酸碱中和滴定教学案

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1、酸碱中和滴定教学案3.21【知识回顾】试写出下列反应的离子方程式。1、Na2SO4溶液与BaCl2溶液2、CuCl2溶液与Na2S溶液3、石灰乳与Na2CO3溶液4、NH4C1溶液与稀NaOH溶液5、NH4C1溶液与稀NaOH溶液加热6、FeCl3溶液与Fe7、锅炉水垢中Mg（OH）2的生成8、向澄清石灰水中通入少量CO?9、CH3COONa溶液与稀H2SO410、Fe2（SO4）s溶于水【学习目标】1、学会利用酸碱中和滴定法测定强酸、强碱溶液浓度的原理和方法。2、知道滴定管的使用方法。4、3、记住酸碱中和滴定的操作方法。会利用酸碱中和滴定公式计算未知酸（或者

2、碱）的浓度。【引入新课】阅读课本P103-104,回答1—3题。酸碱中和滴定：的方法。1.中和滴定是指用来测定的方法，属于化学上的分析（定量或者定性）。其反应原理用离子反应方程式表示为；计算公式为O2.中和滴定的仪器及试剂⑴仪器注意:KMnO4溶液应该盛放在滴定管中，因为o⑵试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；3.中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠为例）⑴准备：①检查酸式滴定管是否;②洗净滴定管后要用再润洗两到三次；③加标准液;④赶走,并将液面调节到并计下读数；⑤用蒸馅水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。中，滴⑵滴定：①用量筒（或滴定管）取

3、一定体积待测液于入;②用左手,右手,眼睛注视;③锥形瓶中溶液且,停止滴定，计下刻度。⑶计算：每个样品滴定2—3次，取平均值求出结果。1.中和滴定误差分析：根据中和滴定原理有：c（标准液）（标准液）=c（待测液）•V（待测液），c（待测液）=C（标准液）XV（标准液）V（待测液）由于c（标准液）、V（待测液）均为定值，所以c（待测液）的大小取决于常见的因操作不对而引起的误差有：①未用标准酸润洗滴定管，则测量值;②用待测液润洗锥形瓶，则测量值;③滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测量值;④滴定前读数正确，滴定后俯视读数，则测量值;⑤滴定前读数正确，滴定后仰视读数，

4、则测量值;⑥滴定过程中待测液有损失，则测量值;⑦到达滴定终点时，尖嘴处悬一滴标准液，则测量值⑧指示剂一变色即停止滴定，可能测量值2.有关滴定操作的注意点:（1）一般用标准液滴定待测液，但也可用待测液滴定标准液，只要操作正确一样能准确求出待测液浓度。⑵进行误差分析时，务必抓住"（标准液）”的变化，5（标准液）”偏大，贝IJ测量值偏大；"V（标准液）"偏小，则测量值偏小。⑶了解常用指示剂的变色范围以及使用：;强酸与弱碱用甲基橙变色范围是石蕊变色范围是酚駄变色范围是一般来说，强酸与强碱用与弱酸用,石蕊不能作为中和滴定的指示剂。⑷滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应

5、用于其它类型的反应：比如,为指示剂，用Na2S2O3滴定I2（2S2O32-+l2=S4O62-+厂）,到滴定终点；以KMnO4酸性溶液滴定Fe?+等还原性物质，无需另加指示剂,【典型例题】【例（A.B・为滴定终点。1】用Na2CO3标准溶液滴定未知浓度盐酸，导致测定结果偏高的操作有）滴定前锥形瓶用蒸憾水润洗过滴定前锥形瓶中加入待测盐酸后又加蒸惚水C.滴定前读数方法正确，滴定后俯视读数D.滴定前尖嘴中气泡未排除即进行滴定，滴定后尖嘴无气泡【例2］用已知浓度的NaOH测定未知浓度的盐酸溶液的物质的量浓度，进行酸碱中和滴定时，无论是酸往碱中滴还是碱往酸中滴，下列操

6、作都会使测定结果偏高的是（锥形瓶中溶液用滴定管量取）（）B.碱式滴定管未用标准碱液润洗C.滴定过程中不慎有液体溅出D.滴定前仰视读数，滴定后读数正确【例3】已知KMn（）4、M11O2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4+C2O42+H+->Mn2+4-CO2f+H2O（未配平）MnO2+C2O42'+4H+=Mn2++2CO2t+2H2O某研究小组为测定某软猛矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软I猛矿样品，加入2・68g草酸钠固体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中并T

7、I定容；II从中取出25・00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol•L1KMnO4仲）心标准溶液进行滴定，当滴入20.00mLKMn04溶液时恰好完全反应。试回答下列问题：（1）配平：_MnO4-+_C2O42-+_H+-_Mn2++_CO2t+_H2O⑵0.0200mol•L_1KMnO4标准溶液应置于（选填“甲”或“乙”）滴定管中；判断滴定终点的依据是;⑶你能否帮助该研究小组求得软猛矿中MnO2的质量分数（选填“能”或“否”）；若回答“能”，请给出计算结果；若回答“否”，试说明原因;⑷若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小

8、的是OA.滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定