化学键与化学反应教学设计

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1、一花一世界，细微处见精神——《化学键与化学反应》教学设计化学键与化学反应中的物质变化【引入】同学们，烟花大家都看过把？那么大家看到这样拍摄的烟花么？播放“无人机插入烟花内部拍摄绽放瞬间”视频，提出问题：烟花从点燃到绽放经历的怎样的过程？我们知道,宏观现象必有其微观本质，那么从微观角度如何解释这一过程？今天我们就这个问题开始我们今天的新课一一《化学键与化学反应》【媒体展示一一板书】§2.I化学键与化学反应【过渡】马云说过：复杂的事情简单做，简单的事情重复做。化繁为简，我们先从简单的实验入手，通过它们看能否解决烟花从升空到绽放的微观

2、本质。【实验录象】钠在氯气屮的燃烧实验录象：＜■d点燃討4氢气在氯气中的燃烧实验录象：厂+cl点燃2-d【填写表格】现象结论钠在氯气中燃烧氢气在氯气屮燃烧【回顾•思考】在上一章节的学习中，我们学习了元素周期表和元素周期律，现在请同学们画出钠原子和氯原子的结构示意图，并思考它们是如何形成氯化钠分子的？【归纳】NaCl的形成过程:NaNa+@）》Cl©@氯化钠的形成过程屮，市于钠是金属元素很容易失电子，氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴

3、离子（两者最外层均达到稳定结构），构成氯化钠。由于钠和氯原子之间是完全的得失电子，他们已形成了离子，因此/上中的微粒不能再叫原子，而应该叫离子。那么，我们把阴、阳离子靠静电作用形成化学键一一离子键，【思考・讨论】那么哪些元素的原子Z间可以形成离子键？（成键条件）【总结•归纳】I）离子键成因：参与化学反应的成键原子的结构不稳定■易得、失电子形成阴、阳离子；2）成键微粒：阴、阳离子；5）成键本质：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）；4）成键条件：活泼金属元素与活泼非金属元素Z间容易形成。（加、H族元素和卤族（皿族）元素及•、S、

4、I•等）【过渡•讨论】刚才我们说过：只有因电子转移而产生阴、阳离子才可以形成离子键，例如刚才的氯化钠那么我们看一看刚才的氢气在氯气中燃烧的实验，它们之间的成键也是离子键么？请同学们画出氢原子和氯原子的结构示意图并交流讨论。【归纳】由于氢和氯都是非金屈元素，都有得电子的趋势，最终谁也不能把对方的电子完全得到，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用。由于氯和氢都没有完全得失电子，因此，都不形成离子，nd中的氢和氯不能叫氢离子氯离子，只能叫氢原子、氯原子。那么我们把：相邻原子

5、间通过共用电子形成的强相互作用一一叫做共价键。【归纳•小结】由此我们可以得出这样一个结论：一般地，由阴、阳离子之间的强相互作用一一叫做离子键；相邻原子之间由共用电子形成的强相互作用一一共价键。现在我们通过一个表格对离子键和共价键进行区分键的类型离子键共价键定义阴、阳离子通过静电作用形成的化学键原子间通过共用电子形成的化学键成键原因原子有形成稳定结构的趋势（最外层电子达到稳定结构）成键微粒阴、阳离子原子成键方式静电作用共用电子成键元素活泼金属和活泼非金属非金属和非金属之间有例子必定有例外：皿形成的键叫共价键；d鞍根离子（*.』）和

6、氯离子（c±）之间形成的键叫共价键。那么镀根离子（介力中的氢元素和氧元素形成的化学键是共价键。【迁移•应用一一课堂练习】指出构成下列物质的微粒和键型：J*、ltd、）•#、卜d拆d、物质形成化学键的微粒化学键类型■*旺4<1€•>结合离子键和共价键的定义，我们可以得出这样的一个结论：相邻（两个或多个）原子间的强相互作用一一称为化学键。【媒体展示一一板书】「离子键化学键qi共价键【对定义的强调】（I）首先必须相邻。不相邻一般就不强烈（2）只相邻但不强烈，也不叫化学键（彳）“相互作用”不能说成“相互吸引”（实际既包括吸引又包括排斥）

7、相邻但不?I烈｛不形成化学僅〉【对上述（1）、（2）做解释一一副板书】相邻而且冬烈（叫氢氧僅〉【过渡】一个化学反应，不仅有反应物，还有生成物。那么在一个化学反应屮，微观离子Z间应该是如何变化的？我们观察另外一个实验一一水在直流电的作用下的分解：Mtit【思考•质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子Z间存在着很强的相互作用，耍破坏这种相互作用就需耍消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【分析・归纳】水在通电时分解成心和*2，在这个过程中首先水分子中氢

8、原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的盘原子和氧原子，然后盘原子和盘原子间、氧原子和氧原子间分别乂以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。【迁移•应用一一课堂练习】请同学们打开课本12页并填写表格化学反应断裂的键形成的键2H2+O2-2H2OH2+Cl2----2H