水溶液中的离子平衡试题综合训练

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1、水溶液中的离子平衡试题综合训练1.对滴有酚瞅试液的下列溶液，操作后颜色变深的是（）A.明矶溶液加热B.CHsCOONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4CI固体D.小苏打溶液中加入少量NaCI固体2.常温下c（『）最小的是（）A・pH=0的溶液B.0.03mol-L"1H2SO4C・0.05mol-L_1HCIOD・0.05mol』"的NaHSO43.下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（）A.Na2SO4B.CH3COONaC・NH4CID.HCIO4•下列叙述正确的是（

2、）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B.因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，因此中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和盐酸消耗的氢氧化钠比中和醋酸多c.物质的量浓度相同的磷酸钠和磷酸溶液中po43-的物质的量浓度相同D.足量锌分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应吋产生出的量相等，放出出的速率不等5.能促进水的电离，并使溶液中c（H+）>c（OH_）的操作是（）A.将水加热煮沸B.向水中投入一小块金属钠C.向水中通CO2D.向水中加入明矶晶体6•在由水电离出的c（『）=10

3、'13mol-L_1的溶液中，一定还能大量共存的离子•••组是（）A.K+、Na+>HCO3_、Cl~B・K+>N03~>CT、I"C.Na*、C「、NO3一、SO?"D・NH4+、Ap+、C「、SO42-7•在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产牛的0K离子浓度分别为Amol/L与Bmol/L,则A和B关系为（）A.A>BB.A=10-4BC.B=10-4AD・A=B8•—定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）

4、A.NaOH固体B・NH4CI固体C・CHsCOONa固体D.NaNCh固体9•若pH=3的酸溶液和pH=ll的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（）A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳A.c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大B.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH

5、□•下列电离方程式中正确的是（）A.NH3-H2O=NH/+OH-B.NaHCOs=Na++HCO3-C.H2S=2H++S2-12.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液C・±I强酸、强碱等物质的量反应后得到的溶液的溶液13•关于pH的测定，下列说法正确的是(A.pH试纸在使用之前应用蒸憎水润湿的pH=2.3C•利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.KClOs=K++Cr+3O2-B.c(H+)=c(OH~)的溶液D.非电解质溶于水得到B.用广泛pH试纸测得某盐酸D.pH计是精确测定溶液pH的

6、仪器14•用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的()A.滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出B.锥形瓶用蒸饴水洗净后，未经干燥即进彳亍滴定C.酸式滴定管未用标准盐酸润洗D.滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失15.溶液中由水电离产生的c(OH)=lxlO14mol-L_1,满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()A.A产Na+N03_Cl-B.K+Ba2+Cl"N03_C.K+Na+Cl~CO32-D.K+NH?SO42-NO?—1

7、6.氨水溶液中存在电离平衡NH3-H2O=NHZ+OH",下列叙述正确的是()A.加水后，溶液中n(OH_)增大B.加少量浓盐酸，溶液屮n(OH~)增大C.加少量浓NaOH溶液后，电离平衡向正反应方向移动D.加少量NH4CI固体，溶液中c(NH4+)减小17.某次酸雨的分析数据如下：c(NH4+)=2xlO~5mol/L>c(CI■)=6xlO~5mol/L>c(Na+)=1.9xl0~5mol/L>c(N03_)=2.3xlO_5mol/L^c(SO42_)=2.8xl0_5mol/L,则此酸雨

8、的pH约为()A.3B.4C.5D.618.19.现有温度相同，pH二a和pH二b的两种NaOH裕液，已知b=a+2,将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()A.a—Ig2B.b—Ig2C.a+lg2A.b+lg219.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-。某温度下，向pH二6的蒸谓水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是()A.该温度高于25°CB.由水电离出来的c(『)是1.0X10