全国高中化学反应热的计算学案优秀教学导案

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1、班级：姓名：学案编号：4005第一章第三节第一课时：化学反应热的计算编写：武志良2010.9.9学习任务：1.理解盖斯定律含义及其在科研中的意义2.学会简单化学反应热的计算学习内容：1.复习回顾①反应热可分为多种，如_________，_________，溶解热等，101kPa时，_______纯物质燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，叫做________；（所谓稳定氧化物，C对应的必须是CO2,H对应的必须是H2O）强碱和强酸的稀溶液中和生成_______H2O时所放出的热量，叫做_______。

2、矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。②反应吸收或放出的热量，可用符号Q表示，单位是J或KJ，不添加正负号；而对于反应热包括热烧热、中和热等，则用符号△H表示，单位是_______，必须添加正负号，其中正号表示_______，负号表示_______。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。2．盖斯定律（1）定义：1840年，瑞士化学家盖斯通过大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。换句话说，化学反应的反应热只与___________________________有关，而与_____________无关

3、。这就是盖斯定律。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。（2）表达式：△H1、△H2、△H3三种之间的关系如何？图１图２ＡＢＣＢＡＣ△H1△H1△H2△H2△H3△H3找出能量守恒的等量的关系图1图2（1）找起点A（2）找终点C（3）过程A→B→CA→C（4）列式△H1+△H2=△H3（3）用途：有些反应的反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来。例：①提出问题：如何得到C(s)+1/2O2(g)═CO(g)的反应热？②分析问题C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1＝-393.5kJ/mol…（1）

4、CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H2＝-283.0kJ/mol…（2）4/4③解决问题C(s)+1/2O2(g)═CO(g)△H3=?∵△H2+△H3=△H1∴△H3=△H1－△H2=-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)=-110.5kJ/mol3.反应热的计算根据_______________，________和______________，可以计算一些反应的反应热。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。第一类与反应热相关计算：质量--物质的量--热量可直接根据：可燃物完全燃烧产生

5、的热量=可燃物的物质的量×燃烧热例：课本12页例1和13页例2第二类与反应热相关计算：由两个或两个以上已知热化学方程式求另一新的热化学方程式可根据：盖斯定律，或直接将几个已知热化学方程式，像数学方程式一样进行加减运算，从而得到新的热化学方程式彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。例：课本13页例3再如：已知下列各反应的焓变①Ca(s)+C(s,石墨)+3/2O2(g)=CaCO3(s)△H1=-1206.8kJ/mol謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。②Ca(s)+1/2O2(g)=CaO(s)△H2=-635.1kJ/mo

6、l厦礴恳蹒骈時盡继價骚。③C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)△H3=-393.5kJ/mol茕桢广鳓鯡选块网羈泪。试求④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)的焓变△H分析：方程式④=②+③-①则△H=△H2+△H3-△H1=-635.1kJ/mol-393.5kJ/mol+1206.8kJ/mol=+178.2kJ/mol4/44.练习【练习1】www.1kejian.com1、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是  （   ）A.CO(g)+1/2O2(g)==CO2

7、(g)△H＝-283.0kJ/molB.C(s)+1/2O2(g)==CO(g)△H＝-110.5kJ/molC.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)△H＝-241.8kJ/molD.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l)△H＝-11036kJ/mol鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。2.已知每1g甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625kJ。下列热化学方程式中不正确的是（　）　　A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890k

8、J/mol　　B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l)△H＝－445kJ/molC．D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－55.625kJ/mol【练习2】籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。1、已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P（红磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为    （    ）A．a＜b