氧化还原方程式的配平.ppt

《氧化还原方程式的配平.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、氧化还原反应方程式的配平1、最常规的氧化还原方程式1、列出元素的化合价的变化的双线桥2、利用化合价升降守恒，配平化合价变化的物质的系数。3、利用元素守恒，配平其他物质的系数。4、把单线改成等号。C+HNO3NO2+CO2+H2O0+4+5+4化合价升高4化合价降低1×4442练习1Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO+H2O0+2+5+4化合价升高4化合价降低3×44343188×31、列出元素的化合价的变化的双线桥2、利用化合价升降守恒，配平化合价变化的物质的系数。3、利用元素守恒，配平其他物质的系数。4、把单

2、线改成等号。练习2Br2+P+H2OH3PO4+HBr0+50-1化合价升高5化合价降低2×5221058×21、列出元素的化合价的变化的双线桥2、利用化合价升降守恒，配平化合价变化的物质的系数。3、利用元素守恒，配平其他物质的系数。4、把单线改成等号。练习3：(1)NO+O2+H2O=HNO3(2)F2+H2O=HF+O2(3)NH3+CuO=Cu+N2+H2O(4)NaIO3+Na2SO3+HCl=Na2SO4+I2+NaCl+H2O(5)FeCl3+SO2+H2O=FeCl2+H2SO4+HCl2、部分氧化还原方

3、程式Cu+HNO3Cu(NO3)2+NO+H2O0+2+5+2化合价升高2化合价降低3×232×334+58部份被氧化（或被还原）的氧化还原反应，从生成物开始配平。KMnO4+HClMnCl2+KCl+Cl2+H2O+70-1+2化合价升高2化合价降低5×225×528-116部份变，右边开始配。-12练习：Zn+HNO3=Zn(NO3)2+N2O↑+H2O(2)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O(3)Fe(NO3)2+HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+H2O(4)Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH

4、4NO3+H2O3、歧化反应与归中反应的配平Cl2+KOHKCl+KClO3+H2O0化合价升高5化合价降低1×55×13-16自变，右边开始配。+53P+KOH+H2OKH2PO4+PH30化合价升高5化合价降低3×53×35+53自变，右边开始配。-389练习：(1)S+KOH=K2S+K2SO3+H2O(2)NO2+H2O=HNO3+NO(3)NH3+NO=N2+H2O(4)S+H2SO4=SO2+H2O(5)KI+KIO3+H2SO4=I2+K2SO4+H2O4、整体配平法Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+H

5、2SO4+NO+H2O+1化合价升高2化合价降低3×106×38+222多变，找整体配。+63310-2+5+2(+8)FeS2+Na2O2Fe2O3+Na2SO4+Na2O+2化合价升高1化合价降低2×15×2+315多变，找整体配。+62411-1-1-2(+14)-2-2练习：(1)Fe3C+HNO3=Fe(NO3)3+CO2+NO+H2O(2)Fe3P+HNO3=Fe(NO3)3+H3PO4+NO+H2O(3)P4S3+HNO3+H2O=H3PO4+NO+H2SO4(4)As2S3+HNO3+H2O=H3AsO

6、4+NO+H2SO4(5)Ag3AsO4+Zn+H2SO4=Ag+AsH3+ZnSO4+H2O5、有机物氧化还原反应方程式的配平方法：氧定为-2价，氢定为+1价，再利用化合价代数和为零的原则确定C元素的化合价。CH≡CH+KMnO4+H2SO4—H2O+HCOOH+MnSO4+K2SO4-1-1+2+7+2C：-1→+232Mn：+7→+255651066394C2H4+KMnO4+H2SO4—H2O+CO2↑+MnSO4+K2SO4C2H5OH+KMnO4+H2SO4—H2O+CH3COOH+MnSO4+K2S

7、O4练习：6、H2O2参与反应的方程式方法：H2O2遇氧化剂，则生成0价O2H2O2遇到还原剂，则生成-2价的O(1)H2O2+Cr2(SO4)3+KOH=K2SO4+K2CrO4+H2O(2)KMnO4+H2O2+H2SO4=MnSO4+O2+K2SO4+H2O(3)Ag2O+H2O2=Ag+O2+H2O(4)KClO3+H2O2=KCl+H2O+O27、几个较难反应的配平(1)P4+CuSO4+H2O=Cu3P+H3PO4+H2SO4(2)(NH4)2PtCl6=Pt+N2+NH4Cl+HCl(3)Na2Sx+Na

8、ClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O(4)S+Ca(OH)2=CaS5+CaS2O3+H2O