化学必修一基础知识

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1、1、危险化学品的标志(看)2、粗盐的提纯(1)试剂：NaOH、碳酸钠、盐酸、氯化顿(2)顺序，除去哪些物质3、硫酸根的检验：盐酸+氯化顿4、蒸馅的装置(1)装置名称(2)冷凝管水流方向5、氯离子的检验：硝酸+硝酸银6、萃取和分液7、分液漏斗的使用8、萃取剂的选择原理9、物质的量10、摩尔11＞阿伏伽德罗常数12、摩尔质量13、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系15、物质的质量与微粒数目的关系16、气体的体积与微粒数目的关系17、阿伏伽德罗定律的推论(PV=nRT)18、物质的量浓

2、度、单位19、物质的量浓度计算：①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、质量分数w、⑤溶解度S、密度p、M20、溶液的稀释和混合:①V、密度p、质量分数w②m、质量分数w③c、V21、容量瓶的一般规格、使用步骤22、根据c=n/V判断配置溶液浓度的误差分析23、溶液的质量分数与密度的变化关系24、物质的分类25、物质分类中的一些特例26、酸酹27、分散系的分类：①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散系的状态28、三种分散系的比较29、胶体的性质：丁达尔效应.布朗运动、电泳、聚沉30、制备氢氧化铁胶体31、用丁达尔效应区分胶体和

3、溶液32、电泳，氢氧化铁胶体，阴极颜色变深33、胶体与溶液的本质区别34、电解质（强、弱）与非电解质35、电离和电离方程式36、离子反应的5个发生条件37、常考离子的性质:①有颜色离子②具有氧化性的离子③具有还原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子38、判断离子共存问题：①不能与氢氧根离子大量共存的离子②不能和氢离子大量共存的离子③不能和碳酸根离子大量共存的离子④不能和亚硫酸根离子大量共存的离子⑤不能和铁离子大量共存的离子⑥不能和铝离子大量共存的离子⑦不能和碘离子大量共存的离子⑧不能和硝酸大量共存的离子39、离子方

4、程式的书写及注意事项40、写出以下离子方程式（1）二氧化碳通入氢氧化钠溶液：①碱过量②碱不足(2)二氧化碳通入偏铝酸钠溶液:①偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足（3）碳酸钠溶液与稀盐酸溶液：①盐酸不足②盐酸过量(5)（4）铝盐溶液与强碱溶液：①铝盐过量②强碱过量偏铝酸钠溶液与强酸溶液：①偏铝酸钠过量②强酸过量（6）单质铁与稀硝酸溶液：①单质铁过量②稀硝酸过量（7）碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液:①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量(8)硫酸氢较溶液与氢氧化钠溶液:①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量(9)硫酸氢钠溶液与氢氧化顿溶液:①溶液呈中性时②硫酸根离子完

5、全沉淀时(10)硫酸铝钾溶液与氢氧化顿溶液：①生成的沉淀质量最大②生成的沉淀物质的量最大41、离子的检验和推断：生成沉淀；生成气体；显现特殊颜色(1)氯离子、漠离子、碘离子(2)硫酸根离子(1)亚铁离子(2)铁离子(3)铝离子(6)钙离子(7)镁离子(8)顿离子(9)银离子(10)磷酸根离子(11)鞍根离子(12)碳酸根离子(13)亚硫酸根离子(14)钠离子、钾离子42、离子检验的干扰问题43、离子推断的四项基本原则:(1)肯定原则(2)互斥原则(3)电中性原则(4)进出原则44、氧化还原反应(1)氧化剂与还原剂的相关概念及其关系(

6、2)氧化还原反应规律:①性质强弱规律②反应先后规律③价态归中规律④邻位价态规律⑤电子守恒规律(3)双线桥和单线桥(4)常见的氧化剂和还原剂(5)氧化还原反应方程式的书写和配平(6)氯气通入碘化亚铁、漠化亚铁混合溶液中，产物分析45、Na及其化合物(1)钠的物理性质(2)钠与氧气反应：①常温②点燃(3)钠在氯气中燃烧(1)钠与水反应(1)钠与滴有酚駄的水反应的现象及解释(2)钠与盐酸反应(3)氧化钠的颜色、状态(4)氧化钠+水(5)氧化钠+二氧化碳(6)氧化钠+盐酸(7)过氧化钠的颜色、状态(8)过氧化钠+水(9)过氧化钠+二氧化碳(

7、10)过氧化钠+盐酸(11)过氧化钠+二氧化硫(12)过氧化钠+氯化亚铁(13)过氧化钠+亚硫酸钠(14)过氧化钠+氢硫酸(19)碳酸钠：俗名、水溶液酸碱性(20)碳酸钠+盐酸(21)碳酸钠+氢氧化钙(22)碳酸钠+氯化顿(23)碳酸氢钠：俗名、水溶液酸碱性(24)碳酸氢钠+盐酸(25)碳酸氢钠+过量氢氧化钙(26)碳酸氢钠+少量氢氧化钙(27)碳酸氢钠受热分解(28)碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像(29)向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体：现象&三个(30)原因碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和

8、碳酸氢钠溶液)(31)二氧化碳和水蒸气的混合气体通入足量过氧化钠的相关内容(物质的量、先后顺序、质量)46、焰色反应：(1)概念(2)操作(3)常见元素的焰色：钠、钾、铜47、AI及其化合物(1)加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融，现象(2