《化学键》教学设计

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1、《化学键》教学设计尚小婷一、基本说明1・教学内容所属模块：《化学2》2•年级：高一3•所用教材出版单位：人民教育出版社4.所属的章节：笫一章第三节第1课时5•教学时间：40分钟二、教学设计〈1＞教学目标（一）知识与技能目标1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。（二）过程与方法目标1、初步理解化学键的内容。2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原囚——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形

2、成离子键。3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。通过“迁移•应用”、“交流•研讨”、“活动•探究”等形式，关注学生概念的形成。通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。〈二〉教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：离了键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。教学难点：对离子键、

3、共价键的成因和木质理解。（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。〈三〉教学准备（-）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法三、教学过程笫1课时【引入】前边通过元索周期律、周期表的学习，知道目前已知的元索种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。下面以电解水为例：【投影】水

4、在直流电的作用下分解2H20==2H2t+02t【思考•质疑】水在通电条件下能够发生分解，为什么要通电？【归纳】水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，氢原子和氧原子之间存在着很强的相互作用，要破坏这种相互作用就需要消耗能量，通电正是为了提供使水分解所需要的能量。【分析•归纳】水在通电时分解成出和02,在这个过程中首先水分子中氢原子和氧原子间的化学键断裂，形成单个的氢原子和氧原子，然后氢原子和氢原子间、氧原子和氧原子间分别又以新的化学键结合成为氢分子和氧分子。所以可以得出结论：化学反应中物质变化的实质一一旧化学键的断裂和新化学键的形成。【投影】化学反应中物质变化的实

5、质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。【过渡】而我们目前元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元索、非金属元素。金属元素的原子一般容易失电子，非金属元素的原子一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间都可以通过化学键构成物质，他们之间的化学键是否i样？下面我们以氢气在氯气中燃烧和钠在氯气中燃烧为例。【联想•质疑】氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？【点评归纳】在氯化钠的形成过程中，由于钠是金属元素很容易失电子,氯是非金属元素很容易得电子，当钠原子和氯原子靠近时，钠原子就失去最外层的一

6、个电子形成钠阳离子，氯原子最外层得到钠的一个电子形成氯阴离子（两者最外层均达到稳定结构），阴、阳离子靠静电作用形成化学键——离子键，构成氯化钠。而氢气在氯气屮燃烧时，氢分了和氯分了获得能量，化学键分别断裂，从而形成氢原子和氯原子。由于氢和氯都是非金属元素，都有得电子的趋势,最终谁也不能把对方的电子完全得到，氯和氢都没有完全得失电子，而是氯原子和氢原子各提供一个电子组成共用电子对，从而使两者的最外层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用——形成化学键，这样的化学键叫共价键。【媒体展示——板书】离子键：阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。一般存在于活泼金属和活泼非金属之间

7、。共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键。一般非金属元素之间形成共价键。【归纳•比较】键的类型离子键共价键定义成键原因成键微粒成键方式判断依据【课堂练习】请运用你所学的知识判断下列物质中分别存在哪些类型的化学键？⑴NaF(2)CHt(3)H20(4)CaO(5)KBr(6)HF⑺BaCl2(8)02(9)CO?(10)MgCl2(11)Ar(12)NaOH【过渡】我们已经学习过物质的分类，知道物质分纯净物、混合物；纯净物又分单质和化合物。通过化学键的学习，我们知道构成物质的离子(或原子)之间的化学键也是有区别的——又分为离子键、共价键等。于是，人们根据化合物屮