23制取氧气(第2课时)【人教版】【快乐学案】

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1、课题：制取氧气（第二课时）一、学习目标：1.了解实验室中制取氧气的主要方法和原理；2.认识分解反应3.通过实验进行科学探究认识催化剂及催化作用【课前知识积累】实验室制取氧气的方法：1、分解过氧化氢溶液；2、加热氯酸钾固体；3、加热高猛酸钾固体【情境导入】你能写出以上三个反应的文字表达式并标出各物质的符号吗？二、自主探究：知识点3:分解歳阅读课本39页内容讨论：分析上述三个制取氧气的反应，它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？分解反应是物质生成或新物质的反应。（化学基本反应类型之一）知识点4：催化剂及催化作用【提出问题】为什么分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾固体制取氧气要加入二氧化镒？

2、它在这里起什么作用？我们以分解过氧化氢溶液来作为探究。［猜想与假设］（l）MnO2能放出氧气加入它可以制取更多的氧气；⑵血02能（3）MnO2是反应物,加入的Mn02与过氧化氢反应放岀氧气。【讨论】如何设计实验验证假设？实验内容实验现象实验结论A：加热二氧化镭用带火星的木条检验B：向盛有过氧化氢溶液的试管中伸入带火星的木条检验C：常温时在过氧化氢溶液中加入二氧化猛，用带火星的木条试之D：在C实验的剩余溶液中再加入过氧化氢溶液，用带火星的木条检验（可重复几次）【解释与结论】在常温下，没有加入二氧化猛时，过氧化氢溶液不能产生足以使带火星木条复燃起的氧气，而加入二氧化猛后，过氧化氢溶液就能

3、迅速产生氧气，可见二氧化镭起了一个加快化学反应速率的作用，二氧化猛可以重复使用。【阅读】课本39页内容讨论归纳：催化剂：在化学反应里能,而本身质量和化学性质在化学反应前后都的物质。催化剂的特点一变：化学反应速率变二不变：质量不变、化学性质不变催化作用：催化剂在化学反应中所起的改变化学反应速率的作用【讨论】:是不是所有的催化剂都是加快反应速率的作用吗？你能举例说明吗？三、自我测评（1-5为必做，6为选做，7为思考）1、催化剂在化学反应中所起的作用是（）A、加快化学反应速率B、使生成物质量增加C、改变化学反应速率D、减慢化学反应速率2、下列对催化剂描述正确的是（）A.任何化学反应都需要催

4、化剂B.催化剂在反应前后本身的质量发生了变化C.只有分解反应才需要催化剂D.某些化学反应可以有多种催化剂3、用双氧水制取氧气时，忘记加二氧化镭，其结果是（）A、不放出氧气B、放出氧气速率慢C、放出氧气总量会减少D、放汕氧气速率不变4、下列反应A.硫+氧气上燃一二氧化硫B.石蜡+氧气点燃一二氧化碳+水C.氧化汞加热一氧气+汞D.铝+氧气点墨一氧化铝，属于氧化反应的是，属于化合反应的是,属于分解反应的是05、小雨阅读课外资料得知，双氧水分解除了用二氧化镒还可用氧化铜等物质作催化剂，于是她对氧化铜产生了探究兴趣。【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化猛催效果更好？【

5、设计实验】小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验，（其它可能影响实验的因素均忽略）实验序号KCIOb质量其它物质质量待测数据①1.2g一一②1.2gCuO0.5g③1.2gMn020.5g⑴上述实验应测量的“待测数据”是⑵若实验②比实验①的“待测数据”更（选填“大”或“小”），说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。⑶将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，再将黑色粉末放入试管屮，（简述操作和现彖）。【预期结论】氧化铜还能作氯酸钾分解的催化剂。【评价设计】你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是0授课教【作业布置】P411-4师签名：