高一化学必修1基础知识小结

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1、高中部化学资料【练习】1.金属钠长期置于空气中，最后变为A、Na2OB、Na2O2C、NaOHD、Na2CO32.将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是A、HClB、K2SO4C、CuCl2D、Ca(HCO3)23.将2.3g钠投入水中，要保证每100个水分子中溶有1个钠离子，加入的水的质量是A、180gB、200.8gC、230gD、181.8g4.钠着火时可以用于灭火的是A、水B、砂C、煤油D、泡沫灭火器5.下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是A、NaHSO4　B、NaHCO3C、Na2SO3　D、NH4NO36.有关Na

2、2CO3和NaHCO3的下列叙述中错误的是A、相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，Na2CO3产生的CO2少B、将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C、向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2气体会出现浑浊D、Na2CO3中含少量NaHCO3，可用加热的方法除去7.把足量CO2通入下列饱和溶液中，最终会产生沉淀的是A、CaCl2B、Na2CO3C、Ca(OH)2D、NaCl8.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与过量的盐酸反应，生成气体的体积比为____，消耗HCl的物质的量之比；9.除去下列物质中的

3、杂质（括号中为杂质）方法，请将相应的化学方程式填在横线上（1）NaHCO3溶液（Na2CO3）；[（2）Na2CO3固体（NaHCO3）；（3）NaCl溶液（NaHCO3）。考查点6从铝土矿到铝合金考点细分：1.铝及其重要化合物的主要物理性质和应用；2.铝、氧化铝、氢氧化铝的化学性质知识点1：金属铝的性质：地壳中含量最多的金属元素是__；含量最多的非金属元素是__。铝是一种_________色的金属，硬度_________,密度___________，熔沸点__________,导电和导热性能_______________1.金属铝与非金属单质的反应[来源:

4、高&考%资(源#网]与氧气反应常温下易生成致密的_。2.与非氧化性酸（如：稀盐酸）的反应：____________3.与氧化性酸的反应：在浓硫酸、浓硝酸里发生4.与强碱（如氢氧化钠）的反应：_____[来源:高&考%资(源#网KS5U.5.与盐溶液的反应（与铜的置换反应）：_知识点2：氧化铝的性质（两性氧化物）[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]与强酸（如稀盐酸）的反应：_与强碱（如氢氧化钠）的反应：知识点3：氢氧化铝的性质（两性氢氧化物）与强酸（如稀盐酸）的反应：，与强碱（如氢氧化钠）的反应：注意：氢氧化铝不能溶解在弱酸和弱碱中。[来源:Ks5u.

5、com]不稳定性（受热易分解）：______知识点4：铝的冶炼――电解法；化学方程式：_____________________________【归纳】铝三角的转换关系学因心而成，有心者难也不难……-7-高中部化学资料【练习】1.①相同物质的量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为_________。[来源:Ks5u.com]②相同质量的钠、镁、铝与足量的稀盐酸反应时放出的氢气的体积比为____________。③分别将0.3mol的钠、镁、铝投入100mL1mol/l的硫酸溶液中，产生的氢气的体积比为____________。2.将一块镁铝合

6、金先溶解在盐酸中，恰好反应完全，再加入过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式依次是⑴_；⑵；⑶_；⑷_；⑸_；3.下列五个图中，横坐标为某溶液中加入某物质的量，纵坐标为生成沉淀的量，请从A～E中选择符合各题要求的序号填在表中。某溶液加入的物质[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]答案①饱和石灰水[来源:高&考%资(源#通过量的CO2②AlCl3溶液通过量的NH3③含少量NaOH的NaAlO2溶液通过量的CO2④含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加稀盐酸⑤MgCl2、AlCl3混合溶液逐滴加NaOH溶液至过量考查点7铁、铜的获取及应用考点细分：铁、铜

7、的冶炼；铁、铜及其重要化合物的主要物理性质和应用；铁、铜的化学性质；Fe2+、Fe3+之间的相互转化；Fe3+、Cu2+的检验方法；了解钢铁的腐蚀以及防止金属腐蚀的一般方法知识点1：从自然界获取铁和铜1.常见的铁矿：磁铁矿（主要成分为_）、赤铁矿（主要成分为_____）常见的铜矿：孔雀石（主要成分为）知识点2:铁、铜的主要性质铁铜与非金属单质的反应[来与O2反应[来源:Ks5u.com][来源:高&考%资(与Cl2反应与非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）的反应与某些盐溶液(如Cu2+、Ag+学因心而成，有心者难也不难……-7-高中部化学资料)的反应（置换）知识点3：

8、铁的三种氧化物的有关性质、制法比较化学式FeOFe2