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《2019年高考化学二轮专题复习 专题八 化学反应速率和化学平衡限时集训》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专题八化学反应速率和化学平衡1.某温度下,对可逆反应2X(g)+Y(g)3Z(g)+W(s) ΔH>0的叙述正确的是( )A.加入少量W,逆反应速率增大,平衡向左移动B.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小C.温度、体积不变,充入He,反应速率会加快D.升高温度,混合气体的平均相对分子质量减小2.当1,3-丁二烯和溴单质1∶1加成时,其反应机理及能量变化如下:图Z8-1不同反应条件下,经过相同时间测得生成物组成如下表:实验编号反应条件反应时间产物中A的物质的量分数产物中B的物质的量分数1-15℃tmin62%38%225℃tmin12%88%下列分析不合理的是( )A.产物
2、A、B互为同分异构体,由活性中间体生成A、B的反应互相竞争B.相同条件下由活性中间体C生成产物A的速率更快C.实验1测定产物组成时,体系已达平衡状态D.实验1在tmin时,若升高温度至25℃,部分产物A会经活性中间体C转化成产物B3.在恒容密闭容器中将CO2与含少量CO的H2混合生成甲醇,反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。图Z8-2中是按分别为①1∶4和②1∶6两种投料比时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线。图Z8-2下列有关说法正确的是( )A.按投料比①时,CO2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线ⅠB.图中a点对应的H2的转化率等于
3、30%C.图中b点对应的平衡常数K的值大于c点D.的数值,a点比c点小4.在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的炭粉,再分别加入0.1molCO2和0.2molCO2,在不同温度下反应CO2(g)+C(s)2CO(g)达到平衡,平衡时CO2的物质的量浓度c(CO2)随温度的变化如图Z8-3所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。下列说法正确的是( )图Z8-3A.反应CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH<0B.体系的总压强p总:p总(状态Ⅱ)<2p总(状态Ⅲ)C.体系中c(CO):6c(CO,状态Ⅰ)4、逆反应速率:v逆>v正5.(1)碳酸钠作固硫剂并用氢还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) ΔH。实验测得平衡时的有关变化曲线如图Z8-4所示。 (a)温度与平衡时气体成分的关系 (b)正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系图Z8-4①一定温度下,在体积固定的密闭容器中进行上述反应,下列能说明反应达到了平衡状态的是 (填序号)。 A.2v正(H2)=v逆(CO)B.CO体积分数保持不变C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.ΔH不再变化②图Z8-4(a)中A点对应的平
5、衡常数Kp= (已知A点总压强为0.1MPa,用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 ③综合上述分析得到,图Z8-4(b)中,其中表示逆反应的平衡常数(K逆)的曲线是 (填“A”或“B”),T1对应的平衡常数为 。 (2)在某密闭容器中发生反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2在不同温度下反应,平衡时各气体的体积分数如图Z8-5所示。图Z8-5①恒温恒容条件下,能表示该可逆反应达到平衡状态的有 (填字母)。 A.CO的体积分数保持不变B.容器内混合气体的密度保持不变C.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变D.单位时间内,
6、消耗CO的浓度等于生成CO2的浓度②分析图Z8-5,若1500℃时反应达到平衡状态,且容器体积为1L,则此时反应的平衡常数K= (计算结果保留1位小数)。 图Z8-6③向2L的恒容密闭容器中充入2molCO2(g),发生反应2CO2(g)2CO(g)+O2(g),测得温度为T℃时,容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如图Z8-6中曲线Ⅱ所示。图中曲线Ⅰ表示相对于曲线Ⅱ仅改变一种反应条件后,c(O2)随时间的变化,则改变的条件是 。 (3)在体积固定为1L的恒温密闭容器中,发生反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),有关物质的量如下表:起始物质的量/
7、mol平衡物质的量/molNOCON2CO2CO20.20.200a①上述反应的化学平衡常数表达式K= 。 ②若达到平衡后气体的压强为开始时的0.875倍,则a= 。 (4)汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放,某研究小组在实验室以耐高温试剂Ag-ZSW-5催化,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图Z8-7所示。①在n(NO)/n(CO)=1条件下,最佳温度应控制在 左右。 ②若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原
