离子晶体教师教学案

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1、学习目标：1.了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。2.知道离子化合物的热稳定性与阴、阳离子的半径和电荷有关。3.能说出分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构基元以及物理性质方面的主要区别。学习重点、难点：了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。学习过程：<回顾旧知>1、什么是离子键？什么是离子化合物？2、下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23、我们已经学习过几种晶体？它们的结构微

2、粒和微粒间的相互作用分别是什么？<学习新知>一、离子晶体定义：1、结构微粒：；2、相互作用：；3、种类繁多：；4、理论上，结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体，哪些属离子晶体？离子晶体与离子化合物之间的关系是什么？干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。二、离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度（）熔沸点（）溶于水（）熔融（）三、离子晶体中离子键的配位数（C.N.）1、定义：5/51、决定离子晶体结构的主要因素：[探究]（1）CsCl、NaCl的阳离子和阴离子的比例都是

3、l：l，同属AE型离子晶体。参考图3—27、图3-28，数一数这两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等?并填表。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。离子晶体阴离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl（2）你认为什么因素决定了离子晶体中离子的配位数？利用相关数据计算，并填表：NaClCsClr＋／r－=r＋／r－=C.N=6C.N=8参考资料:离子Na＋Cs＋Cl－离子半径／pm9516918l[结论]（1）几何因素：（2）电荷因素：（3）键性因素：[自学]科学视野—复杂的离子晶体四、晶格能1、定义：[讨论]F—C1一B

4、r—I—5/5Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l757704649630604AB型离子晶体离子电荷晶格能（KJ/mol熔点摩氏硬度NaF19239933.2NaCl17868012.5NaBr1747747<2.5NaI1704661<2.5MgO2379128526.5CaO2340126144.5SrO2322324303.5BaO2305419183.3分析晶格能大小与晶体稳定性的关系。2、规律：（1）离子电荷越，离子半径越的

5、离子晶体的晶格能越大。（2）晶格能越大，形成的离子晶体越，熔点越，硬度越。[自学]科学视野—岩浆晶出规则与晶格能[思考]什么是岩浆晶出？岩浆晶出顺序与晶格能的关系？[结论]晶格能的晶体，熔点较，更容易在岩浆冷却过程中先结晶析出。<知识小结>四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成粒子粒子间相互作用硬度熔沸点5/5导电性溶解性典型实例<随堂检测>1、下列含有极性键的离子晶体是（）①醋酸钠②氢氧化钾③金刚石④乙醇⑤氯化钙A、①②⑤B、①②C、①④⑤D、①⑤2下列说法正确的是（）A、一种金属元素和一种非

6、金属元素一定能形成离子化合物B、离子键只存在于离子化合物中C、共价键只存在于共价化合物中D、离子化合物中必定含有金属元素3、CsCl晶体中Cs+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.CaF2晶体中Ca2+的C.N.是____F-的C.N.是_____.已知KCl的晶体结构与NaCl的相似，则KCl晶体中K+的C.N.是____Cl-的C.N.是_____.4、下列大小关系正确的是（）A、晶格能：NaClCaOC、熔点：NaI>NaBrD、熔沸点：CO2>NaCl5、已知：三种氟化

7、物的晶格能如下表：晶格能（KJ/mol）Na+923Mg2+2957Al3+5492三种氟化物的晶格能的递变原因是。5/56、已知：硅酸盐和石英的晶格能如下表：硅酸盐矿物和石英晶格能（KJ/mol）橄榄石4400辉石4100角闪石3800云母3800长石2400石英2600回答下列问题：（1）橄榄石和云母晶出的顺序是。（2）石英总是在各种硅酸盐析出后才晶出的原因是。（3）推测云母和橄榄石的熔点顺序为，硬度大小为。7、下表列出了钠的卤化物和硅的卤化物的熔点：NaXNaFNaClNaBrNaI熔点995801775651S

8、iX4SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔点—90.2—70.45.2120.5回答下列问题：（1）钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高很多，其原因是。（2）NaF的熔点比NaBr的熔点高的原因是。SiF4的熔点比SiBr4的熔点低的原因是。（3）NaF和NaBr的晶格能的高低顺序为，硬度大小为。<课下作业>P854、5、