2018版高考化学二轮复习专题2化学基本理论专题限时集训8化学反应速率与化学平衡20180228429

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1、专题限时集训(八)　化学反应速率与化学平衡(对应学生用书第127页)(限时：40分钟)1．(2017·淄博仿真模拟)CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg与温度(t)的关系曲线如图。下列说法正确的是(　　)【导学号：97184103】A．通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量B．CO不适宜用于工业冶炼金属CrC．CO还原PbO2的反应ΔH＞0D．工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率B　[增高炉的高度，增大CO与铁矿石

2、的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，A错误；由图像可知用CO冶炼金属Cr时，lg一直很高，说明CO转化率很低，不适合，B正确；由图像可知CO还原PbO2的温度越高，lg越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故ΔH<0,C错误；由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg越大，故CO转化率越低，D错误。]2．(2017·湖南郴州第三次质量检测)在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1molCO，控制在不同温度下发生反应：Fe(s)＋5CO(g)Fe(CO)5(g)，当反应进行

3、到5min时，测得CO的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是(　　)A．反应进行到5min时，b容器中v(正)＝v(逆)10B．正反应为吸热反应，平衡常数：K(T1)>K(T2)C．b中v(正)大于a中v(逆)D．达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>aC　[5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则v(正)、v(逆)不一定相等，故A错误。温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升温平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，故B错误。根据图像，a容器中反应未达平衡，v(正

4、)>v(逆)，b的反应物浓度及温度都高于a，因此b中v(正)大于a中v(正)大于a中v(逆)，故C正确。因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时，CO的转化率为a>b>c，D项错误。]3．(2017·徐州考前打靶卷改编)在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应：2A(g)＋B(g)2D(g)　ΔH＝QkJ·mol－1。相关条件和数据见下表：实验编号实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ反应温度/℃700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.5

5、1.51化学平衡常数K1K2K3下列说法正确的是(　　)【导学号：97184104】A．K3＞K2＝K1B．实验Ⅱ可能使用了催化剂C．实验Ⅲ达平衡后容器内的压强是实验Ⅰ的倍D．实验Ⅲ达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，平衡正向移动B　[根据表格数据，升高温度到750℃，n(D)减小，平衡逆向移动，K3

6、是2A(g)＋B(g)2D(g)1　　　0.5　　　00．5　　0.25　　0.50．5　　0.25　　0.5K＝＝4，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，Q＝＝4，Q＝K，平衡不移动，D错误。]104．(2017·河南高中毕业年级考前预测)一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)分别达到平衡。下列说法正确的是(　　)容器温度/K起始浓度/(mol·L－1)CH3OH平衡浓度H2COCH3OHmol·L－1①4000.200.1000

7、.08②4000.400.200x③500000.100.025A.该反应的正反应是吸热反应B．x＝0.16C．平衡时，容器②中H2的体积分数比容器①的大D．400K时若再向容器①中充入0.10molH2、0.10molCO和0.10molCH3OH，则平衡将向正反应方向移动D　[对比①、③，若温度相同，0.1mol·L－1的CH3OH相当于0.20mol·L－1的H2和0.1mol·L－1的CO，为等效平衡，但③的温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A

8、错误；对比①、②，在相同温度下反应，②中反应物浓度是①中反应物浓度的2倍，若平衡不移动时x＝2×0.08mol·L－1＝0.16mol·L－1，由方程式2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，故容器②中CH3OH的平衡浓度大于0.08×2mol·L－1＝0.16mol·L－1，故B错误；由B项分析可知，②与①相比，平衡正向移动，H2的转化率增大，容器②中H2的体积分数比容器①中的小，故C错误；由①可知平衡常数K＝＝2500，若向容器①中再充入0.10molH2