精品解析：甘肃省武威第二中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

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1、武威二中2017-2018学年度（I）期末考试高一化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23S：32Cu：64N：14Cl：35.5Fe：56Ba：137第I卷（选择题，60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）1.当钠、钾等金属不慎着火吋，可以用来灭火的是：（）A.水B.煤油C.沙子D.泡沫灭火剂【答案】B【解析】钠、钾都是活泼金属可以与水反应得到对应的碱和氢气，而氢气也是易燃气体，所以当钠、钾等金属着火时，不能使用任何含有水的灭火剂进行灭火，所以选项A、选项B、选项D

2、均错误，选项C正确。注意：实际也不能使用产生二氧化碳的灭火剂，因为钠燃烧生成的过氧化钠与二氧化碳反应会得到氧气而加剧燃烧。2.在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A.碳B.硅C.镁D.铝【答案】A【解析】A.碳在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的，A正确；B.硅杲亲氧元素，在自然界中只能以化合态存在，B错误；C.镁是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，C错误；D.铝是活泼的金属，在自然界中只能以化合态存在，D错误，答案选A。学％科％网…学％科％网…学％科％网…学％科％网...学％科％网…学％科％网…3.下列说法正确的是：（）A.lmolN2的质量是14g

3、B.H2SO4的摩尔质量是98gC.H2O的摩尔质量是18g/molD.lmolHC1的质量是36.5g/mol【答案】B【解析］A.lmolN2的质量=lmolx28g/mol=28g,A错误;B.H2SO4的摩尔质量是98g/moLB错误;C.H2O的摩尔质量是18g/mol,C正确;D.lmolHC1的质量=lmolx36.5g/mol=36.5g,D错误,答案选C。点睛：选项B和C是易错点，单位物质的量的物质所具有的质量是摩尔质量，用M表示，单位：g/molo数值上如果用g/mol为单位等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。另外注意摩尔质量与相对原子（分子）质量的易混点：①相对原子

4、（分子）质量与摩尔质量（以g为单位时）不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。②摩尔质量的单位为gmol"1,相对原子（分子）质量的单位为1。1.下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是（）A.CO32~>HNa+>NO3-B.HAgC厂、SO42-C.KNaOH_、NO3-D.Ba2Ca2SO?">OH"【答案】C【解析】A.在溶液屮CO32与『反应生成CO2和H2O,不能大量共存，A错误；B.Ag+与Cl、SO?在溶液中均结合形成沉淀，不能大量共存，B错误；C.K+、NaOH：NO3一在溶液中相互之间均不反应，可以大量共存，C正确；D.Ba2Ca?+与SO?"以及

5、C尹与0H_Z间均结合形成沉淀，不能大量共存，D错误，答案选C。2.下列离子反应方程式中，正确的是（）A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2TB.二氧化碳与水反应CO2+H2O====2H>+CO32_C.碳酸钗与盐酸反应CO32_+2H+====H2O+CO2t+Ba2+D.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应2OH-+Cu2+====Cu（OH）2i【答案】D【解析】试题分析：A中应该生成硫酸亚铁，B中生成的碳酸是二元弱酸，应该用化学式表示，C中碳酸顿难溶于水，应该用化学式表示，答案选D。考点：考查离子方程式的正误判断点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学牛能力的培

6、养和训练。该题筒要明确判断离子方程式正确与否的方法一般，即（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可。该题有助于培养学生分析问题、解决问题的能力。3.下列物质屮既能导电，又属于强电解质的一组物质是（）A.石墨、醋酸溶液、食盐晶体B.熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D.液氨、石灰水、水银【答案】B【解析】A.石墨能导电不是电解质，醋酸溶液能导电，溶质醋酸属于弱电解质，故A错误；A.熔融KOH、熔融Na

7、Cl都可以电离出口由移动的离子，屈于强电解质能导电，故B正确；B.稀硫酸、氢氧化钠溶液是电解质溶液能导电，纯HNO3不能电离出离子，不能导电，但属于电解质，故C错误;C.液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，溶质氢氧化钙是电解质，水银是金属单质能导电，但不是电解质，故D错误；【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单.1.设