化学九年级上湘教版专题4单元2化学变化的条件导学案

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1、单元二化学变化的条件导学案【学习目标】1.形成化学变化是有条件的观点，了解化学变化中常见的条件。2.初步了解催化剂和催化剂的作用。3.知道化学反应在生产和生活中有重要用途。4.体会物质是在不断变化的、变化是有条件的辨证思想。二.重点、难点：重点：了解化学变化的一些基本条件。难点：1.催化剂概念的理解。2.体会物质是在不断变化的，变化是有条件的思想。三.学习过程单元2化学变化的条件［提出问题］（一）化学变化是有条件的，通过改变条件，能否使通常状况下难以进行或不能进行的反应得以发生吗？［探究活动一］加热分解

2、氢氧化铜。操作：将少量氢氧化铜加入试管中，观察。然后加热，再观察。现象：常温下不分解；而加热后蓝色氢氧化铜粉末逐渐变成黑色，试管口有水滴生成。总结：通常状况下氢氧化铜不能分解，但加热以后反应得以进行。［提出问题］（二）化学反应除与温度有关外，还与哪些因素有关呢？［探究活动二］下面我们一起通过实验来感受：反应条件是如何影响反应的发生和反应速率快慢的。在专题3的学习屮我们已经知道利用过氧化氢的分解可以制备氧气，过氧化氢在什么条件下能分解U反应速率更快一些呢?现象结论实验一常温下试管中加入少量的过氧化氢溶液，

3、观察。无变化常温下不分解实验二加热过氧化氢溶液，观察。产生大量气泡加热可使过氧化氢溶液分解实验三常温下在过氧化氢溶液中加入少量的硫酸铜溶液（或二氧化猛），观察。产生大量气泡硫酸铜（或二氧化镭）是催化剂加催化剂可加快过氧化氢溶液的分解总结：加热可以使过氧化氢溶液分解，加入硫酸铜溶液使反应速率加快。实验事实证明，许多化学变化，改变条件可以使反应发牛或反应速率改变。（三）催化剂、催化剂的作用催化剂：在化学反应里能改变其它物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有变化的物质。理解催化剂的概念要注

4、意以下几点：①要紧扣“一变三不变”，“一变”是能改变其他物质的化学反应速率；“三不变”是催化剂在反应前后质量不变，化学性质不变，不能改变生成物的质量。只是缩短或延长了反应时间，提高了牛产效率。②催化剂离不开特定的化学反应，离开化学反应讨论催化剂是没有意义的。如“二氧化锚”是催化剂这句话就不对，没交待在什么反应中。③对于同一个反应，催化剂不是惟一的，硫酸铜也可以作双氧水分解的催化剂。④不同的反应有不同的催化剂。例如：破坏大气中臭氧层的“氟利昂”就是臭氧反应生成氧气的催化剂。催化剂的应用催化剂有哪些应用呢？

5、（1）催化剂在化工生产中提高生产效率，工业上催化剂又叫触媒。（2）在生物体中如果没有催化剂（生物中的酶），甚至连生命也无法维持。（3）减慢反应速率，延长物质的使用寿命，如防腐剂等。（四）反应条件不同对生成物的影响日常牛活中，氧气充足时，液化气燃烧产牛淡蓝色火焰；而氧气不足时，产生黄色火焰且有黑烟铁在空气中生成红色的铁锈，而在氧气屮燃烧却生成黑色的四氧化三铁。以上事例说明：反应条件不同，可得到不同的反应产物。实验证明，反应条件不同，反应的速率和结果也不同，人们正是通过化学变化条件的改变，来达到认识、利用和

6、研究化学反应的目的。许多化学反应，反应物相同但反应条件不同，可得到不同的产物。因此，在生活和生产屮人们总是控制反应的条件，得到人们所需要的产物。只有控制和利用好化学变化的条件，化学变化才能造福人类。没有控制好条件，化学变化给人类造成灾难。利用和控制好条件，化学变化造福人类。［课下探究实验］怎样设计实验验证铁制品生锈的条件？怎样控制条件防止生锈?【典型例题】例1・按要求举出相应条件的化学反应反应条件举例加热铜绿受热分解点燃点燃木炭加催化剂双氧水中加一氧化镒或硫酸铜溶液例2.为什么有时家屮的液化气是蓝火，有

7、时是黄火。答：氧气充足时，燃烧充分，火焰为蓝色；氧气不充足时，燃烧不充分，火焰为黄色。这说明条件不同，燃烧的现象不同。例3.为什么淀粉在人体内与氧气作用生成二氧化碳和水，但在一定条件下也能生成酒精？答：反应条件的改变（如反应物的浓度不同），则反应的牛成物不同。练习：1.点燃酒精灯后，酒精（酒精的化学式是CAO）燃烧时的现彖为,在酒精灯火焰的上方罩上一只干燥的小烧杯，观察到的现象为,由此可以得出酒精中含有元素；可能含有元素；如在火焰的上方罩一只用澄清石灰水润湿了的烧杯，烧杯内壁的石灰水变浑浊，由此可以得出

8、酒精含有元素。2.解释下列现象：①打火机里充填的主要物质是丁烷（GHQ,打火机在燃烧吋可能生成和，这是由于O②人们在制作鞭炮时常加入少量镁粉，鞭炮在点燃爆炸时，就会产生耀眼的白光。这是因为O③列举口常生活屮的一些事例，说明化学变化屮能产生各种奇妙的现象。参考答案1.发出淡蓝色火焰，放出大量热；烧杯内壁有水滴出现；氢；氧；碳。2.①二氧化碳；水；丁烷中含有碳、氢元素。②增强闪光的效果③蜡烛燃烧发光、放热。镁条燃烧放出耀眼强光等。