化学第十单元复习资料

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1、化学第十单元复习资料（注意保存）一填空1、浓盐酸打开瓶盖后瓶口有（）出现，闻气味有（）气味,因此它具有（）性。2、浓硫酸是（）状液体，打开瓶盖后容易（）水，因此它可以做（）齐I」。但它不能干燥碱性气体，如（）气。3、常见的酸除了有盐酸与硫酸外，还有（）、（）、（）酸（写岀化学式來）。4、浓硫酸具有强烈的（）性，它能夺取纸张、皮肤、木材内的水分而生成黑色的（），所以使用是要十分小心。5、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即（）,然后涂上（）o6、氢氧化钠是一种常见的碱，化学式是（）,俗名为（）、（）、（）o氢氧化钙也是一种碱，化学式为（），它的俗名为（）、（

2、）。氧化钙俗名为（）。7、氢氧化钠曝露在空气中容易吸收（）而表面变得潮湿，这种现象称为（）。因此它也可以做（）剂，但它不能干燥酸性气体，如二氧化碳、（）o8、氢氧化钠的作用广泛，是一种化工原料，它能与油脂反应，生活上可以除（）o9、氢氧化钠必须（）保存，原因有二：一是它容易吸水，二是容易与空气中的（）气体发生反应，化学方程式为（）。10氢氧化钙微溶于水，水溶液称Z为（）,常用来检验是不是二氧化碳气体。氢氧化钙可以由（）与水反应制得，化学方程式为（）。它的作用很多：一是可以砌墙，二是可以保护树木，三是可以与硫酸铜反应制波尔多液，四是还可以改良（）土地。11

3、、除了常见的两种碱外，还有氢氧化钾（）,氨水（）（都写化学式）。12、世界上的物质都是由（）、（）和离子构成的。如酸、碱、盐都是由（）子构成的，因此它们的水溶液都能（）电。像不同的酸液都能解离岀（）离子和（）离子。不同的碱液解离出（）离子和（）离子。13、（）与（）作用生成盐和水的反应叫中和反应。中和反应的本质是酸中的（）离子与碱中的（）离子作用生成（）分子的过程。14由酸根离子与金属离子构成的化物叫（）o像硫酸铜（）、（）都叫盐。15中和反应在实际中有广泛的应用：农业上可以改变土壤的酸碱性。如果土壤显酸性则要在土壤中加入（）灰；如果土壤显碱性，则在土壤

4、中加入（碳酸水）。在工业上，可以用来处理工厂的废水，硫酸厂污水含有杂质可以用孰石灰来处理，化学反应方程式是（）o我们被報虫咬后，它会在人体内分泌出蚁酸，我们可以涂一些碱性物质的药水如（）水。16、溶液酸碱性强弱程度叫溶液的（）度，它常用PH来表示，其范围在（）之间。测定PH最简单的办法是使用PH（）。17、正常雨水的PH值大约为（）,我们把PH小于5.6了雨称之为（）雨O二、填表:表一：显示的颜色酸溶液碱溶液石蕊溶液酚猷;溶液表二酸能与活泼金属反应，生成盐和水与稀盐酸反应与稀硫酸反应MgZnFe表三：酸与金属氧化物反应，生成盐和水化学方程式HC1+Fe2

5、O3H2SO4+Fe2O3表四：碱能与某些非金属氧化物反应，牛成盐和水。化学方程式NaOH+CO2Ca(OH)2+CO2NaOH+SO3表五：酸和碱能发生屮和反应，生成盐和水化学方程式HCl+NaOHH2SO4+Ca(OH)2HC1+Ca(OH)2表六：溶液的酸碱性与PH之间的关系溶液的酸碱度溶液的PH酸性溶液PH碱性溶液PH中性溶液PH如果是酸性溶液，PH越小酸性就越强，如是碱液，PH越小碱性就越弱二：实验题：1、怎样稀释浓硫酸？（写岀过程，并配上图）2、如果碱液沾到皮肤上怎么办?3、怎样测定溶液的酸碱的PH?（写出具体过程）4、除铁锈时能不能长时间的

6、浸泡在酸里面，为什么？四、计算：1、200克稀硫酸恰好与13克锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数是?2、某样品为铜与氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的质量分数，取20克样品，分四次加入稀盐酸与之充分反应。每次所用盐酸的质量与反应后剩余固体的质量见下表:序号加入盐酸的质量剩余固体的质量14016280123120841608求：1、20克样品中铜与氧化铜的质量各是多少？2、20克样品中氧化铜的质量分数是多少？3、20克样品屮的氧化铜质量刚好与多少克稀盐酸完全反应?4、该盐酸的溶质质量分数是多少？