酸碱中和滴定预习学案

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1、酸碱中和滴定预习学案学习目标：1、理解酸碱中和滴定原理。2、了解滴定管的构造和使用方法。3、了解酸碱中和滴定的实验步骤和有关的注意事项。4、了解误差分析原理【思考1】今有100mL未知浓度的盐酸溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？【自学导引】（阅读课文103-104页，思考以下问题）一、酸碱中和滴定原理1.酸碱中和反应的实质什么？2.取25.00mL未知浓度的盐酸溶液，滴加0.1000mol/L的NaOH溶液恰好中和，用去NaOH溶液12.50mL。则盐酸的物质的量浓度是多少？【归纳总结】1、酸碱中和滴定定义：2、酸碱中和滴定的原理：3、中和滴定的关键问题：⑴⑵问题1、如何判断滴定终点？（

2、请仔细阅读后面“视野拓宽”一）【深度思考】滴定终点就是酸碱恰好中和的终点吗？问题2、选择怎样的仪器？二、主要仪器(1)滴定管滴定管分为________滴定管和________滴定管。酸性溶液装在________滴定管中，碱性溶液装在________滴定管中。如图所示：6构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有25.00mL和50.00mL两种规格。上端标有：、、刻度：零刻度在___，满刻度在____，满刻度以下无刻度。1ml分为10格，每小格是0.1ml，故可精读到___0.1__ml,估读到___0.01_ml。酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的玻璃活塞，酸式滴定管不能

3、用来盛碱性溶液，常用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃小球控制液体流量。碱式滴定管不能装酸性、氧化性溶液（会腐蚀橡胶），可装碱性、中性溶液。【思考2】.若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液全部放出，体积（填大于、小于、等于）25mL?【思考3】KMnO4(H＋)溶液、溴水、Na2CO3溶液、稀盐酸应分别盛放在哪种滴定管中？(2)锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹等。三、中和滴定的步骤1、准备（1）滴定管①查漏：检查滴定管是否漏水，活塞是否转动灵活②洗涤：分别用

4、自来水、蒸馏水洗涤滴定管③润洗：用标准液和待测液润洗相应的滴定管④注液：向滴定管内注入溶液到“0”刻度以上⑤赶气泡：使滴定管的尖嘴部分充满溶液且无气泡（酸式轻轻转动活塞，碱式轻轻挤压玻璃球）⑥调整液面：调整管内液面，使其保持在“0”或“0”刻度以下某一刻度，并记下准确读数。（2）锥形瓶①洗涤：用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗②加液：向锥形瓶内注入待测液，并滴加指示剂2~3滴。2、滴定左手控制活塞（或阀），右手旋摇锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。【注意】①滴定速度：先快后慢，最后一滴一滴加。②锥形瓶下垫一张白纸的作用：便于观察溶液颜色的变化，减少滴定误差。★滴定终点的判断：加入最后一滴标

5、准液时，指示剂刚好由变色，且半分钟内不褪色3、读数：滴定到达终点后，视线平视凹液面最低点，读数。【注意】读数应精确到小数点后2位。4.数据处理：操作2～３次取平均值代入公式计算：次数待测液体积（Ｌ）标准液体积（Ｌ）滴定前滴定后实际平均值1     2    【思考3】在上述操作过程中，请多思考几个为什么?如：6(1)为什么要用标准液、待测液润洗滴定管或移液管?(2)锥形瓶要不要用待装液润洗?为什么?(3)调整液面时，为什么要将滴定管尖嘴部分的气泡赶走?(4)怎样读滴定管中液面所处刻度?(你还有什么问题，请写下来)四、中和滴定的误差分析你认为酸碱滴定操作中，哪些不当能引起滴定误差?请列举出来。

6、1.酸碱中和滴定误差分析的方法在中和滴定实验中，产生误差的途径有：操作不当，读数不准，滴定终点判断不准等。误差的分析应紧扣一个公式：c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，所以c(待测)＝，因c(标准)与V(待测)已确定，因此只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。2.常见误差以标准碱溶液滴定未知浓度的酸(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：步骤操作[中§教§网z§z§s§tep]V(标准)c(待测)洗涤碱式滴定管未用标准溶液润洗酸式滴定管未用待测溶液润洗锥形瓶用待测溶液润洗锥形瓶洗净后还留有蒸馏水[中.教.网z.z.s.tep]取液放出酸液的滴定管

7、开始有气泡，放出液体后气泡消失滴定碱式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失振荡锥形瓶时部分液体溅出部分碱液滴出锥形瓶外[中国教育出版网zzstep.com]溶液颜色较浅时滴入碱液过快，停止滴定后反加一滴盐酸溶液无变化读数碱式滴定管滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)酸式滴定管滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)自我检测61.某酸溶液和某碱溶液恰好完全中和时，酸和碱液的下列物理量一定相等的是（