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时间:2019-03-11
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1、第四单元物质构成的奥秘金堂县白果中学何早富第1课原子的结构学习目标:1、知道原子是由质子和中子电子构成2、认识会查:相对原子质量重难点:原子的结构我能自学阅读P70-71完成1、构成原子的微粒有和,其中带正电,带负电,不带电。2、相对原子质量是一个,其表达式为:相对原子质量=+我的问题我能参与一、交流存在的问题二、探究原子的结构:原子为什么不显电性?质子:1个质子带1个单位正电荷原子核(+)中子:不带电原子电子(一)1个电子带1个单位负电荷原子中:==练习:分析由碳原子构成的物为什么不显电性?讨论----相对原子质量1
2、、定义2、表达式:A原子的相对原子质量=练习:一个氧原子的质量:2.657X10-26Kg,求氧的相对原子质量?3、原子的质量主要集中在原子核上,则相对原子质量=+。三、反馈练习:1、原子是由()A电子和中子结构B质子和中子C质子和电子D原子核和电子构成2、A原子中共有40个粒子不带电,则A的相对原子质量为()A.13B.14C.27D.403、用分子、原子、原子核、中子、电子填空(1)能保持物质化学性质的粒子是(2)化学变化中的最小粒子是(3)带正电粒子是(4)不显电性的粒子是(5)质量最的粒子是(6)在同一原子中数
3、相等的是(7)决定原子质量大小的粒子主要是我能运用18/181、在原子中,占有最大运动空间的粒子()A质子B中子C电子D原子核2、构成原子核的粒子一定有()A、质子B、中子C电子D质子和中子3、某原子的核内质子数为18,中子数比质子数多4个,则该原子中质子数、中子数、电子数之和为()A、18B、40C、58D、644、某原子的相对原子质量为M,电子总数为N,则该原子的中子数为()A、MB、NC、M-ND、M+N5、原子中决定相对愿意子质量大小是()A、质子数和中子数B、质子数和电子数C、中子数和电子数D、核电荷数和电子
4、数6、俄罗斯科学家宣布发现了114号超重新元素,核外电子数为114,说法正确()A、114号元素原子的中子数为114B、114号元素原子的质子数为114C、科学家宣布研究成果错误是可耻的D、科学研究成果是不能耐错误的7、下列说法正确的是()A、原子可以构成分子B、分子是化学变化中的最小粒子孙C、原子是电中性的粒子,组成的各部分都不显电性D、原子是构成物质的最小粒子矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。8、1991年,我国著名的化学家张青莲教授与另一位科学家合作,测定了铟元素的相对原子质量新值,铟元素的核电荷数为49,相对原子质量为11
5、5,则铟原子核外有个电子,核内有中子。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。9、1999年诺贝尔化学奖得主艾哈迈德泽尔开假创了“飞秒化学”的新领域,使用激光光谱技术观察化学反应的分子中原子的运动成为可能,你认为不能观察到的是()残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。A反应中原子运动,B、原子核的内部构成C、化学变化中反应物分子的分解D化学变化中生成物分子的形成。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。10、根据表中提供的信息你发现原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢111碳—1266612碳—1468614氧88816钠11121123(1)不同的原子一定不同
6、。(2)同一类原子相同,不同。(3)(4)(5)我能反思1、我的收获18/181、我还存在的问题第2课元素学习目标1、记住元素的定义,认识不同元素之间的本质区别2、知道元素在生物体、食品及地壳中的存在与分布3、掌握元素与原子的区别与联系学习重点:元素的定义,元素的存在,元素与原子的区别联系学习难点:元素与原子的区别与联系我能自学阅读P73-74完成:1、元素是具有。碳原子具有6个,而氧原子具有8个,所有碳原子总称为。所有氧原子总称为。因此,不同元素间的本质区别为。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。2、元素在生物体中的分布前三种由多
7、到少依次为,在地壳中的分布前四种由多到少依为,大气中含量最多的前两种元素是。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。我的问题。我能参与一、交流--------自学中存在的问题二、认识------元素的存在练习:元素只有100多种,但组成的物质却有上千上万种,以氧元素为例,我知道含氧元素的物质有以上物中属于单质的有,属于化合的有。归纳:元素的存在形式为;游离态-----单质,化合态------化合物三、探究----元素1、元素是的总称。元素是(宏观还是微观)概念。因此只讲,而不讲。在化学反应前后元素的种类(变还是不变)厦礴恳蹒骈時盡继價骚
8、。2、元素的分类金属元素如固态元素如元素非金属元素液态元素如气态元素如稀有气体如3、元素与原子的区别与联系元素原子定义区别联系反馈练习1、一种元素与另一种元素的本质区别是()18/18A、原子的最外层电子数不同B、原子的质子数不同C、原子的中子数不同D、原子的相对原子量不同茕桢广鳓鯡选块网羈泪。2、地壳中含量较多的几种元素,按含量
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