高三复习-水溶液中的离子平衡

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1、高三复习水溶液中的离子平衡复习梳理【复习知识点】1、能区分强、弱电解质，了解弱电解质的电离平衡及影响因索、水的电离平衡影响因索，理解水的离子积常数，会求不同溶液的pH,掌握中和滴定实验操作过程。2、知道盐类水解的实质和影响因素，能运用盐类水解解释和解决一些实际问题。掌握溶液中离子溶度大小比较的方法。3、了解难溶电解质的溶解平衡的建立，掌握沉淀反应的应用，会用溶度积解题。考点1弱电解质的电离1、根据化合物在水溶液里或熔融状态下能否导电，可以把化合物分为电解质和非电解质。根据电解质在水溶液里电离能力的大小,又可将电解质分为强电解质和弱电解质。2、常见的弱电解质：弱酸(如_CH^COOH、H?SO

2、H?S等)和弱碱(如NH上H?0等)，它们溶于水时，在水分子作用下，分了电离为离子,还有未电离的分子存在。另外，水也是一弱电解质。考点2弱电解质的电离平衡及影响因素1、电离平衡的概念：在一定条件(如：温度、浓度)下，当电解质分了电离成离了的速率和离了重新结合成分子的速率和等时,电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。2、电离平衡的特征：(①弱：只有弱电解质才会存在电离平衡;②动：电离平衡是动态的平衡;V③等：V电离_=V结合(填＞、=或＜)；④定：条件一定分了与离「的浓度一定；I⑤变：条件改变，电离平衡破坏，发牛移动。3、电离平衡的影响因素①内因：由电解质本身的性质决定。②外因：主要是温度、

3、浓度、同离子效应。a.温度:升温使电离平衡向电离的方向移动,因为弱电解质电离是吸热过程。b.浓度：降低浓度,电离平衡向电离的方向移动。c.同离子效应：在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有和同离子的强电解质，电离平衡向逆向方向移动。考点3影响水的电离平衡的因素1、水的电离是吸热的，故升温，7K的电离平衡向匸移动:降温，电离平衡向—逆移动，降温时水电离出的c(H)和c(OH—)都o2、向水中加酸，水的电离平衡向逆向移动,水电离出的c(H')和c(OH_)都减小,若加碱，电离平衡向逆_移动，水电离出的c(H［和c(OH-)都减小,只要温度一定，心不±_;向水中加入能水解的盐，则水的电离平衡向正向移动,

4、水电离出的c(H。和c(OH-)都增大。考点4水的电离和水的离子积常数1、水是一种极弱的电解质,它能微弱的电离，电离方程式是_'H++OH-,25°C,1L纯水中有nfHVlxlQ-7mol水电离,c(H—)=lxl()-7mol/L,c(OFF)二lx/mol/L。2、水的离了积常数心=c(H)c(OH—),室温时K、v土垃二，升温时，水的电离平衡圭移动，c(H*)=c(OH~))107mol/L,Kw＞lxlO14,100°C时，纯水中c(H+)=c(OH_)=W6mol/L,则Kw=1x10~'2c考点5溶液的酸碱性与C(HJ、C(OH-)关系溶液酸碱性的木质判断标准是：H”与OF的相对

5、大小，25°C时，酸性溶液的判断标准是PH〈7、c(Hh〉lxl(y7mol/L或c(H「)〉c(OH_)；碱性溶液的判断标准冇PH〉7、cffiT)〈“IO"mol/L或c(H「〈c(OH「；中性溶液的判断标准有PH=7、c(H+)=1x10-7mol/L或c(H=c(OH_)考点6溶液的pH与酸碱性1、pH可以用来表示溶液酸碱性的强弱，计算溶液dH的表达式为PH二lgc(H)反之,如杲知道了溶液的pH,也可用pH来表示溶液屮c(H和c(OH-),c(H>10ph:c(OH-)=2、室温时，中性溶液的pH=酸性溶液的dHPH〈7,碱性溶液的PH〉7。100°C时，纯水pH=6,那么该温度

6、酸性溶液的dHPH〈6,碱性溶液的PH〉6。考点7关于溶液pH的计算1、粗略测定溶液的pH可以使用PH试纸测定范围1〜14,精确测定溶液的pH可用PH测试仪器。2、用酸碱指示剂可测定溶液pH范

7、罚。请填出以下三种指示剂所对应的颜色。甲基橙：红色＜3.1＜橙色v4.4v黄色；红色v5v紫色＜8＜蓝色酚M:无色v8＜浅红色＜10＜红色o3、关于溶液pH的计算①强酸溶液，如HA设浓度为cmol/L,贝ljc(H＞mol/L,pH=-lgc(H＞②强碱溶液，如B(OH)n,设浓度为cmol/L,c(OH~)=mol/L,c(H+)=mol/LpH=-lgc(H+)=③两强酸混合，先求的浓度，设两强酸体

8、积各为V1,V2,浓度分别是c(H')i、c(H)2，则c(H%=。④两强碱混合，先求的浓度，再求的浓度。设两碱体积各为V

9、,V2,OH一浓度各为c(OH_)i、c(OH_)2，则c(OH一尿=pH=-lgc(H^)=-lgKw/c(OH)=14+lgc(OH—)0①强酸、强碱混合，设浓度为c(H%、c(OH—)诚，体积分别为V(酸)、V(碱)，若恰好中和，则溶液pH=7,若酸过量，则c（H+）；