化学键与化学反应.doc

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1、化学键与化学反应1.本考点知识网络：2.化学键的定义：直接相邻原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。化学键与化学反应中的物质变化：化学反应中物质变化的实质是旧的化学键和新的化学键。化学键与化学反应中的能量变化：新化学键形成时释放的能量＆破坏旧化学键时吸收的能量3.化学键的成因：众所周知，稀有气体的原子结构是原子的相对稳定结构。规律：稀有气体具有相对最低的能量，是周期表中邻近原子趋于形成的电子排布形式。任何非稀有气体元素原子都有自发形成邻近稀有气体相对稳定结构的趋势。其中，最外层电子数较少，容易失去电子的元素被划分为金属元素；最外层电子数

2、较多，容易得到电子的元素被划分为非金属元素。这些元素的原子总是通过某种方式得到或失去电子或者共用电子对形成相对稳定的稀有气体的结构，并且进一步形成某种化学键、某种晶体结构使体系的能量进一步下降，最终趋于达到一种暂时、相对稳定的结构。这是化学“运动”的原始动力之一。（——能量最低和熵增大）1.离子键：阴、阳离子之间通过作用形成的化学键，叫做离子键。离子键的实质：由于在阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，所以在阴、阳离子之间除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的同性电荷所产生的排斥力。因此，在形成离

3、子键时，阴阳离子依靠异性电荷间的静电引力相互接近到一定程度时，电子与电子之间、原子核与原子核之间产生的斥力将阻碍两种离子进一步靠近。当静电作用中同时存在的引力和斥力达到平衡时，体系的能量最低，形成稳定的离子化合物。一句话，离子键的实质是静电作用。2.共价键：原子之间通过形成的化学键，叫做共价键。3.概念辨析：（1）活泼金属原子与活泼非金属原子之间形成的化学键属于离子键；非金属原子与非金属原子之间形成的化学键，通常都是共价键（例外，铵根离子NH4+与阴离子之间属于离子键。）；金属原子与金属原子之间形成的化学键属于金属键（包括合金）。（2

4、）由离子键构成的化合物一定是离子化合物。反过来说，离子化合物一定含有离子键，但不一定只含有离子键。（3）即使全部由共价键组成的物质，也不一定都是共价化合物。它也可能是单质（如H2、O2、N2）。反过来说，所有共价化合物一定只含有共价键。（4）一种化合物若既含有离子键，又含有共价键，那么它属于离子化合物。（5）鉴别一种化合物是否为离子化合物或共价化合物，方法之一是看其熔融状态下能否电离（或导电）。即，离子键在溶解或熔融状态下均能电离，而共价键只有在溶解状态下才能电离。1.物质的分类与化学键：2.离子键与共价键比较：键型成键元素成键粒子粒

5、子间相互作用离子键活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间阴、阳离子静电作用共价键极性共价键一般是不同的非金属元素之间不同元素的原子共用电子对非极性共价键一般是同种非金属元素之间同种元素的原子共用电子对金属键同种金属元素金属阳离子与自由电子静电作用9．化学键和物质类别关系规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的共价化合物。如HCl、NH3、SiO2、CS2等。（臭氧例外）(3)既有极性键又有非极性键的物质。如H202、C2H2

6、、CH3CH3、C6H6(苯)等。(4)只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物。如Na2S、CsCl、K2O、NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质。如Na2O2、Na2Sx、CaC2等。(6)由离子键、共价键、配位键构成的物质。如NH4Cl等。(7)由强极性键构成但又不是强电解质的物质。如HF。(8)只含有共价键而无范德华力的化合物。如原子晶体SiO2、SiC等。(9)无化学键的物质：稀有气体。如氩等。10.化学键与氢键、分子间作用力比较化学键氢键分子间作用力概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用某些物

7、质的分子间(或分子内)，半径小，非金属性很强的原子与氢原子的静电作用物质的分子间存在的微弱的相互作用范围分子或某些晶体内分子间(分子内)分子间能量键能一般为：120～800kJ·mol-1在41.84kJ·mol-1以下约几个至数十个kJ·mol-1性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影响物质的物理性质典型例题例1.下列物质中，只含有共价键的是，只含有离子键的是，既含有极性共价键又有离子键的是，含有极性共价键和非极性键的是，含有离子键和非极性键的是　，同时含有离子键、共价键和配位键的是,含有金属键的是。①NaCl②

8、Na2O③Na2O2④CaC2⑤HCl⑥SiO2⑦C2H2⑧H2O2⑨N2⑩P4NH4NO3NaOH[Cu(NH3)4]SO4Cu黄铜【解析】答案：；；；；；；