高三水溶液中的离子平衡专题复习

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1、高三水溶液中的离子平衡专题复习第一节电离平衡强酸强电解质大多数盐电解质某些金属氧化物弱电解质弱酸化合物弱碱水和少数盐非电解质单质混合物物质一：强、弱电解质强碱纯净物概念辨析：⑴“盐类水解”中的“强、弱”就来自于电解质中强碱或弱碱中的阳离子和强酸或弱酸中的阴离子。⑵电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。⑶判断电解质看该化合物能否自身电离，如SO3、SO2、NH3等是非电解质。⑷判断电解质的强弱看它能否完全电离（在水溶液或熔化时），与其溶解性的大小、导电性强弱无关。⑸溶液的导电性与自由移动的离子浓度及离子所带的

2、电荷数目有关，而与电解质的强弱无必然的关系。⑹有的电解质只能在水溶液中导电，如酸；有的电解质在水溶液和熔化状态下都能导电，如碱、盐。此法可区分共价键和离子键。二：电解质的电离及电离平衡注：多元弱酸分步电离，每次只电离出一个H+，以为主例：⑶影响弱电解质电离平衡的因素：见表。三：本节题型题型之一：考查电解质的判断（1）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．B．C．D．题型之二：考查强弱电解质的比较（2）体积相同，浓度均为0.1mol/L的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。项目C(H+)酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生H

3、2的总量与同一金属反应时起始速率大小比较（3）体积相同，PH=1的醋酸（a）、盐酸（b）、硫酸（c）溶液。项目C(酸)酸性中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的总量与同一金属反应时起始速率大小比较题型之三：考查强弱电解质的证明方法提炼：测定某酸为弱酸的方法，一般从三个方面入手：①能否完全电离；②是否存在电离平衡，外界条件的改变会引起平衡的移动；③弱酸根离子水解呈碱性。其方法（HA酸为例，延伸至弱电解质）㈠同条件下，测浓度都为0.1mol/L的HA和HCl的导电性，若HA弱则是弱酸。㈡测浓度为0.01mol/L的HA的PH，若PH=2（强酸

4、），若PH﹥2（弱酸）㈢取V相同，PH相同的HA和HCl，加入足量的锌粒，最终产生H2多的为弱酸。㈣取V相同，PH相同的HA和HCl，滴入NaOH中，耗碱量多的为弱酸。㈤稀释后测PH，如10mL、PH=1的HA，稀释至10L，若PH=4（强酸），若1﹤PH﹤4（弱酸），（PH变化越慢则酸性越弱）㈥同离子效应：往HA溶液中加入其相应的盐（如NaA），若发生移动（指示剂显示）为弱酸。㈦测HA对应的钠盐溶液PH，如0.1mol/L的NaA溶液，PH﹥7时，HA为弱酸。（4）下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（)A．亚硝酸钠溶液的pH大于7B．

5、用亚硝酸溶液做导电试验，灯泡很暗C．亚硝酸溶液不与硫酸钠溶液反应D．0．1mol·L-1亚硝酸溶液的pH为2．1题型之四：考查弱电解质电离平衡的移动（5）0.1mol/L的醋酸溶液中，改变条件的变化情况。平衡移动C(H+)C(OH-)C(CH3COO-)导电能力加CH3COONa加NaOH加H2SO4加纯CH3COOH升高温度加水稀释（6）0.1mol/L氨水溶液在稀释过程中，始终保持增大趋势的是()A.OH-的物质的量C.B.c(H+)c(OH-)D.第二节水的电离和溶液的PH一：水的电离⑴水的离子积常数KW=c(H+)·c(OH-)

6、特点：KW只与温度有关，且随温度的升高而增大，只有在通常情况下（250C）不论是酸、碱、盐溶液均有KW=10-14，且水电离出的c(H+)=c(OH-)。⑵影响水的电离的因素（见表）二：溶液的酸碱性与PH⑴溶液的酸碱性与PH的关系酸碱性实质250C溶液酸碱性与PH的关系酸性c(H+)﹥c(OH-)PH﹤7PH越小，酸性越强，c(H+)越大中性c(H+)=c(OH-)PH=7碱性c(H+)﹤c(OH-)PH﹥7PH越大，碱性越强，c(OH-)越大⑵PH及其性质①PH小的酸性溶液，不一定是强酸溶液。（如NaHSO4溶液）②PH一般是指常温下

7、，其它温度下，中性溶液的PH≠7③对于PH=a的酸，稀释10n倍时，强酸的PH=a+n，弱酸为a﹤PH﹤a+n。对于PH=b的碱，稀释10n倍时，强碱的PH=b-n，弱碱为b﹥PH﹥b-n。PH变化越大则酸性或碱性越强。④常温下，不论稀释多少倍，酸溶液的PH值都﹤7，碱溶液的PH值都﹥7。⑶PH的计算公式：PH=-lg{c(H+)},适用范围c(H+)或c(OH-)≤1mol/L①单一溶液的计算类型及计算方法A强酸溶液，如HnA的浓度为Cmol/L，c(H+)=nCPH=-lgnCB强碱溶液，如B(OH)n的浓度为Cmol/L，c(H+

8、)=KWc(OH-)PH=14+lgnC②酸或碱混合的PH的计算A强酸与强酸混合，c(H+)混={c(H+)1V1+c(H+)2V2}（V1+V2），再求PH。（若等体积混合PH混=PH小+lg2）B强碱与