无机化学常见阳离子分离与鉴定

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1、离子鉴定方法备注Ag+取2滴试液，加入2滴2molL-,HCl,若产生沉淀，离心分离，在沉淀中加人6mol・L」NH3・H2O使沉淀溶解，再加入6molL-'HNO3酸化，口色沉淀重乂出现，说nJ]Ag+离子存在。反应如下：Ag*+C1-*AaCl1AgCl+2NHrH2O-[Ag(NH3)2]++CP+H2O[Ag(NH3)2]++CP+2H+->AgClI+NH?+Cl'Al+3取试液2滴，再加入2滴铝试剂，微热，有红色沉淀，示有A严离子。反应川在HAc-NH4Aa缓冲溶液中进行。Ba+2在试液中加入0.2mol-L'1K2CiO4溶液，生成黄色的BaCrO4

2、沉淀，示有B严离子存在。可用K2Cr2O4溶液代替K2CrO4溶液。Sf+对Ba"的鉴定有干扰，但SrCrOq与BaCrO4不同的是，SrCiO4在乙酸中可溶解。所以应在乙酸存在下进行反应。Bi*3®SnO22-离子将B严离子还原，生成金属钳(黑色沉淀)，示有B产离子存在：2Bi(OH)3+SnO22'-2Bi!+3SnO52'+H2O取2滴试液，加入2滴().2mol・LSnC12溶液和数滴2mol.L-'NaOH溶液，溶液为碱性。观察有无黑色金属钮沉淀出现。②BiCh溶液稀释，生成白色BiOCl沉淀，示冇Bh存在：Bi+3+H2O+ClJBiOClI+2H+C

3、a2+试液中加入饱和(NH4)2C2O4^M,如有口色的Ca2Cr2O4沉淀生成，示有cM+离子存在。沉淀不溶于乙酸。SrBa*离子也与(NH4)2C2O4生成同样的沉淀，但在乙酸中可溶解。Cd2+①取5滴示液，加入0.5mL丙酮，然后加入1mol-L-1NH4SCN溶液，溶液显蓝色，表示冇离子存在。②在2滴试液中，加入1滴3mol-L1NH4Ac溶液，再加入1滴亚硝基R盐溶液。溶液呈红褐色，表示有Co?+离子。离子鉴定方法备注Cd2+Cd2”离子与s2-离了生成CdS黃色沉淀的反应可作为Cd2+的鉴定反应。取3滴试液加入Na?S溶液，产生黃色沉淀，示冇Cd?+

4、离子存在。沉淀不溶于碱和Na2S溶液，过量的酸妨碍反应进行。Cr3+①取2~3滴试液，加入4〜5滴2molLdNaOH溶液2〜3滴3%H2O2溶液,加热，溶液颜色由绿变黄,示有CrO42-离子。继续加热，直至过量的H2O2完全分解,冷却，用bmol-L'HAc酸化，加2滴0」mol・L」Pb(NO.3)2'溶液，生成黄色的PbCrO4沉淀，示有ch离子。②得到CrOj-后，赶去过量的出。?，用6mol・L?HAc酸化，加入数滴乙醴和3%H2O2,乙醯层显蓝色，示冇Cr3+离子。反应式如下：Cr2O72'+4H2O2+2H+^2CrO5(蓝色)+5H2OCu2+①与

5、K4[Fe(CN)6]反应：2Cu2++[Fe(CN)6]4'->Cu2[Fe(CN)6]J(红棕色)取1滴试液放在点滴板上，再加入1滴K4lFe(CN)6]溶液，有红棕色沉淀出现，示有Cu2+离子。②与NH^HgO反应：Cu2++4NH3->[Cu(NH3)4]2+(深蓝色)取5滴试液，加入过量NHrH2O,溶液变为深蓝色，证明Cu"离子存在。沉淀不洛于稀酸，可在HAc存在下反映。沉淀溶于；还可被碱分解：Cu2[Fe(CN)6]+4OH->2Cu(OH)2；+[Fe(NH3)6]4-Fe3+①取2滴试液，加入2滴NH4SCN溶液，生成血红色Fe(CNS)3,证明

6、Fe'“离子存在(此反应可在点滴板上进行)。②将1滴试液放于点滴板上，加入1滴K4lFe(CN)6],生成蓝色沉淀，示冇存在。在适当酸度下进行，蓝色沉淀溶于强酸，强碱能分解沉淀，加入试剂过量太多，也会溶解沉淀。K+钻亚硝酸钠NadCo(NO2)6]与钾盐生成黄色K2Na[Co(NO2)6]沉淀。反应可在点滴板上进行，1滴试液加入1-2滴试剂，如不立即生成黄色沉淀，可放置。强碱存在将试剂分解生成Co(OH)3沉淀。溶液呈强酸性吋，应加入乙酸钠，以使强酸性转换为弱酸性，防止沉淀溶解。离子鉴定方法备注Hg2+①HX*离子，可被铜置换，在铜表面析出金属汞的灰色斑点，示冇H

7、g*离子：Cu+Hg2+->Cu2++Hgi②在2滴试液中，加入过量SnCH溶液，SnCb与汞盐作用，首先生成白色HgzCb沉淀，过量SnCl2将Hg2C12进一步还原成金属汞，沉淀逐渐变灰，说明Hg?+离子存在。2HgCl2+Sn2+-Sn4++Hg2Cl24+Cl~Sn2++Hg2Cl2-2HgJ+Sn4++2CI-Mg2+取儿滴试液，加入少量镁试剂（对硝慕苯偶氮间苯二酚），再加入NaOH溶液使呈碱性，若有存在，产生蓝色沉淀。Mg?+离子量少时，溶液由红色变成蓝色。加入镁试剂后，溶液显黄色，表示试剂酸性太强，应加入碱液。Ni2Co2+>Cd2+的氢氧化物与镁

8、试剂作用，