2018版高考化学二轮课堂复习专题限时集训8+化学反应速率与化学平衡+含答案

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1、专题限时集训（八）化学反应速率与化学平衡（对应学生用书第127页）（限时：40分钟）1.（2017・淄博仿真模拟）CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平CCO衡后气体中lg—与温度&）的关系曲线如图。下列说法正确的是C（）【导学号：97184103】A.通过增高反应炉的高度,CO的含量B.C0不适宜用于工业冶炼金属CrC.CO还原Pb02的反应△//>（）D.工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高C0的转化率B［增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，A错cco误；由图像可知用CO冶炼金属Cr时，］

2、g——直很高，说明C0转化率很低，不适合,CCU2ccoB正确；由图像可知CO还原Pb02的温度越高，lg.8高，说明CO转化率越低，平衡CCU2cC0逆向移动，故△/«（）,C错误；由图像可知用CO冶炼金属铜时，温度越高，lg〔“越大,CVV2故C0转化率越低，D错误。］2.（2017•湖南郴州笫三次质量检测）在容积均为1L的三个密闭容器屮，分别放入铁粉并充入1molCO,控制在不同温度下发生反应：Fe（s）+5CO（g）==^Fe（C0）5（g）,当反应进彳亍到5min时，测得C0的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法一定正确的是（）

3、a:b.I•IA.反应进彳亍到5min时,b容器中卩（正）=y（逆）A.正反应为吸热反应，平衡常数：KgK（T）B.b中y（正）大于a中/（逆）C.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b>c>aC[5min时，b容器中的反应不一定是平衡状态，则y（正）、y（逆）不一定相等，故A错误。温度越高，反应速率越快，根据b、c两点可知，升温平衡逆向移动，说明正反应为放热反应,故B错误。根据图像，"容器中反应未达平衡，y（正）逆），b的反应物浓度及温度都高于a,因此b中y（正）大于a中y（正）大于a中/（逆），故C正确。因为该反应是放热反应，所以三容器达到平衡时

4、，CO的转化率为a>b>c,D项错误。]1.（2017・徐州考前打靶卷改编）在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应：2A（g）+B（g）^^=2D（g）A//=0kJ・0101匕相关条件和数据见下表：实验编号实验I实验II实验III反应温度/°c700700750达平衡时间/min40530刀(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K,下列说法正确的是（）【导学号：97184104]A.Kz>K?=KxB.实验II可能使用了催化剂9C.实验III达平衡后容器内的压强是实验I的応倍D.实验III达平衡后

5、，恒温下再向容器中通入1molA和1molD,平衡正向移动B[根据表格数据，升髙温度到750°C,刀⑴）减小，平衡逆向移动，KKK2=I（小错误；实验I【与实验I相比，平衡没有移动，但反应速率加快，所以实验II可能使用了催化剂，B正确；实验III与实验I温度不同，所以压强不是物质的量比，C错误；实验III的平衡常数是2A（g）+B（g）^=^2D（g）10.500.50.250.50.50.250.50521K=孑号=4,1*旦温下再向容器中通入1molA和1molD,Q—]x025="K,平衡不移动，D错误。]2.（2017•河南髙中毕业年级考前预测

6、）一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器屮反应2H2（g）+CO（g）^^CH30H（g）分别达到平衡。下列说法正确的是（）容器温度/K起始浓度/（mol・L）CH3OH平衡浓度coClhOIImol•L-1①4000.200.1000.08②4000.400.200X③500000.100.025A.该反应的正反应是吸热反应B.Ar=0.16C.平衡时，容器②中氏的体积分数比容器①的大D.400K时若再向容器①中充入0.10molH2>0.10molCO和0.10molCH：QH,则平衡将向正反应方向移动D［对比①、③，若温度相同,0.1m

7、ol・「的CHnOH相当于0.20mol•L-1的出和0.1mol・LT的CO,为等效平衡，但③的温度较高，平衡时CH,OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A错课；对比①、②，在相同温度下反应，②小反应物浓度是①小反应物浓度的2倍,若平衡不移动时x=2X0.08mol・L=0.16mol・L"1,由方程式2H2（g）+CO（g）^^CIIsOlKg）可知，增大反应物浓度，平衡正向移动，故容器②中ClbOI［的平衡浓度大于0.08X2mol•L_l=0.16mol•L-1,故B错误；由B项分析可知，②与①相比，平衡正向移动，也的转化率

8、增大，容器②屮也的体积分数比容器①屮的小，故C错误；由①可知平衡常数«=o0；環02=2500