探索酸的性质学案(第一课时

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1、9.1.2.1探索酸的性质学案(第一课时)班级：姓名：学号：课型：新授课备课人：戴日授课时间：学习目标：知识与技能：从电离角度认识酸的概念，学会使用酸碱指示剂测定物质的酸碱性。过程与方法：结合日常生活实例认识酸性物质，通过亲身探究认识酸碱指示剂。情感、态度与价值观：通过了解科学知识与生活有着密切联系，增強科学来自生活的认识。学习重点：酸的概念，酸碱指示剂的使用。学习难点：酸的电离方程式，指示剂的制取。一、课前预习1•酸性溶液pH7,碱性溶液pH7。酸性溶液能使色石蕊试液变色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变色。2.溶液的酸碱性强弱程度可以用来测定，英具体的操作方法是：用洁净的離取少量

2、待测试液，滴在pH试纸上。将试纸上显示的颜色与对照，即可确定待测试液的pH值。当pH<7时，pH越小，酸性越:反乙当pH>7时，pH越大，碱性越强。预习疑难摘要：二、课堂学习过程讨论：列举日常牛活中我们接触过的酸性物质(名称及对应的化学式)。调味用的，胃液中的・饮料中的,水果中的,化学工业中的小结：溶液呈现酸性的物质中--般都含有一类特殊物质——酸。(-)夯实基础・学习新知一什么是酸想一想：写出盐酸、硫酸和硝酸的化学式耍认识酸以及判定酸，我们可以从电离角度着手。电离:_些物质或而离解成离子的过程。电离的外部条件：或思考：电离方程式是电离过程的表达形式。朽写盐酸、硫酸和硝酸的电离

3、方程式，并总结这些酸的共同特点O共同点：练一练：)B.AL(SO,)3=2Af+3S0,D.NaCl=Na^+C1H1、下列电离方程式正确的是(A.H2S0i=H+SO,2-C.Ba(OH)2=Ba+(OH)2、写出下列物质的电离方式Ca（OH）2=Na2CO3=ILCOa=CuSO.=（二）寻找规律•探究新知讨论：NaHSO4是一种酸吗？请说明理由总结：酸的概念：关键字：、、同时，我们把某种酸电离产生的阴离了叫做酸的酸根离了。如：盐酸、硫酸和硝酸的酸根对W的是、、酸电离方程式的_般形式：注意：书写电离方程式的注意点：①可根据來判定离子所带电荷数；②要区别化合价的标法与离子所带

4、电荷数的标法；③酸根离子所带的数a等于电离时生成的数0。这是遵守（三）总结规律•学以致用——酸碱指示剂思考：在实验室我们用什么方法能简单而快速地知道哪一种溶液是酸性的？酸碱指示剂：在或溶液里能显示出不同颜色的物质，简称。常见的指示剂有：、思考：常用指示剂及其在酸性、碱性溶液屮的颜色指示剂酸性溶液（PH<7）碱性溶液（PH>7）石蕊试液（紫色）酚猷试液（无色）蓝色石蕊试纸红色石蕊试纸实验：I、用玻璃棒分别隠取少许水、酸果汁、白酷、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化;2、在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品，在滴加2——3滴紫色右蕊试液，观察其颜色的变化。试液pH试纸紫色石

5、蕊试液水酸果汁白酷盐酸问题：根据现象你能得出什么结论?思考：一位科学家在做研究时不小心将盐酸滴到了紫花上，紫花逐渐变红色。看到这么个现象，许多问题在他的脑子里涌现出來，如果你是那个科学家，你会冇什么问题，你会冇什么想法？三、课堂练习与评价1•在日常生活中,你品尝过哪些酸性物质？（至少写出5种）2.食醋里含有,人的胃液里含有,柠檬、柑橘等水果中含有。3.原子通过电子得失形成,这种微粒按其所帶的电性可分为和两种。4.下列物质中存在着大量能自由移动的氯离了的是（）A.氯气B.盐酸C.氯酸钾溶液D.固态氯化钠5.山西云岗右加冇很多佛像雕刻，原木栩栩如生的雕像已经变得模糊不淸，冇的表面还

6、出现了斑点，造成这种现象的原因Z—是酸雨。下列气体中能形成酸雨的是（）A.O.B.COC.N?D.SO：JJ■6.某些食物的近似pH：牛奶6.3~6.6,葡萄3.5〜4.5,玉米粥6.8-8.O,苹果2.9~3.3,•其小酸性最强的是（A.葡萄B.牛C.苹果D.玉米粥7.酸电离产生的阳离了只有()A.氢离子B.氧离了8.酸性溶液的pH值（）C.氢氧根离子D.酸根A.>7B.<7C.=7D.09.硫酸的酸根离了是（)A・crB・CO32-C・N0『D・SO42-10.下列物质中，能使紫色石蕊试液变成红色的是（）A・肥皂水B.水C.酸果汁D.硫酸铜溶液11.硫酸溶液中，能自由移动的

7、离子是和。12.将二氧化碳通入紫色石蕊试液，可观察到紫色石蕊试液变色，原因是（用化学方程式表示，下同）：将上述试液加热后，又川•观察到试液色褪去，恢复为紫色，原因是。因此可得出碳酸具有性和性。13.科学兴趣小组从资料中了解到“某些植物花瓣的浸出液可以制成指示剂”的信息后,他们取了几种植物花瓣的浸出液，滴人到pH不同的无色溶液屮，溶液呈现不同的颜色■记录如下:pH1、23、4、5、678、9、10、11、1213、14人红月季花粉红粉红渐浅无浅绿至黄橙黄白菊花无无无浅黄至黄黄金盏菊花草绿草绿草