人教通用版高考化学一轮总作业义二节离子反应

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1、第二节离_子_反_应明考纲要求理主干脉络1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。4.能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。一、电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。(2)非电解质：在溶液和熔融状态下，都不导电的化合物。2．强电解质和弱电解质3．电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。(2)电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和

2、碱的电离条件是溶于水或熔融。4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋SO。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。(2)弱电解质：部分电离，用表示。①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H214S的电离方程式为H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2Cu2＋＋2

3、OH－。③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(3)酸式盐：①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3===Na＋＋HCO，HCOH＋＋CO。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。二、离子反应1．概念电解质溶液之间的反应都是离

4、子反应，其实质是使溶液中某些离子的浓度减小。2．离子反应发生的条件(1)复分解反应类型：(2)氧化还原反应类型：强氧化性物质＋强还原性物质―→弱氧化性物质＋弱还原性物质。如FeCl3溶液与Cu反应的离子方程式为2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。3．离子方程式(1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液

5、和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋14＋OH－===H2O来表示。預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。1.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质；AgCl、CaCO3等不溶于水，都属于弱电解质。(　　)(2)所有的化学反应都能写成离子方程式。(　　)(3)CO2的水溶液能导电，故CO2是电解质，BaSO4的饱和溶液导电性差，故BaSO4是弱电解质。(　　)渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(4)H＋＋OH－===H2O可表示所有强酸和强碱的中和反应。(　　)(5)在p

6、H＝1的溶液中，Fe2＋、Na＋、Cl－、NO可以大量共存。(　　)铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(6)0.5mol/L所有一元酸溶液中c(H＋)均为0.5mol/L。(　　)(7)强酸溶液中的c(H＋)一定大于弱酸中的c(H＋)。(　　)提示：(1)(×)　铜为单质，食盐水为混合物，均不属于电解质；AgCl、CaCO3虽难溶于水，但溶于水的部分是全电离，属于强电解质。擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(2)(×)　某些不属于电解质之间的反应，如C＋O2CO2，不能写成离子方程式。贓熱俣阃歲匱阊邺镓騷。(3)(×)　CO2水溶液导电是因H

7、2CO3电离而导电，BaSO4属于强电解质。(4)(×)　像H2SO4与Ba(OH)2之间的反应均不能用H＋＋OH===H2O表示。(5)(×)　NO在酸性条件下可氧化Fe2＋。(6)(×)　若是弱酸，因不能全部电离，则c(H＋)＜0.5mol/L。(7)(×)　若弱酸的浓度较大而强酸的浓度较小，结论就可能颠倒。2．在烧杯里加入20mL0.1mol·L－1的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如右图(夹持仪器已去掉)，实验现象如下：坛摶乡囂忏蒌鍥铃氈淚

8、。①灯泡逐渐变暗：②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。请依据实验现象回答下列问题：(1)灯泡变暗的原因是________________________________________________________。蜡變黲癟報伥铉锚鈰赘。(2)有白色沉淀生成，说明____________________________