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时间:2019-03-23
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1、1、危险化学品的标志(看)质量分数w②m、质量分数w③c、V2、粗盐的提纯21、容量瓶的一般规格、使用步羽(1)试剂:NaOH.碳酸钠、盐酸、氯22、根据c=n/V判断配置溶液浓度的化顿(2)顺序,除去哪些物质23、溶液的质量分数与密度的变化关误差分析3、硫酸根的检验:盐酸+氯化顿4、蒸憾的装置(1)装置名称(2)冷凝管水流方向5、氯离子的检验:硝酸+硝酸银6、萃取和分液7、分液漏斗的使用8、萃取剂的选择原理9、物质的量10、摩尔11、阿伏伽德罗常数12、摩尔质量13、摩尔质量、物质的量、物质的质24、25、26、27、物质的分类物质分
2、类中的一些特例酸酊分散系的分类:①按照分散质粒子的大小②按照分散质和分散系的状态28、三种分散系的比较29、胶体的性质:丁达尔效应、布朗运动、电泳、聚沉30、制备氢氧化铁胶体31、用丁达尔效应区分胶体和溶液32、电泳,氢氧化铁胶体,阴极颜色量之间的关系14、微粒的数目与物质的量、阿伏伽德罗常数的关系15、物质的质量与微粒数目的关系16、气体的体积与微粒数目的关系17、阿伏伽德罗定律的推论(PV=nRT)18、物质的量浓度、单位19、物质的量浓度计算:①n、V②m、M、V③N、NA、V④密度p、质量分数w、M⑤溶解度S、密度p、M20、溶
3、液的稀释和混合:①V、密度p、变深33、胶体与溶液的本质区别34、电解质(强、弱)与非电解质35、电离和电离方程式36、离子反应的5个发生条件37、常考离子的性质:①有颜色离子②具有氧化性的离子③具有还原性的离子④水解显酸性的离子⑤水解显碱性的离子⑥两性离子38、判断离子共存问题:①不能与氢氧根离子大量共存的离子①不能和氢离子大量共存的离子②不能和碳酸根离子大量共存的离子(10)硫酸铝钾溶液与氢氧化顿溶液:①生成的沉淀质量最大②生成的③不能和亚硫酸根离子大量共存的离沉淀物质的量最大(2)氧化碳通入偏铝酸钠溶液:①子④不能和铁离子大量共存
4、的离子⑤不能和铝离子大量共存的离子⑥不能和碘离子大量共存的离子⑦不能和硝酸大量共存的离子39、离子方程式的书写及注意事项40、写出以下离子方程式(1)二氧化碳通入氢氧化钠溶液:①碱过量②碱不足偏铝酸钠过量②偏铝酸钠不足(3)碳酸钠溶液与稀盐酸溶液:①盐酸不足②盐酸过量(4)铝盐溶液与强碱溶液:①铝盐过量②强碱过量(5)偏铝酸钠溶液与强酸溶液:①偏41、离子的检验和推断:生成沉淀;生成气体;显现特殊颜色(1)氯离子、漠离子、碘离子(2)硫酸根离子(3)亚铁离子(4)铁离子(5)铝离子(6)钙离子(7)镁离子(8)顿离子(9)银离子(10)
5、磷酸根离子(11)钱根离子(12)碳酸根离子(13)亚硫酸根离子(14)钠离子、钾离子铝酸钠过量②强酸过量42、离子检验的干扰问题(6)单质铁与稀硝酸溶液:①单质铁过量②稀硝酸过量(7)碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液:①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量(8)硫酸氢较溶液与氢氧化钠溶液:43、离子推断的四项基本原则:(1)肯定原则(2)互斥原则(3)电中性原则(4)进出原则①氢氧化钠不足②氢氧化钠过量44、氧化还原反应(9)硫酸氢钠溶液与氢氧化顿溶液:(1)氧化剂与还原剂的相关概念及①溶液呈中性时②硫酸根离子完全其关系沉淀时(2)氧化还原反应规律:
6、①性质强弱规律②反应先后规律③价态归中规律④邻位价态规律⑤电子守恒规律(3)双线桥和单线桥(4)常见的氧化剂和还原剂(5)氧化还原反应方程式的书写和配平(6)氯气通入碘化亚铁、溟化亚铁混合溶液中,产物分析45、Na及其化合物(1)钠的物理性质(2)钠与氧气反应:①常温②点燃(3)钠在氯气中燃烧(4)钠与水反应(5)钠与滴有酚駄的水反应的现象及解释(6)钠与盐酸反应(7)氧化钠的颜色、状态(8)氧化钠+水(9)氧化钠+二氧化碳(10)氧化钠+盐酸(18)(19)(20)(21)(22)(23)(24)(25)(26)(27)(28)(11
7、)过氧化钠的颜色、状态(12)过氧化钠+水(13)过氧化钠+二氧化碳(14)过氧化钠+盐酸(15)过氧化钠+二氧化硫(16)过氧化钠+氯化亚铁过氧化钠+氢硫酸碳酸钠:俗名、水溶液酸碱性碳酸钠+盐酸碳酸钠+氢氧化钙碳酸钠+氯化锁碳酸氢钠:俗名、水溶液酸碱碳酸氢钠+盐酸0丁・_碳酸氢钠+过量氢氧化钙碳酸氢钠+少量氢氧化钙碳酸氢钠受热分解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像(29)向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体:现象&三个原因(30)碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法(不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液)(31)二氧化碳和水蒸气的混
8、合气体通入足量过氧化钠的相关内容(物质的量、先后顺序、质量)46、焰色反应:(1)概念(2)操作(3)常见元素的焰色:钠、钾、铜47、A1及其化合物(1)加热用砂纸打磨过的铝箔至熔融,现象(4)(5)(6)
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