化学高考一轮复习教师教学案氮族元素

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1、状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载第二十一讲氮族元素1.氮与磷【考纲要求】氮气的结构和性质。2.氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。3.考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。4.掌握同素异形体的概念。5．了解P2O5、H3PO4的性质用途。2.氨铵盐【考纲要求】NH3、NH4+的结构和性质NH3实验室制备以及NH4+的检验3.硝酸【考纲要求】1.掌握硝酸的性质2.掌握硝酸的工业制法氮族元素基础知识氮气1．N2的电子式，结构式，由此可以得出N2分子的结构很

2、,N2化学性质_____矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。2.N2的化学性质N2+H2→N2+O2→N2+Mg→Mg3N2+H2O→3.NO的性质无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。NO+O2→NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O(除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。4.NO2的性质______色有毒、有_______气味的气体。(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2=N2O4(在解化学题中有很重要的应用)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式：4

3、NO2～O24NO～3O2酽锕极額閉镇桧猪訣锥。6.磷(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。(1)白磷是一种色状固体,有剧毒,溶于水,溶于CS2,着火点为。白磷通常保存里。红磷是粉末状固体,毒,-----------溶于水,溶与CS2,着火点为。两者互为。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(2)P+O2→P+Cl2(足量)→(3)P2O5是、的酸酐,有极强的状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载性,是

4、一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥等性气体。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。二、NH31.NH3的物理性质纯净的氨气是的气体，极易溶于水。氨很容易,液氨气化是要吸收热量，液氨常用作制冷剂。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。2.NH3的化学性质(1)氨和水反应的方程式。通常把当作溶质,氨水的密度比水,而且密度随浓度的增大而。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(2)NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为：,此反应中的氧化剂是、氧化产物是,电子转移的数目是。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。3.NH3的实验室制法:(1)反应原理:铵盐+碱→NH3↑(NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3,还可

5、以用__________________________检验)方程式：_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH、生石灰)混合制NH3籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。4.工业制法:_________________________5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质(1)挥发性的酸,如浓HClHBrHIH2S等。(2)Cl2:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2三、铵盐(NH4+)1.铵盐常温下_____溶于水,均为化合物。2.铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3。4.N

6、H4+鉴别的常用试剂:有关的离子方程式。硝酸的物理性质纯硝酸是、气味的液体,能跟水互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。1.不稳定性:HNO3。渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。2.强氧化性(与金属反应不放出H2)浓硝酸使Fe、Al钝化。Fe+HNO3(过量、浓)。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。Ag+HNO3(稀)。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。C+HNO3(稀)。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。S+HNO3(浓)。坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚。H2S+HNO3(稀)。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。Na2SO3+HNO3(稀))。買鲷鴯譖昙膚遙闫撷凄。在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共

7、存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。綾镝鯛駕櫬鹕踪韦辚糴。硝酸的工业制法1.NH3+O22.NO+O23.NO2+H2O驅踬髏彦浃绥譎饴憂锦。注意:状元源打造最全的免费高考复习、学业水平考试复习资料，更多资料请到状元源下载。状元源http://zyy100.com/免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3:HNO3=1:1猫虿驢绘燈鮒诛髅貺庑。参考答案氮气1．N2的电子式，结构式NN,由此可以得出N2分子的结构很稳定,N2化学性质不活