育龙杯讲课教案

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1、《育龙杯》讲课大赛教案课题原电池原理及应用课型新课讲课教师张财授课班级高二、一班教学目标1、知识目标：进一步复习理解原电池原理及形成条件；巩固判断原电池的正负极的方法。通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，掌握半电池、盐桥、内电路、外电路等概念。2、能力目标：通过观察和比较锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。培养学生分析问题、解决问题的能力。3、情感目标：联系生活实际，感受生活中的化学；通过对原电池原理的探索体会科学精神在研究中的作用。培养学生的知识迁移能力和应用能力教学重点原电池原理、电极反应式的书写；掌握盐桥的概念、作用。教学难点生活中常

2、用电池的电极反应式的书写。教学方法对比法、多媒体演示法、讨论法。教学过程学生活动设计意图新课引入：化学反应伴随物质变化的同时一定伴随能量变化。而能量更多以热量形式体现。复习提问：能源如何分类？生活生产应用最广泛的能源是什麽？如何得到？展示有关图片进行归纳总结引出原电池原理及应用播放视频教师归纳一、原电池：1、定义：将化学能转变成电能的装置叫做原电池。2、原电池原理：负极发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极经外电路流向正极，从而产生电流，使化学能转变成电能。3、电极反应式及电池反应式的书写：负极：Zn–2e-=Zn2+氧化反应正极：2H++

3、2e-=H2↑还原反应Zn+2H+=Zn2++H2↑4、原电池反应的本质是:氧化还原反应。5、原电池组成条件：构成前提：两个电极中至少有一个可以和电解质溶液自发地发生氧化还原反应.(1)活动性不同的金属（或一种金属和一种非金属导体）作电极。(2)两电极插入电解质溶液中。(3)形成闭合回路。（两电极外线用导线连接，可以接用电器。）学生思考回答学生观看回忆学生倾听学生思考回答学生观看理解并记忆学生在教师引导下归纳总结对过去学过的知识进行复习从而加强知识之间的联系。对必修教材内容进行回顾对必修教材内容进行回顾总结以便应用所学知识。对必修教材内容进行回

4、顾总结以便应用所学知识。应用所学知识。3/3通过幻灯片展示习题：教师讲解引出6、盐桥：(1)成分:含装有琼胶的电解质(KCl、KNO3、NaNO3)溶液.(2)作用:①能使两个烧杯中的半反应溶液连成一个通路②使两溶液保持电中性.(3)离子移动的方向：阴离子流向负极，阳离子流向正极实验装置见多媒体拓展：请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+设计成一个原电池。二.原电池原理的应用1.判断金属活动性的强弱2.制作化学电源:(1)电池的分类:一次电池（干电池）：活性物质消耗到一定程度，就不能使用；普通锌锰干电池：电极反应

5、式负极：Zn-2e-＝　Zn2+正极：2NH4++2e-+2MnO2＝Mn2O3+2NH3↑＋H2O总反应：Zn+2NH4++2MnO2＝Zn2++Mn2O3+2NH3↑＋H2O碱性锌锰干电池：电极反应式：负极：Zn-2e－+2OH-＝Zn(OH)2正极：2MnO2+2e-+2H2O＝2MnOOH+2OH-总反应：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnOOH+Zn(OH)2二次电池（充电电池或蓄电池）：放电后可以再充电使活性物质获得再生；负极：Pb+SO42--2e-＝PbSO4正极：PbO2+4H++SO42-+2e-＝PbSO4+2H2O总反

6、应：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O燃料电池：一种连续将燃料和氧化剂的化学能直接转换成电能的化学电池。氢氧燃料电池（KOH溶液）电极反应式分别为：负极:2H2-4e-+4OH-=4H2O正极:O2+4e-+2H2O=4OH-若电解液改为H2SO4电极反应如何书写？课堂练习：见大屏幕。1.微型纽扣电池在现代生活中广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+Zn=2Ag+ZnO。根据上

7、述反应式，下列说法正确的是()A在使用过程中，电池负极区溶液的PH减小学生思考回答学生讨论研究学生在教师引导下思考回答学生联系生活谈使用的体会学生在教师引导下归纳总结观看幻灯片识记电极反应式学生思考并回答学生练习引出新知识加强新旧知识的联系。培养学生应用知识的能力通过练习解决实际问题加强化学原理与实际生活、生产的联系和应用培养学生的应用能力锻炼学生的归纳总结能力。加强学生思维能力的训练培养学生分析问题、解决问题的能力。3/3B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn极是负极，Ag2O是正极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化

8、反应3、某原电池的总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe==3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（）A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3