化学必修一基础知识.doc

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1、.考点2物质的量的相关计算【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算，能准确应用常见的物理量之间的关系公式，明确各公式应用的条件，特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用。【精确解读】一、概念归纳1．物质的量：表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号：n；单位：mol．2．摩尔：物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号：mol．3．阿伏伽德罗常数：实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号：NA；单位：mol-1．4．摩尔质量：1mol物质所具有的质量．符号：M；单位：g/mol．5．气

2、体摩尔体积：1mol气体所占有的体积．符号：Vm；单位：L/mol．6．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号：c；单位：mol/L．二、物理量之间的关系【精细剖析】1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解：①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多，因而气体体积主要决定于分子间的平均距离．在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．②标准状况：指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高，体积越大；压强越大，体积越小

3、．故在非标准状况下，其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强，升高温度，或是降低压强和温度，1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．③1mol气体在非标准状况下，其体积可能为22.4L，也可能不为22.4L．如在室温(20℃，一个大气压)的情况下气体的体积是24L．④此概念应注意：①气态物质；②物质的量为1mol；③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标准状况)；④22.4L体积是近似值；⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol．⑤适用对象：纯净气体与混合气体均可；..2．据阿伏加德罗定律可知，容器的体积固定，相同温度下测得容器内压强不变

4、，则反应前后气体的物质的量相同，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则气体的质量是反应前气体质量的4倍，化学反应遵循质量守恒定律，则A的质量为B的质量的3倍，在生成物中A的质量分数为75%，由于不能确定A和B的物质的量的关系，则不能确定A、B的摩尔质量和原子个数之间的关系；常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：（1）同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2②ρ1：ρ2=M1：M2③同质量时：V1：V2=M2：M1（2）同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2⑤同质量时：P1：P2=M2：

5、M1（3）同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。【典例剖析】下列说法中不正确的是(　　)A．1mol某气体的体积为22.4L，该气体所处的状态不一定是标准状况B．非标准状况下，1mol任何气体的体积必定不是22.4LC．氦气含有NA个原子，该物质在标准状况下的体积约为22.4LD．任何状况下，1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等22.4L/mol，故B错误；C．氦气为单原子分子，故含NA个氦气的物质的量为1mol，在标况下的体积为22.4L，故C正确；D．18g水物质的量==1mol，二氧化碳和水物质的量相同，所

6、含分子数相同，都是三原子分子，所含原子数相同，故D正确；故答案为B。【答案】B【变式训练】下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)A．温度相同，体积相同的O2和N2B．质量相等，密度不等的N2和COC．体积相等，密度相等的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O2【解析】B【实战演练】1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的(　　)A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数【答案】C..【解析】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等

7、，即两瓶内气体的分子数相同，C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，根据m=nM，两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定，所以m无法判断，据ρ=，V一定，m无法判断，所以ρ无法判断，C2H2和C2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，故答案为C。2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是(　　)A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60gC．1mol偏二甲肼的质量为60g/molD．6g偏二甲肼含有

8、1.2NA个偏二甲肼分子【答案】B3．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl-为1.8