氧化还原反应方程式的配平练习(修改)

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1、氧化还原反应方程式的配平练习1•配平下列氧化还原反应方程式:⑴Mn(NO3)2+PbO2+hno3HMnO4+Pb(NO3)2+H2O⑵Ag3AsO4+Zn+H2SO4Ag+ZnSC)4+ASH3+h2o⑶Fe(OH)3+NaOH+C12—Na2FeO4+NaCl+H2O⑷KMnO4+NaOH+ph3—Na2MnO44-K2MnO4+Na3PO4+H2O(5)(NH4)2PtCl6Pt+NH4CI+HC1+N2T2.配平下列氧化还原反应方程式:(1)Na2O2+C02—Na2CO3+02(2)Fe(NO3)2+HNO3—Fe(N

2、O3)3+N0+H20(3)Mn(NO3)2+PbO2+HNO3—HMnO4+Pb(NO3)2+H20(4)Ag3AsO4+Zn+H2SO4—AgJ+ZnSO4+AsH3+H20(5)KMnO4+NaOH+PH3—K2MnO4+NaMnO4+Na3PO4(6)K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4—Cr2(SO4)3+Fe(SO4)33.Cf在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu和Cu2口色的亚铜化合物[Cu(NH4)SO3]难溶于水，若与足量的10mol/L的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1

3、)完成并配平下列化学方程式：_Cu(NH4)SO3+_H2SO4—_Cu+_SO2+++_h2o(1)按上述反应，生成单质铜的最高产率为，2.Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NCh)3、NO、H3PO4和出0。(1)写出反应的化学方程式并配平：(2)上述反应屮，当生成1.8molF尹时，放出NO的体积(标准状况下)是L,消耗的HNO3是moh(3)上述反应屮，当冇21mol电子发生转移时，生成H3PO4是mol,被述原的HNO3是go3.多硫化物离子在碱性溶液里被BQ3氧化为SOT，BQ3被述原为Br_,在反应中消耗BQ和OH

4、T的物质的量之比为2:3,则x的值为，其反应的离子方程式为：4.由硫可制得多硫化钠Na2S,・，兀值一般为2—6。已知与NaClO反应的化学方程式如下：Na2Sx+NaC102+NaOH一Na2SO4+NaCl+H2O试配平上述反应方程式。若某多硫化钠在反应屮消耗的NaClO和NaOH的物质的量Z比为2：1,试从求得的x值写出多硫化钠的分子式：o(上海91.46)5.完成并配平下列方程式：KIV+Cl2+H2O=KC1+HIO3+若KI*与Cb的系数之比为1:8,贝心值为o6.已知反应：AgF+Cl2+H2O=AgCl+AgC1

5、03+HF+02(未配平)，配平后，若Cb的系数为°,则AgF的系数为,判断的依据是O若AgClCh的系数是b,02的系数为C,则AgCl的系数为,判断的依据是07.1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K2MnF6+SbF5—KSbF6+MnF3+F2反应中元素被述原。8.氧(CN)2、硫M(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素[如：(SCN)2+H2O=±HSCN+HSCNO],它们阴离子的述原性强弱为：Cr

6、应的化学方程式②NaBi•与KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式答案1.答：(1)2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O(2)2Ag3AsO4+llZn+llH2SO4=6Ag+1lZnSO4+2AsH3+8H2O(3)2Fe(OH)s+1ONaOH+3C12=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O(4)8KMnO4+11NaOH+PH3=4Na2MnO4+4K2MnO4+Na3PO4+7H2O(5)3(NH4)2PtCl6=3Pt+2NH4C1+16HC1+2N2

7、T2.答案：(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2(2)3Fe(NO3)2+9HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O(3)2Mn(NO3)2+5PbO2+6HNO3=2HMnO4+5Pb(NO3)2+2H2O(4)2Ag3AsO4+11Zn+11H2SO4=6AgJ+HZ11SO4+2AsH3+3H2O(5)8KMnO4+11NaOH+PH3=4K2MnO4+4NaMnO4+Na3PO4(6)K2Cr2O7+6Fe3O4+31H2SO4=Cr2(SO4)3+9Fe(SO4)33.(1)2,2—1,2,1,CuS

8、O4,1,(NH4)2SO4,2(2)50%4.(1)3Fe3P+41HNO3=9Fe(NO3)3+14NOT+3H3PO4+16H2O(2)62.72L；8.2mol(3)1.5mol；441g5.5；3S2；+16BrO3+24OH_=15SO^+16Br'