将生成的所有气体依次通过无水CuS04和澄清石灰水。试回答:①澄清石灰水变浑浊,可证叨化合物A的分解产物中含有o②无水CuSOi变蓝,可证明化合物A中除

5、肯定含,还可能含有0(4)化合物A的组成可初步确定为Mgx(COs)y(OH)z・r)HO为进一步确定该化合物A的成分,进行了如下定量研究:取4.84g化合物A加热分解,第一阶段为脱去全部结晶水,第二阶段最终剩余2.00gMgO

6、1&

7、体。同体质量随温度的变化如下图所示。请通过计算确定化合物A的化学式(写出计算过程)o1.绿矶是一种重要的化工原料。【问题1】绿矶晶体(FeSOt・7出0)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矶样品的变质情况,化学兴趣小组的同学设计了下列实验方'案。可供选择的试剂:KSCN溶液、

8、酸性KMnOi溶液、CL水、NaOH溶液、BaCl2溶液请参与完成方案设计。实验准备:取少量绿矶样站,用蒸绸水在烧杯中配成溶液。方案1:取少量溶液,加入儿滴试剂,如果观察到的现象是;实验结论:证明绿矶样品没冇被氧化。方案2:取少量溶液,加入儿滴试剂,如果观察到的现象是o实验结论:证明绿矶样品完全被氧化。使用FoSOi吋,如要防止Ff的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式o【问题2】以绿矶为原料可以制取聚合硫酸铁(SPFS)o聚合硫酸诙是一种重要的无机高分子絮凝剂,极易溶于水,作为工业和牛活污水处理等领域具

9、有重要的应用。其组成可表示-成FeX0H)z(S0.1)z-nH20(其中Fe为+3价)。工业上常用的一种制备流程为:NaCOh酸性介质水解、聚合减爪、茶友SPF取7.507g某固体聚合硫酸铁溶解于水,向其中加入过量的BaCL溶液到沉淀完全,经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.485g,向上述滤液中加入NH3*H2O,调节溶液pH二6,经过滤、洗涤、干燥得FezOs固体2.800go通过计算确定该固体聚合硫酸铁样品的化学式为o(写出计算过程)1.化合物AEKfeO,),-zH20,其中铁元素为+3价]是一种重要的光化学试剂。(1)制备化

10、合物A的实验流程如下:草酸草酸钾滤液①上述流程中,检验“过滤”后的固体已洗涤干净的方法是②上述流程“操作X”屮加入H2O2的目的是O(2)测定化合物A的化学式实验步骤如F:a、准确称取A样品4.91g,干燥脱水至恒重,残

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