2019届高三化学电解池原理复习试题

《2019届高三化学电解池原理复习试题》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、高三化学电解池原理复习试题1、如图所示，U形管内盛有lOOmL的溶液，按要求回答下列问题：(1)打开K2,合并K1,若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为极，A极的电极反应式为。若所盛溶液为KCI溶液:则B极的电极反应式为(2)打开K1,合并K2,若所盛溶液为滴有酚猷的NaCI溶液，则:①A电极附近可观察到的现象是,Na+移向极(填A、B)②B电极上的电极反应式为总反应化学方程式是③反应一段时间后打开K2,若忽略溶液的体积变化和气体的溶解，B极产生气体的体积(标准状况)为,将溶液充分混合，溶液的pH约为。若要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内加入或通

2、入一定量的。[pH二・lgc(H+)]2、下列四种装置中，均盛200mL的溶液。①0.005mol/LCuSO4溶液,@0.01mol/LH2SO4,③ZnCI2溶液,④KCI溶液.(1)上述四种装置中，为电解池的是(用编号回答)，装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极：，阳极：；(2)若将装置④中的夕卜加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是C极上发生的反应是O(3)工作一段时间后z测得导线上均通过0.002mol电子;则上述装置②中生成气体的体积是mL(标准状况)；3.下图所示的电解池I和II中，a、b、c和d均为Pt电极。电解过

3、程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大,且增重b

4、I03可通过电解KI溶液（石墨和铁为电极）制备，反应式为KI+3H2OKIO3+3H2t,下列说法正确的是（）A・电解时，石墨做阴极，铁做阳极B・电解时，在阳极产生氢气C•电解后得KI03产品的步骤有：过滤->浓缩-结晶-灼烧D.电解中，每转移0.6mol电子，理论可得0.1mol无水KIO3晶体7、如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是（）a极板b极板x电极Z溶液A锌石墨负极CuS04B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCI2&以纯锌作阴极,以石墨作阳极,电解某

5、浓度的硫酸锌溶液,阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后,关闭电源”迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95gZn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)A.0.56LB.1.12LC・2.24LD・3.36L9、用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚駄试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是()A・d极为阴极B.若利用甲池精炼铜”b极应为粗铜C・放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2(s)+4H+(aq)+SO42・(aq)

6、+4e・二PbS04(s)+2H2O(I)D•若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L(标准状况下)10、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3・)=6.0molL・1z用石墨作电极电解此溶液,当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是()A.原混合溶液中c(K+)为1mol丄-1B.上述电解过程中共转移4mol电子C•电解得到的Cu的物质的量为0・5molD・电解后溶液中c(H+)为2mol丄11.从H+、K+、Cu2+、Cl・、S

7、O中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解,电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少,pH下降,则电解质的化学式为()A.HCIB.K2SO4C・CuSO4D.KCI答案1、(1)①负、Cu2++2e-=Cu;O2+2H2O+4e-==4OH-(2)①该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酎后溶液变红；故答案为：产生无色气泡,电极附近溶液变红；②A；①电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaC

8、I+2H2O2NaOH+H2T+CI2T;@12;HCI试题分析：：(1)①该装置是原电池，锌作负极，碳作正