氧化还原反应方程式的配平练习

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1、氧化还原反应方程式的配平练习1．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3—HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(2)Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4—Ag＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(3)Fe(OH)3＋NaOH＋Cl2—Na2FeO4＋NaCl＋H2O(4)KMnO4＋NaOH＋PH3—Na2MnO4＋K2MnO4＋Na3PO4＋H2O(5)(NH4)2PtCl6—Pt＋NH4Cl＋HCl＋N2答：(1)2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(2)2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag＋1

2、1ZnSO4＋2AsH3＋8H2O(3)2Fe(OH)3＋10NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaCl＋8H2O(4)8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4Na2MnO4＋4K2MnO4＋Na3PO4＋7H2O(5)3(NH4)2PtCl6＝3Pt＋2NH4Cl＋16HCl＋2N22．配平下列氧化还原反应方程式：(1)Na2O2＋CO2＝Na2CO3＋O2(2)Fe(NO3)2＋HNO3＝Fe(NO3)3＋NO＋H2O(3)Mn(NO3)2＋PbO2＋HNO3＝HMnO4＋Pb(NO3)2＋H2O(4)Ag3AsO4＋Zn＋H2SO4＝Ag¯＋ZnSO4＋AsH3＋H2O(

3、5)KMnO4＋NaOH＋PH3＝K2MnO4＋NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋Fe3O4＋H2SO4＝Cr2(SO4)3＋Fe(SO4)3答案：(1)2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2(2)3Fe(NO3)2＋9HNO3＝3Fe(NO3)3＋NO＋2H2O(3)2Mn(NO3)2＋5PbO2＋6HNO3＝2HMnO4＋5Pb(NO3)2＋2H2O(4)2Ag3AsO4＋11Zn＋11H2SO4＝6Ag¯＋11ZnSO4＋2AsH3＋3H2O(5)8KMnO4＋11NaOH＋PH3＝4K2MnO4＋4NaMnO4＋Na3PO4(6)K2Cr2O7＋6Fe3

4、O4＋31H2SO4＝Cr2(SO4)3＋9Fe(SO4)33．Cu+在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2+。白色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10mol／L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1)完成并配平下列化学方程式：__Cu(NH4)SO3＋__H2SO4__Cu＋__SO2＋__________＋___________＋__H2O(2)按上述反应，生成单质铜的最高产率为___________。3.(1)2，2—1，2，1，CuSO4，1，(NH4)2SO4，2(2)50％4．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe

5、(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)写出反应的化学方程式并配平：___________________________________________________________________；(2)上述反应中，当生成1.8molFe3+时，放出NO的体积(标准状况下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；(3)上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4是_________mol，被还原的HNO3是___________g。4.(1)3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(NO3)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O(2)

6、62.72L；8.2mol(3)1.5mol；441g5．多硫化物离子在碱性溶液里被氧化为，被还原为Br－，在反应中消耗和OH－的物质的量之比为2∶3，则x的值为_________，其反应的离子方程式为：________________________________________________________________。5.5；3＋16＋24OH－＝15＋16Br－＋12H2O6．由硫可制得多硫化钠Na2Sx，x值一般为2—6。已知Na2Sx与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx＋NaClO2＋NaOH──Na2SO4＋NaCl＋H2O试配平上述反应方程式。若某多

7、硫化钠在反应中消耗的NaClO和NaOH的物质的量之比为2∶1，试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：___________。(上海91.46)6.解析：2Na2Sx＋(3x＋1)NaClO2＋(4x－4)NaOH＝2xNa2SO4＋(3x＋1)NaCl＋(2x－2)H2O(3x＋1)∶(4x－4)＝7∶4，x＝2，分子式为Na2S2。答：1，(1＋3x)，2(x－1)—x，(1＋3x)，(x－1)；Na2S57．完成并配平下列方程式：____KIx＋____Cl2＋_