高考总作业同步训练：水的电离和溶液的酸碱性

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1、1．下列说法正确的是(　　)A．t℃时，某溶液pH＝6，则该溶液一定为酸性B．常温下，将pH＝11的氨水稀释后，溶液中所有离子的浓度降低C．常温下，将pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7D．常温下，物质的量浓度和体积相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后，溶液的pH＜7解析：A项中温度不确定，所以pH＝6的溶液不一定呈酸性；B项中碱性溶液在稀释时c(OH－)下降、c(H＋)上升；C项，反应后溶液中有较多的CH3COOH剩余，此时溶液应呈酸性；D项可认为是K2CO3与HCl恰好反应生成KHCO3和KCl，溶

2、液呈碱性，故C正确。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。答案：C2．(多选)在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1。下列说法中正确的是(　　)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显中性C．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14D．该NaCl溶液中Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12解析：在NaCl溶液中存在H2OH＋＋OH－，且Na＋、Cl－对水的电离没有影响，c(H＋)＝1×10－6mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－6mol·L－1，c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性，

3、Kw＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。答案：BD3．下列叙述正确的是(　　)A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2－)下降解析：苯酚钠为强碱弱酸盐，水解显碱性，所以应为c(Na＋)>c(C6H5O－)>c(OH－)>c(H＋)，故A项错；向Na2CO3溶

4、液中加水稀释后碱性减弱，即pH减小，但温度只要不变，则Kw是不变的，故B项错；虽然两溶液中由水电离出的c(H＋)不同，但两溶液的pH＝5相同，即代表两溶液中的c(H＋)均为10－5mol/L，故C项错；由于Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，而溶解度大的沉淀更易转化为溶解度小的沉淀，所以加入AgCl会与溶液中的S2－结合成溶解度更小的Ag2S沉淀，导致溶液中c(S2－)下降，故D项正确。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。答案：D4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0；用0.1000mol·

5、L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是(　　)謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。8A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：当NaOH与CH3COOH完全反应时，溶液呈碱性，石蕊不宜用作中和滴定的指示剂；甲基橙变色范围是3.1～4.4，不能用做碱性条件下的指示剂。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。答案：D5．下列事实与结论相符且正确的是(　　)A．100mL0.1mol·L－1AlCl3溶液中含有Al3＋数目为0.

6、01NA(NA代表阿伏加德罗常数)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。B．Ksp(BaSO4)＝1.07×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.58×10－9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。C．常温下，pH＝11的NaOH溶液和pH＝3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH<7D．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。解析：A项，铝离子水解，数量减少。B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH＝11的NaOH溶液氢氧根离子浓

7、度为0.001mol·L－1，pH＝3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001mol·L－1，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pH<7。D项，碳酸钠溶液中，CO水解生成等量的HCO和OH－，少量HCO电离而浓度减小，水电离出OH－和H＋，OH－浓度增大，所以c(OH－)>c(HCO)，D错。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。答案：C6．在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。序号NaOH溶液的体积

8、/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①20.000.008②20.00