第5节物质转化作业本(第1课时)

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1、第5节物质的转化第1课时单质与其化合物的转化知识点❶非金属及其化合物之间的转化1.在洒精灯上点燃硫黄，可观察到的现象是,把燃着的硫黄放进盛满氧气的集气瓶内，可观察到的现象是；待集气瓶冷却后倒入少量水，振荡，再滴入几滴紫色石蕊试液，呈现的颜色是。后者发生反应的化学方程式为2.我们曾经做过以下一组对比实验，该对比实验得出的结论是（）①CO?的密度比空气的密度大②CO?能够与水发生化学反应③CO?不能使干石蕊纸花变色④C02不支持燃烧A.①②B.②③C.③④D.①④3.非金属单质转化为氧化物的常用方法是（）干石蕊纸花直接放入C02中A•与酸反应B•与金属氧化物反应C.与氧气反应0.与碱反应4.以下表

2、示的是碳及其化合物的相互转化关系：CCO?—H2CO3—CaCOs—CO2,干石蕊纸花喷水后放入C02中实骑2其中涉及的基本反应类型依次为（）A.化合化合复分解分解B.化合化合分解复分解C.化合置换复分解分解D.置换化合复分解分解知识点❷金属及其化合物之间的转化5.铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至混合物全部都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于（填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”）。（2）铁与硫的反应是（填“吸热”“放热”或“既不吸热

3、也不放热的”）反应。5.用出0作为反应物或反应物之一，经过一步反应无法制得的物质是（）B.Cu(OH)2A.Ca(0H)2C.H2D.H2CO：s6.用铝箔将加工好的食品采用真空技术包装好，然后放入装有两种化学物质的夹层包装袋中（两种化学物质相互隔离），这样就制成了“即时即热型快餐”。食用该快餐Z前，只要拉动预留在袋外的拉线，使两种化学物质接触反应，便可将食品加热。适合放入袋中的两种化学物质是（）A.浓硫酸与水B.氯化钠与水C.熟石灰与水D.生石灰与水7.有某元素M,将紫色石蕊试液滴入其氧化物的水溶液中后，溶液变蓝，则M元素是（）A.HB.NaC.SD・Si8.在AgNO：：和Cu（NOs）2

4、的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量新的金属析出；过滤后的溶液中加盐酸有白色沉淀，则析出的少量金属是（）A.FeB.CuC.AgD.Cu和Ag9.多数食品容易吸收空气屮的水分变潮湿，并与空气屮的氧气反应而腐败。生产上多在食品屮放入一小包CaO粉末，可使食品保持干燥。现己研究成功在食品中放入一小包铁粉（包裹在多孔泡沫材料中），铁粉吸收水分和氧气变成铁锈，从而保护食品。下列说法不正确的是（）A.两种干燥剂袋上都要有明显的“勿食”字样B.CaO干燥剂保护食品的效果比铁粉干燥剂好C.铁粉干燥剂能与水和氧气发生化学反应D.生成铁锈的主要成分是氧化铁10.如图所示是某同学对“铁粉和硫反应”

5、所做的改进实验，用烧红的玻璃棒接触后混合物剧烈反应，玻璃棒移开后反应继续进行直至底部，由此可知该反应是•一个（填“吸热”或“放热”）反应，为确保冷却后的生成物不能被磁铁吸引，实验中的硫粉要稍微过量,目的是o11.某兴趣小组的同学对一包在空气中敞口放置一段时间的碱石灰产生了好奇，于是他们对这包碱石灰的成分展开了探究。［提出问题］他们要探究的问题是?［查阅资料］①碱石灰是rflCaO与NaOIl固体混合而成的，通常用于吸收二氧化碳及干燥气体；②熟石灰固体溶解度小，溶于水放出的热量少，可以忽略不计。［提出猜想］该碱石灰的主要成分可能含有CaO、NaOH.Ca(OH)2.CaCO：5和。［实验探究］小

6、组的同学设计实验并进行验证，过程如下：①小明取部分该碱石灰样品于试管中，加少量水后无放热现象，说明这包碱石灰样品中不含,继续加足量水，振荡、静置后有白色沉淀，小明认为碱石灰样品中一定含有CaCO3,小美认为他的结论不准确，原因是(用化学方程式表示)。②从小明的试管中取少量上层清液于另一试管中，向其中滴加过量的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。③把过程②所得物质过滤，向滤液屮滴加无色酚酿试液，溶液变成红色。［解释与结论］根据以上探究：①你认为该包碱石灰样品中一定含有的物质是，可能含有的物质是O②实验探究过程③所得溶液中除酚瞅外还含有的溶质是。［迁移应用］下列气体：①氢气、②氧气、③一氧化碳、④氯化

7、氢、⑤二氧化硫、⑥氨气不能用碱石灰干燥的是(填字母序号)。A.①②③B.④⑤⑥C.④⑤D.⑤⑥教师详答1.产生淡蓝色火焰，有刺激性气味的气体产生产生蓝紫色火焰，继续有刺激性气味的气体产生红色SO2+H2O=H2SO32.B3.C4.A5・⑴盐(2)放热6・B7.D［解析］浓硫酸溶于水会放出大量的热，但浓硫酸有很强的腐蚀性，因此不能用在食品包装内，以防带來危害。生石灰与水反应也会放出大量的热，生成的