物质构成的奥秘学案

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1、第三届全国“教学中的互联网搜索”优秀教案评选人教版九年级化学第四单元《物质构成的奥秘》教案设计人：山东省高密市柴沟中学邱永霞[教案背景]为提高化学课堂教学效益，本单元复习课的教案设计包括课前复习、课中实施、课后拓展三个环节。课前复习即在课前完成，主要解决复习什么内容，通过什么方法、手段达成复习目标等；课内探究体现“三讲三不讲”，要明确哪些问题学生自主学习，哪些问题学生合作探究，如何进行问题点拨，体现教学过程中的自主学习、课堂点拨、课堂检测、目标达成等环节；课后训练要体现“三布置三不布置”的原则，多布置发散思维性、发展提高性和迁移应用性的

2、作业。[教材分析]本单元内容是初中化学“双基”的重要组成部分，涵盖了本册教材双基内容的近一半，是初中化学的核心内容，对学生来说是十分重要的，既是他们今后学习化学的理论基础，也是必不可少的工具。这部分内容比较抽象，远离学生的生活经验，再加上前三个单元学生学到的元素化合物知识不多（主要是空气、氧气和水），感性知识不充分，这就给教学带来了一定的困难。针对这一问题新教材作了一定的调整，降低了教学要求，不过分要求把握概念的严谨性，只要求初步形成概念既可；也不必一步到位，只要学生能结合实例正确使用概念，理清他们的区别就行。如只要求初步认识元素周期表

3、，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息；对离子形成的过程仅用一幅图画作初步介绍，只要求知道离子也是构成物质的一种粒子；化合价只要求知道大致意思，但要记住常用元素的价态，会运用有关化合价的知识推求实际存在的化合物的化学式。[教学方法]形象演示法、实验探究法、归纳总结法、错题警示法[教学过程]第四单元物质构成的奥秘设计人：邱永霞[课前复习][知识梳理]1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识核内质子数正（带电）原子核+12282最外层上有2原子（不带电）个电子负第一电子层（带电）（

4、2）在原子中核电荷数==（3）原子的质量主要集中在上（4）相对原子质量≈+决定元素种类（核电荷数）（5）三决定决定元素化学性质决定原子的质量2、元素（1）定义：具有相同（）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：表示某种元素b、意义表示该种元素的一个原子注意：有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有

5、宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加排列依据18纵行（16族）各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）注：原子序数=质子数金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4d、分类非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8e、元素之最：地壳：O、Si、Al、Fe细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团3+（1）表示方法及意义：如Fe：（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则

6、为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+原子数≠电子数为离子结构示意图质子数<电子数：则为阴离子，O2--4、化合价（1）元素化合价规律：①在化合物中，元素化合价代数和为零。②在单质分子里，元素化合价为零。（2）常见元素的化合价：（化合价顺口溜）（3）常见原子团的化合价：根的名称铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根+--2-2-离子符号NH4OHNO3SO4CO3化合价5、化学式（1）写法:a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示

7、为、、、。b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）（2）意义：化学式的涵义以H2O为例表示一种物质表示宏观表示该物质有哪些元素组成的表示表示该物质的一个分子表示微观表示一个分子里有多少个原子表示（3）计算：a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比c、计算物质中某元素的质量分数第四单元物质构成的奥秘设计人：邱永霞[课中实施][复习目标]1、知道原子、分子、离子都是构成物质的微粒，并能用微粒的观点解释某些常见的现象。2、初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离

8、子的形成。知道原子可以结合成分子、同一元素的原子和离子可以互相转化，初步认识核外电子在化学反应中的作用。3、能从组成上区分纯净物和混合物、单质和化合物，从组成上区分识别氧化物。4、知道元素、化学式、离子、原