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1、河北蒙中2013年高考一轮复习化学学科学案专题八(一)弱电解质的电离平衡学案备课人:孙秀平审核人:王修德刘秀平时间:2012/12/3[考纲要求]1.了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离,以及电解质溶液的导电性。3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。知识点一强、弱电解质1.电解质与非电解质(1)电解质:在________里或________状态下能导电的________;(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下______不能导电的________。2.强电解质和弱电解质(1)概念电解质(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_____
2、___化合物及某些________化合物。弱电解质主要是某些________化合物。问题思考(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质导电能力强吗?(2)能导电的物质一定是电解质吗?(3)强电解质一定易溶于水吗?易溶于水的电解质一定是强电解质吗?3.电离方程式的书写(1)强电解质用______,弱电解质用______。(2)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:_______________________________________________________________________(3)多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方
3、程式:_________________。(4)酸式盐强酸的酸式盐:NaHSO4弱酸的酸式盐:NaHCO3知识点二弱电解质的电离平衡1.概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下(温度、浓度),弱电解质__________的速率和______________的速率相等的状态。如下图所示:2.特征53.外界条件的影响电离平衡是一个吸热过程,主要受温度、浓度的影响。(1)浓度:增大弱电解质的浓度,电离平衡________移动,溶质分子的电离程度减小;增大离子的浓度,电离平衡向左移动,溶质分子的电离程度________。(2)温度:升高温度,电离平衡______移动,电离程度增大;降低温度
4、,电离平衡向左移动,电离程度________。问题思考:电离平衡右移,电解质分子的浓度一定减小吗?离子的浓度一定增大吗?知识点三电离常数1.表达式对一元弱酸HA:HAH++A-Ka=____________。对一元弱碱BOH:BOHB++OH-Kb=______________。2.特点(1)电离常数只与__________有关,升温,K值________。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3,所以其酸性主要决定于第一步电离。3.意义电离常数数值的大小,可以估算弱电解质电离的趋势。K值越大,电离程度越大,酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱:
5、H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO问题思考(1)为什么说温度升高电离平衡常数(Ka或Kb)增大?(2)为什么多元弱酸的Ka1≫Ka2≫Ka3?课堂练习:一、外界条件对弱电解质电离的影响以CH3COOHCH3COO-+H+平衡体系为例,填写下列表格。加水加热加少量NaOH(s)加少量CH3COONa(s)加少量HCl(g)加少量冰醋酸平衡移动电离程度n(H+)c(H+)pH溶液导电性典例导悟1(2011·福州质检)在一定温度下,冰醋酸加水5稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。请回答:(1)“O”点导电能力为“0”的理由是___________
6、_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)A、B、C三点pH由小到大的顺序是____________________________________。(3)A、B、C三点电离程度最大的是________,其理由是_______________________________________________________________________
7、_______________________。变式演练1在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是()A.加入水时,平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动C.加入少量0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)增大D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动二、强酸与弱酸(或强碱与弱碱)的比较以盐酸和醋酸的电离为例,用“>”、“<”、“=”或相应汉字填写下
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