高三化学电解池复习典型题

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1、电能转化为化学能——电解考纲要求：1、了解电解池的工作原理。2、能写出电极反应方程式和电解总反应式。重点知识点梳理：1、电解池概念：2、电解池的工作原理（以惰性电极电解饱和食盐水溶液为例）。写出电子流向、溶液中阴阳离子的移动方向、电极反应式、总反应方程式及阴阳极产物的检验方法。3、电解时，两电极阴、阳离子的放电顺序。4、电解的应用（1）电解饱和食盐水（2）电镀（3）电解精炼铜典型例题：在如图所示的装置中，若通入直流电5min时，铜电极质量增加2.16g，试回答：（1）电源电极X名称为（2）pH变化为：

2、ABC（填“增加”、“减小”或“不变”）（3）若A中KCl溶液的体积也是200ml，电解后，溶液的pH为（设电解前后溶液体积无变化）（4）通电5min时，B中共收集224ml气体（标准状况），溶液体积为200ml。则通电前CuSO4溶液的物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化）跟踪练习：1、下列说法错误的是（  ）A．由电能转化为化学能的装置叫电解池 B．在电解池中跟直流电源的正极相连的电极是电解池的阳极C．在电解池中通电时，电子从电解池的阴极流出，并沿导线流回电源的负极D．电解池中阴极发生还原反应

3、，阳极发生氧化反应2、在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是(  )A．锌作阳极，镀件作阴极，溶液中含有锌离子B．铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子C．铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子D．锌作阴极，镀件作阳极，溶液中含有锌离子3.、串联电路中的四个电解池分别装有0.1mol·L－1的下列溶液，用铂作电极，连通直流电源一段时间后，溶液的pH最小的是(   )A．CuCl2溶液   B．NaCl溶液 C．AgNO3溶液    D．KNO3溶液4、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，现

4、加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（   ）A.CuCl2[CuSO4]      B.NaOH[NaOH]     C.NaCl[HCl]      D,CuSO4[Cu（OH）2]5、用惰性电极电解MCl2的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL气体（标准状况），则可知M的相对原子质量为[思考]若MCl2换成M(NO3)x,则M的M的相对原子质量为6、500mlKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中[NO3-]=6mol·L-1,用石墨做电极电解此溶液，当

5、通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法不正确的是（）A、原混合溶液[K+]为2mol·L-1B、上述电解过程中共转移4mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.5molD、电解后溶液中[H+]为4mol·L-17、工业上为了处理含有Cr2O72-酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水加入适量NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬的含量已低于排放标准。请回答下列问题：(1)两

6、极发生的电极反应：阴极：                       阳极：                    (2)写出Cr2O72-变为Cr3+离子方程式：_______________                     。    (3)废水由酸性变为碱性的原因_______                                  __。(4)(填“能”或“不能”)改用石墨电极，原因是____________             __。当堂检测：1、关于电解NaCl水溶液，

7、下列叙述正确的是(   )                   A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2、用惰性电极和串联电路电解下列物质浓溶液①HCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3在相同时间内生成气体总体积（相同状况）在理论上由多到少的顺序是(   )   A．④③②①    B．①②③④     C．①③②④   D．③④①②3

8、、在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性材料做电极的电解槽中，通电片刻后氧化产物与还原产物质量比为（   ）A、35.5：108    B、16:207       C、8:1      D、108:35.5通电4、Cu2O是一种半导体材料，如图是基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图，电解总反应：2Cu+H2O===Cu2O+H2↑，下列说法正确的是（）A、石墨电极上产生氢气B、铜电极上