化学：湘教版九年级上 4.2化学变化的条件课件.ppt

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1、化学变化的条件化学变化的条件铜绿加热分解［探究活动1］［实验步骤］1、向试管中加入1mlCuSO4溶液2、再向其中滴加1.5mlNaOH溶液，振荡3．把浊液一分为二4、一支置于常温下，观察Cu(OH)2常温下是否分解5、另一支用试管夹夹住，在酒精灯上加热，观察Cu(OH)2是否能分解探究氢氧化铜是否在常温下就能分解？［猜想与假设］[实验结论]1、Cu(OH)2常温下不分解。2、若要使Cu(OH)2分解，必须加热到一定的温度。3、温度能影响化学反应的发生。举例1、给过氧化氢溶液加热，温度越高产生气泡越多。2、在夏季食品容易变质，而在冰箱中能保存较长时间。

2、［探究活动2］［实验步骤］1、石棉网一端放2勺KClO3，另一端放入2/3勺MnO22、用带火星的香棒分别接触KClO3、MnO2，观察现象3、将KClO3与MnO2混合均匀，用带火星的香棒接触混合物，观察现象探究MnO2在KClO3分解中的作用完成报告现象结论KClO3MnO2KClO3和MnO2火星闪烁不复燃KClO3受热能分解出O2无变化MnO2受热不产生O2火星剧烈闪烁香棒复燃加入MnO2后,KClO3受热迅速产生大量O2请看DV短片象MnO2那样能够改变化学反应的速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质叫催化剂，催化剂所起的作用叫催化

3、作用。选择题下面关于催化剂的叙述正确的是()A、在反应中使用催化剂，反应速度一定加快B、若用双氧水制取O2，只能选用MnO2作为催化剂C、催化剂可以改变物质的化学反应速率D、催化剂在反应前后，一切性质都不改变C光合作用水二氧化碳有机物氧气叶绿体许多化学反应，反应物相同，反应条件不同，生成物可能不同。化学变化能否发生的根本决定性因素是反应物本身的性质，即内因。除此以外，化学反应的发生还与外界的一些因素有关，即外因。外因是化学变化的条件，内因是变化的根据，外因通过内因而起作用。-------毛泽东[本节小结]1、形成化学变化是有条件的观点。2、了解化学变化

4、中常见的条件。3、初步了解催化剂和催化作用的概念。［能力检测］1、常温下，碘与镁化合生成碘化镁时反应速度很慢，若滴几滴水，则剧烈反应生成碘化镁，还形成一股美丽的紫色烟雾。在此反应中水是()A、反应物B、氧化剂C、催化剂D、生成物C［能力检测］2、化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减慢甚至阻止反应的进行。下列措施中，能加快其化学反应速率的是()A、铁门表面喷漆B、冰箱保存食物C、扇子扇煤炉火D、木头电线杆稍稍烤焦埋入土中C［能力检测］3、木炭放在空气中不反应，是因为缺少____条件；在通风不畅的地方容易产生会使人中毒的_

5、，在通风良好的地方就产生，在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈的原因是_____。由此你想到了什么？能力提高:研究表明许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用,分别用下列金属氧化物做催化剂,氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时温度如下表所示.Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应470515305490剧烈反应490540350545实验室用氯酸钾来制取氧气,如果不用二氧化锰做催化剂,最好选用()AFe2O3BAl2O3CCuODMgO[课后思考]请调查、走访、查阅资料，我们生活中哪些地方使用了催化剂？