铁和及其化合物考查方式分析

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1、铁和及其化合物考查方式分析1.考查与Fe2+、Fe3+有关的离子共存问题例1．（2005年广东高考化学试题）下列各组离子一定能大量共存的是（）A．在含大量Fe3+的溶液中NH4+、Na+、Cl－、SCN－B．在强碱性溶液中Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c(H+)=10－13mol·L－1的溶液中NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在PH=1的溶液中K+、Fe2+、Cl－、NO3－解析：A项Fe3+与SCN－发生络合反应而不能大量共存；C项溶液中PH=13，显碱性，OH－与NH4+、Al3+不能共存；D项溶液中H+

2、、NO3－、Fe2+会发生氧化还原反应而不能大量共存。答案为B项。2.考查与铁及其化合物有关的离子方程式的书写例2．（选自04、05年高考试题）下列离子方程式书写正确的是（）A．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气Fe2++2Br-+2CI2==Fe3++Br2+4CI－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3•H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+C．硫化亚铁与盐酸反应S2－+2H+==H2S↑D．氯化亚铁溶液中通入少量氯气8/8CI2+Fe2+==Fe3++2CI－解析：A、D项电荷不守恒；C项FeS为难溶物，不能拆开写成离子形

3、式。答案为B项。3．综合考查铁及其化合物的性质例3．（2005年全国高考理综试题•云南、陕西等省市卷）A、B两种固体，都由甲、乙两种元素组成。在A、B中，甲、乙两种元素的原子个数比分别为1：1和1：2，高温煅烧A、B时，产物都是C（固体）和D（气体）。由D可制得E（酸）。E和另一种酸组成的混合酸跟甲苯反应可生成三硝基甲苯。C与E的稀溶液反应得到溶液F，往F溶液中加入氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀生成，该沉淀经灼烧后转变成C。往F溶液中加入甲元素的单质得到溶液G。试根据以上信息填写下列空白：⑴A的化学式（分子式）是。⑵B煅烧生成C和D的化

4、学方程式是；甲元素的单质与F溶液反应的离子方程式是。⑶往G溶液中加入NaOH溶液发生的现象是。解析：由C(固体)F红褐色沉淀C，可知C为Fe2O3，这样A、B中均含有Fe元素，另一元素为非金属元素。再结合A、B中两元素原子个数比很容易推出A为FeS，B为FeS2。答案：⑴FeS⑵4FeS2+11022Fe2O3+8SO22Fe3++Fe3Fe2+⑶生成的沉淀由白色变成灰绿色最终变成红褐色8/84．与其他元素化合物相结合考查计算能力例4．（2004年全国高考理综试题•云南、湖南等省市卷）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组

5、成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1盐酸中，得溶液C；③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：⑴①中引发铝热反应的实验操作是____________，产物中的单质B是_______。⑵②中所发生的各反应的化学方程式是_______________________。⑶③中所发生的各反应的离子方程式是______________________。⑷若

6、溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为_____，c（Fe2+）为_____。解析：⑴引发铝热反应的实验操作：加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃（Mg燃烧放出的热使氧化剂KClO3分解产生氧气，氧气燃烧继续提供较高温度使反应发生）。试样A进行铝热反应时，反应为2Al+Fe2O3===2Fe＋Al2O3（因Mg比Al活泼，Al不与MgO反应），生成单质B为Fe。⑵MgO和Fe2O3都能与盐酸反应，化学方程式为Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O、MgO＋2HCl==MgCl2＋H2O。8/8⑶B（Fe）

7、与C溶液反应时，因产生H2且反应后溶液中无Fe3+，则C为FeCl3、MgCl2、HCl的混合液，Fe还原Fe3+并与HCI反应置换出H2，溶液D为FeCl2、MgCl2的混合液，离子方程式为Fe＋2H+==Fe2+＋H2↑、Fe＋2Fe3+==3Fe2+。⑷n(MgO)=n(Fe2O3)=xmol，有40x+160x=20，x=0.1mol，则c(Mg2+)=0.1mol/0.15L=0.67mol·L－1。由实验②③④知，最终溶液的溶质是FeCl2和MgCl2，据电荷守恒有2×n(Mg2+)+2×n(Fe2+)=1×n(Cl－)

8、，又n(Mg2+)=0.1mol，n(Cl－)=n(HCl)=6.0mol·L－1×0.15L=0.9mol，则n(Fe2+)=（0.9mol-0.2mol）/2=0.35mol，故c(Fe2+)=0.35mol/0.15L=2.3m