《工程化学》课程教学小结-杨晓辉

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1、《工程化学》课程09-10-1学期电子教案首页南京信息职业技术学院微电子学院杨晓辉南京信息职业技术学院教案授课班级30911P30912P授课形式讲授页码1授课日期2009年10月5日教学时数2授课章节名称Chapter1Thermodynamics（化学热力学）§1.1BasicConcept（基本概念）教学目标1掌握热力学中的一些基本概念：系统和相、状态和状态函数、过程和途径、热和功、热力学能或内能、体积功等；2学会体积功及热力学第一定律应用的计算。教学重点1相的判断方法；2状态函数的特性；3热力学第一定律的内容及应用。教学

2、难点无更新、补充、删除内容补充：体积功及热力学第一定律应用的计算教学手段PPT课件及板书课外作业补充作业1题课后体会“由热力学第一定律可知：△U=Q+W，因热力学能（或内能）U是状态函数，△U只与系统的始终态有关，与变化的途经或过程无关。所以Q+W的数值只与系统的始终态有关，与变化的途经无关。但要注意：Q和W都不是状态函数，Q或W的值与变化的途经有关。”上课时要解释清楚，否则学生不易理解。南京信息职业技术学院教案授课班级30911P30912P授课形式讲授页码2授课日期2009年10月7日教学时数2授课章节名称§1.2Therm

3、ochemisty（热化学一）教学目标1理解恒容热与恒压热的定义及其使用条件2掌握恒容热与恒压热相互关系的相互计算3理解盖斯定律,会由已知反应的热效应计算未知反应的热效应教学重点1恒容热与恒压热的概念及其相互换算2盖斯定律的应用教学难点恒容热与恒压热的概念更新、补充、删除内容补充：热化学方程式的定义及写法教学手段PPT课件及板书课外作业2题课后体会1提醒：在进行恒容热与恒压热的相互转化的计算中，△H－△U/qp－qv=△ngRTR的单位为8.314J/K·mol，应×10-3换算为KJ·K-1·mol-1，算出△H或△U/qp或

4、qv的单位为KJ/mol。2提醒：计算时不要忘了化学计量系数，并注意物质的相态。3要求学生准确理解qp或qv的使用条件：恒容或恒压，只做体积功（或不做非体积功）。4补充热化学方程式的定义及写法后，再讲盖斯定律的计算，学生容易掌握。南京信息职业技术学院教案授课班级30911P30912P授课形式讲授页码3授课日期2007年10月8日教学时数2授课章节名称§1.2Thermochemisty（热化学二)教学目标1掌握反应进度的定义、计算及应用2理解标准摩尔生成焓的定义3熟练掌握标准摩尔反应焓变的计算教学重点标准摩尔反应焓变的计算教学

5、难点标准摩尔生成焓的定义条件更新、补充、删除内容无教学手段PPT课件及板书课外作业2题课后体会学生掌握情况较好！提醒学生计算时不要忘了化学计量系数，并注意化合物的相态。南京信息职业技术学院教案授课班级30911P30912P授课形式讲授页码4授课日期2009年10月12日教学时数2授课章节名称§1.3TheDirectionofChemicalReaction化学反应的方向（一）教学目标掌握有关化学反应方向判断的方法教学重点1自发性（自发过程）的定义与特性2熵、标准摩尔熵、反应的标准摩尔熵变的定义及计算3吉布斯函数的定义、单位及

6、性质教学难点混乱度更新、补充、删除内容补充：例题及计算时的注意事项教学手段课外作业2题课后体会1强调最稳定单质的标准摩尔熵Sm，Bθ≠0而是Sm，Bθ＞0，与规定最稳定单质的标准摩尔生成焓△fHm，Bθ＝0及标准摩尔生成吉布斯函数△fGm，Bθ＝0相比较，采用对比记忆法。另外，△fHm，Bθ和△fGm，Bθ的单位是KJ.mol-1，属于能量项；而Sm，Bθ的单位是KJ.K-1.mol-1，不属于能量项。2混乱度的概念较难，只要求理解。南京信息职业技术学院教案授课班级30911P30912P授课形式讲授页码5授课日期2009年10

7、月14日教学时数2授课章节名称§1.3TheDirectionofChemicalReaction化学反应的方向（二）教学目标掌握有关化学反应方向判断的方法教学重点1标准摩尔反应吉布斯函数变的计算并判断反应自发进行的方向2利用吉—赫公式的计算教学难点任何温度下标准摩尔反应吉布斯函数变的计算更新、补充、删除内容补充例题及计算时的注意事项教学手段PPT课件及板书课外作业2题课后体会1强调△rH和△rS几乎不随温度变化，在近似计算中，△rH（T）＝△rH（298K），△rS（T）＝△rS（298K），所以△rG（T）＝△rH（298K

8、）—T△rS（298K）。2强调判断反应自发进行的方向必须用△rG（T），而不能只用△rH或△rS来判断。南京信息职业技术学院教案授课班级30911P30912P授课形式讲授页码6授课日期2009年10月15日教学时数2授课章节名称§1.4ChemicalEqu