氧化还原方程式的配平练习

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1、氧化还原方程式的配平练习FcS?+O2-…FC2O3+so2Cu+HNO3(稀)—Cu(NO3)2+NO+H2OCu+HNOS(浓)一・Cu(NO3)2+NO2+H2OCu2O4-HNO3(稀)—Cu(NO3)2+FeBi*2+CI2—FeBi*3+FeChNa2C)2+H2O—NaOH+O2NH3+O2■…NO+H2ONH3+Cl2一一N2+NH4C1NO+H2OFeCls+Na2SS+FeS+NaClKO2+H2O—KOH+O2NH3+NO■…N2+H2ONH3+Cl2——N2+HC1KMnO4+HC1—KC1+Mn

2、Cl2+Cl2+H20Cu2S+HNO3—Cu(NO3)2+N0+H2O4-SAS2S3+HNO3+H2O+-―H2SO4+H3ASO4+NOFe3C+HNO3+H2O+——CO2+Fe(NO)3+NO2Cl2+NaOH——NaCl+NaC103+H20Fe(NO)3-—Fe2()3+NO2+O2(NH4)2PtCl6■一Pt+NH4CI+HC1+N2Ca(OH)+S—CaSx+CaS2O3+H2OC2H2+KMnO4+H2SO4-K2SO4+MnSO4+HCOOH+H2OP+CuSO4+H20—H3PO4+Cu3P+H

3、2SO4K2Ci*2C)7+Fe3()4+H2SO4——K2SO4+Fe2(SC)4)3+Cf2(SO4)3+H2OH2S+KMnO4+H2SO4■■一S+K2SO4+MnSO4+H20BaSOs+HNO3—-BaSO4+NO+H2OFe(OH)2+HNO3Fe(NO)3+NO+H20FeS2+HNO3・■…Fe(NO)3+S+N0+H20Zn+HNO3-…Zn(NC)3)2+N2O+H2OZn+HNO3-—Zn(NO3)2+NH4NO3+H20FCSO4+KNO3+H2SO4-—K2SO4+Fc2(SO4)3+NO+H

4、2ONa2B4O7+NH4C1■…NaCl+B2O3+BN+()氧化还原反应方程式的配平一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全芳全摩技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C6H12O6+KNO3—CO2f+N2t+KOH+H202、反应物中某一物质中元素化合价剖分变化技巧：一•般以生成物作为参照物Fe+HN03（浓）一Fe（NO）3+N02?+H203、对于歧化、分解、归中、化合反应

5、技巧：看分不看合P+KOH+H20一PH3+KH2PO2KCIO3——KC1+O2TNH3+NO—N2+H20NO+02+H20—HNO34、同一物质中有多种元素化合价发生改变技巧：整体法配FeS2+O2—Fe2（）3+SO2Cu2S+HNO3—H2SO4+Cu（NO3）2+NOf+H20四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致，只是检杳时应注意质量导恒和电荷守恒!Cr2O72+C1+IT—ci2t+HoOAM11O4-+r+H—Mn2++1O3+h2oC1+CIO2+IT—-ci2?+h2

6、oCr2O72+Fe2++H+—Cr34■+Fe卄+h2o五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端，通过比较反应物与牛•成物，观察增减的原子或离子数，确定未知物并配平（元素守恒和电荷守恒）-•般为酸、碱*H2OoKMnO4+KN6+ArMnS04+K2SO4+kno3+h2oMnC)4+Cl+]=Mn2++CbT+H20P+KOH+]=KH2PO4+PH3M11O4+NO2+]=MnO42■+N03■+H20KI+KIO3+I2+K2SO4+HQA*六、综合运用1>

7、下列离子方程式书写正确的是（）A.过量的SO?通入NaOH溶液小：SO2+2OH_==SOr+H2OB.Fe（NO3）3溶液屮加入过量的HI溶液：2Fe3++2F===2Fe2++I2C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO；+5NO7+6H，===2Mn2++5NO；+3H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液：2HCO；-l-Ba2++2OH_==BaCO31+2H2O+CO?2、写出下列变化的离子方程式。（06四川）（1）向含何碘离子的溶液屮加入MnO2和稀硫酸（2）向“嘟溶液中加入Na

8、2O23、（06上海）⑴请将5种物质：N2O、FeSO4>Fe（NO3）3>HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。+—>+++H2O（2）反应物屮发生氧化反应的物质,被还原的元素是o⑶反应中1mol氧化剂（填“得至『或“失去”）mol电子。⑷请将反应物的化学式及配平后的系数