电解池典型例题.doc

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1、电解池原理及其应用一、电解现象的判断1、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是()A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色2、取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()A．b电极是阴极B．a电极与电源的正极相连C．电解过

2、程中水是氧化剂D．b电极附近溶液的pH变小3、钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀4、右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为

3、左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－Fe2＋D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5、为了探究金属腐蚀的条件和速率，某课外小组学生用不同金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是()A．实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B．实验结束时，装置Ⅰ一定比装置Ⅱ左侧液面低C．实验结束时，装置Ⅱ中的铁钉腐蚀最严重D．实验结束时，装置Ⅲ中的铁钉几乎没被腐蚀6、如图所示，下列叙述正确的是ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42－通过)CuS

4、O4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XA．Y为阴极，发生还原反应B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．X与滤纸接触处变红7、将Fe片和Al片放在盛有NaCl溶液（其中滴入酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为A．II和ⅣB．Ⅱ和ⅢC．Ⅰ和ⅢD．Ⅰ和Ⅳ二、活性电极电解8、用惰性电极电解1L4mol/LCuSO4溶液时，在电路上通过0.5mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1mol电子，此溶液中[H+]是(假设溶液体积不变化)A.1.5mol/LB.1mol/LC.2mol/LD.

5、3.5mol/L9、某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是稀H2SO4Cu石墨A．电解过程中，铜电极上有H2产生B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大10、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O↑。下列说法正确的是A．石墨电极上产生氢气B．铜电极发生还原反应C．铜电极接直流电源的负极D．当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。1

6、1、25℃，用Pt电极电解一定量的硫酸钠饱和溶液。一段时间后，阴极析出a摩尔气体，同时有W克Na2SO4·10H2O晶体析出。求原饱和溶液的质量分数。若将Pt电极改为Cu电极，又是多少？12、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt三、电

7、解的有关计算13、电解H2O与D2O的混合物，通电一段时间后，两极共生成气体33.6L(标准状况)，其质量为18.5g。则该混合物中H2O与D2O的物质的量之比为A.1∶3B.3∶1C.2∶5D.2∶114、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中共转移的电子数为A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol15、用铂电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液，当电路通过4mol电子时，在阴阳两极上都

8、产生了1.4mol的气体，电解后溶液的体积为4L。试计算：⑴电解后溶液的pH⑵溶液中NaCl和CuSO4的物质的量之比⑶另取一NaCl和CuSO4的混