转化“前概念”正确书写离子方程式

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1、转化“前概念”正确书写离子方程式离子方程式的书写是高中化学教学中重要内容，一直受到高考命题专家的青睐，几乎是每年高考的必考内容，在平时的教学实践中经常发现，学生感觉化学离子方程式比较难写，出错率较高，笔者经过实践探索与分析后发现，在学生头脑中错误前概念的负迁移导致错误频出的缘故，本文结合教学实例来探讨下，有效、灵活的转化前概念的影响与干扰，能够快速、准确的书写高中化学离子方程式。一、注重全面认识，实现价值学习例1写出A1与NaOH溶液反应的离子方程式。错解A1+2OH-A1O-2+H2t分析在屮学化学屮，铝是能与碱溶液反应的力数不多的金属之一，反应生成物A10-2也不多见，上述错解呈现的离

2、子方程式原子是守恒的，但是电荷却不守恒；在溶液参与的化学反应中，学生容易存在的前概念为“溶液参与的反应是溶质进行反应”，这种前概念导致学生在写离子方程式时容易出现“漏水”现象。转化片谢的思维方式是出现错误的主要因素；死记硬背、机械训练并不能从根本上解决问题，全面认识溶液中的化学反应是准确处理问题和实现价值学习的重要保障，在溶液反应屮，存在三种情况：溶质参与反应（NaOH与HC1）、溶剂参与反应（Na与NaCl溶液）、溶质和溶剂均参与反应（A1与NaOH溶液）。木题中可认为，A1先与水反应生成氢氧化铝后再与NaOH进行反应即2A1+6H202A1(OH)3+3H2tA1(OH)3+OH-A1

3、0-2+2H20合并后的离子方程式为2A1+2H2O+2OH-2A1O-2+3H2t二、把握反应实质，突破思维障碍例2写出Na与稀H2S04反应的离子方程式。错解2Na+2H2O2Na++OH-+H2t分析Na与水的反应，对学生而言应该是十分熟悉且印象深刻，在处理单质Na与CuS04溶液的反应时，学生已经比较清楚：Na先与水发生反应生成NaOH后再与CuS04反应；这样在学生头脑中会形成前概念：“单质Na与任何水溶液反应时，都是先与水反应”；对于单质钠与稀H2S04的反应问题时，都会认定是先与水反应生成NaOII后再与II2S04发生反应。转化思维定势往往是造成解题失误的最大障碍，高屮学生

4、容易被问题相似的状态所迷惑，当情境发生变化后仍然沿着原来的套路，难免出错；正确处理问题关键在于准确把握问题的实质，Na与水的反应实质是Na与H+的反应，并不是与水分子的反应；在CuS04溶液中，水分子将Cu2+包围着，Na先与水电离出的11+反应；硫酸电离出来的H+远远超过水电离的11+，则本题应该认为：Na先与硫酸反应(2Na+2H+Na++H2t)，当硫酸全部反应结束后，Na再与水发生反应。三、联系生活实际，及时调整认知例3写出在Ca(CIO)2溶液中通入过量的C02气体的离子方程式。错解Ca2++2C10-+C02+H20CaC031+2HC1O分析高中学生都比较清楚强酸制弱酸，碳酸

5、(H2CO3)比次氯酸(I1C10)酸性强，上述反应屮生成HC1O是理所当然的事情；从H常生活实际出发，学生头脑中已经形成了前概念：石头的主要成分碳酸钙(CaC03)比较结实，弱酸不能溶解，水不能溶解石头；这也导致多数学生在反应中都会写出CaC03的缘故。转化在日常生活中，“水滴石穿”的故事往往是寓意刻苦、持之以恒的精神，其屮蕴含的化学反应原理为CaC03+H20+C02Ca(HCO3)2学生固有的概念认知与生活实际之间的冲突，迫使学生必须对前概念的修正、完善、甚至颠覆，从而获得正确的认知。过量的C02通入Ca(CIO)2溶液中反应生成容易电离的碳酸氢钠[Ca(HCO3)2]，正确的离子方

6、程式为:C1O-+H2O+CO2HCO-3+HC10四、巧设认知冲突，凸显思维创新例4利用离子方程式表示A1C13的水溶液呈酸性.错解A13++3H2OA1(Oil)31+311+分析铝的性质是高屮化学教学屮的重点和难点，高屮学生对A1C13与NaOH溶液的反应比较熟悉(AlC13+3NaOHAl(OH)3I+3NaCl),在学生头脑中会形成A13+与OH-相遇会形成A1(OH)3沉淀，从而忽视在弱电解质水中含有的0H-远远少于NaOH溶液中的0H-，错解中写出的表示A1C13与水反应能够全部生成A1(0H)3沉淀和盐酸(HC1)共处，显然是不可能的事情；根据客观事实知道，在常温下0.1m

7、ol/L的A1C13溶液屮A13+的水解程度小于5%。转化利用所学的化学知识与客观事实相结合，进行逻辑推理，故意制造矛盾，造成学生认知上的冲突，让学生通过自身能力水平的发挥，发现自身思维的错误之处，从而激发探索、创新的积极性和求知欲，充分发挥学生的主观能动性，提升学生创新思维的能力。则A13++3H20A1(OH)3+3H+溶液呈酸性。五、瞻前也要顾后，拓展思维深度例5写出Fe(0H)3与HI溶液反应的离子方程式。错解F