对正确书写离子方程式的一些体会

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1、对正确书写离子方程式的一些体会长安五中韩旭萍离子反应是贯穿于整个中学化学的重要内容，主要涉及到元素及化合物知识、氧化还原反应等知识点，在这部分的教学过程中，只要涉及的化学反应属于离子反应的，教师都要求学生会书写其离子方程式；而离子方程式的书写既是这部分教学内容的重点也是难点，因而学生必须掌握正确书写离子方程式的技巧，对于解答有关离子反应问题非常必要。我在以往的教学中发现学生书写离子方程式的正确率不高，因此我开始思考如何帮助学生提高书写离子方程式的正确率，根据多年的教学经验，我发现能写成离子方程式的化学反应不是复分解反应就是氧化还原反应，所以我尝试着从复

2、分解反应和氧化还原反应角度入手，探索离子方程式正确书写的有效方法。1、要判断反应是否为离子反应，掌握书写步骤。通常认为在溶液中有电解质参与的反应为离子反应，只有这样的离子反应才能写出离子方程式，否则不能书写离子方程式，如高猛酸钾固体受热分解、加热消石灰与氯化钱的固体混合物等反应就不能写出离子方程式。另外，离子方程式一般按“一写、二改、三删、四查”四步完成,具体为：（1）写岀正确的化学方程式，（2）把溶于水的强电解质改写成离子符号；（3）删去方程式两边相同的（不参加反应的）离子；（4）检查方程式两边的电荷及原子种类与个数是否守恒。其中第…步“写”是前捉，

3、而第二步“拆”是关键也是难点，它涉及到那些物质必须拆那些不能拆，如强酸（如HC1、H2SO4.HNO3等）强碱（如KOH、NaOH、Ba（OH）2等）、可溶性盐等必须拆成离子形式；难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物仍用化学式表示，要想掌握这部分知识，就要学生熟记常见酸碱盐的溶解性，可总结为“钾钠钱硝盐易溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐中顿不溶，溶碱仅有钾钠顿”，同时还应了解中学阶段中常见的弱酸（碳酸、硅酸、亚硫酸、次氯酸、氢氟酸、氢硫酸、竣酸等）、弱碱（氨水）溶液。再就是注意酸式盐的特殊性，强酸的酸式盐中氢可改写成氢离子，弱酸的酸式盐氢不能改写成氢离

4、子，女口：硫酸氢钠溶液与氢氧化顿溶液：2H，+S012-+B/+2OH二BaSOj+2出0,碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液作用：HCOJ+0H=C032+H20,这步要是判断准确了，学生的率会大大降低；第三四步是辅助性的，只要按等数目删掉不参加反应的离子符号并化简系数就可以了。2、溶液中发生的复分解反应型的离子反应，其形式为AB+CD二AD+CB;发生的条件是化合物微粒之间结合生成难电离的物质（如水）、难容物（如AgCl）>气体（如C02），谁就参与了离子反应。如H2SO4+2NaOH=Na2S04+2H20,以及HN03+KOH=KNO3+H20>2HC

5、1+Ba（OH）2=BaCl2+2H2O,这三个反应均为中和反应，其实质就是由酸电离出的H，与碱电离出的0H结合生成弱电解质H.0,所以离子方程式均为：£+0H=HQCuSO4溶液与NaOH溶液的反应的实质是C屮与0H反应生成了Cu（OH）2沉淀这个难溶物，离子方程式为：Cu2++20H=Cu（OH）2I；Na2CO3溶液与HC1溶液的反应实质是CO广与H*结合生成了水和C02气体，离子反应方程式为：2H+C032'=H2O+CO2t3•溶液中发生的氧化述原反应型离子反应。即反应前后有元素化合价的升降，所以哪种元素化合价发生了变化，哪种元素就参与了离子

6、反应。如Zn与稀H2SO4溶液的反应(Zn+H2S04=ZnS04+H2t),Zn元素的化合价反应前后变化为0—+2,H元素的化合价由+1—0,所以离子方程式为：Zn+2H=Zf+H2仁但不管是复分解型离子反应还是氧化还原型离子反应，所有与反应有关的物质都仍然遵循拆与不拆的原则，即难溶于水、难电离的物质及气体、单质、氧化物、难溶物、弱电解质等仍用化学式表示，不可拆成离子形式，如与水的反应(2Na202+2H20=4NaOH+02t)虽然此反应过氧化钠中0的化合价发生了变化，但Na/)2是氧化物，不能拆成离子形式，其正确的离子反应为：2Na202+2H2

7、0=4Na，+40H_+02t；再如CaC03与盐酸反应中，CaC03是难溶物，不可拆成离子形式，正确的离子反应为:CaC03+2H+=Ca2++出0+C02t・以上是我个人的一些体会，这种从复分解反应和氧化还原反应的角度出发书写离子方程式，能使学生明白离子反应的实质，但不论用哪种方法书写离子方程式都要准确判断强弱电解质，才能掌握拆与不拆的奥妙所在，而恰恰这点学生最容易岀错，总之，只要抓住离子反应的实质，按照离子反应方程式的书写要求或规则去思考、去解答，一般关于离子方程式的书写就不容易出现错误。