教学设计--化学键与化学反

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1、第二章第1节化学键与化学反应（第一课时）教学设计澄迈二中曾海姣【教学目标】知识与技能：1、通过了解离子键和共价键的形成，增进学牛对物质构成的认识。2、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点3、通过对氯化氢的形成过程的演示，了解共价键形成特点。过程与方法：1、通过参与讨论，养成与他人交流和讨论的习惯，培养学生表达能力。2、通过对比分析HC1、NaCl的形成过程，培养学生类比推理能力。3、借助动画，形彖直观地呈现化学键的形成过程。情感态度与价值观：1、通过对离子键、共价键的教学，培养学牛的想像力和分析推理能力。2、通

2、过“迁移•应用”、“交流•研讨”、“活动•探究”等形式，关注学生概念的形成。3、通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应价值的认识，从而赞赏化学科学対人类社会发展的贡献。【教学重点】化学键、离了键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质.【教学难点】离了键、共价键本质的理解。【教学过程】教学环节教师活动学生活动教学意图预习效果评估抽查并展示答案学牛回答在导学案上纠正答案复习与本节相关的内容，为学好本内容作准备引出课题《化学键与化学反应》…个化学反应既包含物质变化，也包含能量变化，你想过这是为什么吗？你想知道吗？这节

3、课我们就来解决这个问题。展示木炭燃烧、水在通电条件下分解等图片，引领学生观察，并提出问题，激发学习兴趣。聆听、思考观看图片、思考；通过设置情景，让学生观察熟悉的儿个化学反应來引发对化学反应的新思考。让学生了解到化学反应中不仅有物质的变化，还有能量的变化；初步认识化学能可以转化为热能、光能,电能可以转化为化学能。从而形成学习兴趣。思考•质疑【演示实验】水在直流电的作用下分解：通电2HoO2H2t+O2t【思考•质疑】水分解为什么耍通电？思考分析丿京因：需要能量来破坏某种作用以问题引入，激发学生想要解决问题的思维归纳给出化学键的

4、概念【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氮原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需耍的能量。【板书】第1节化学键与化学反应化学键：相邻的（两个或多个）原了间的强相互作用【强调】（1）总接相邻的原子（2）强烈的相互作用（3）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）理解化学键的概念以例了引出概念，更易于理解分析总结化学反应中物质变化的实质【动画演示】水在通电条件下分解【思考】水在通电条件下分解断裂了哪些键？【分析•归纳】水在通电时分解成H

5、2和02，在这个过程屮首先水分了屮氢原了和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原了和氧原了间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。【学生活动】指出下表中的反应断裂了哪些键？形成了哪些键？【学生总结】化学反应中物质变化的实质结论：化学反应中物质变化的实质一一IH化学键的断裂和新化学键的形成。动画演示能让学生更清楚地了解反应的本质使学生明确自己动手动脑得到的知识印象深刻组织学生探究化学键的类型【联想•质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气屮的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方而是否相同？

6、【多媒体演示】氢气与氯气反应微观现象占燃H2+CI2===2HC1【教师回应】这样的化学键叫共价键。由丁•氯利氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，HC1中的氢氯不能叫氢离了氯离了，只能叫氢原子氯原子。【讨论】1.运用核外电子排布的知识解释氯化钠是怎样形成的？2.运用化学键的知识分析这个反应的实质。【多媒体演示】氯化钠的微观结构示意图【媒体展示——板书】共价键：原子间通过共用电了对形成的化学键。离了键：阴阳离了之间通过静电作用形成的化学键。【学生归纳】氢气在氯气中燃烧时，氢分子和氯分子获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢

7、原了和氯原了。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原了各提供一个电了组成共用电了对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用【学生分析】氯化钠的形成过程屮，由于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电了，当钠原了和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离了（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键，构成氯化钠。由于钠和氯原子Z间是完全的得失电子，他们C形成了离了，因此NaCl中

8、的微粒不能再叫原了，而应该叫离了。【迁移•应用一一课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型通过对比化学键的形成过程，使学牛掌握化学键的类型借助动画，形彖直观地呈现化学键的形成过程。及时巩固，加深对概念的理解组织学生交流讨论组织学生讨论离子键和共价键的成键原因、成键方式、成键微粒、成键元索【讨