人教通用版高考化学一轮总作业义三节盐类的水解

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1、第三节盐类的水解明考纲要求理主干脉络1.了解盐类水解的原理2．了解影响盐类水解的主要因素3．了解盐类水解的应用一、盐类的水解1．概念在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应。2．实质3．特点(1)可逆：是中和反应的逆反应。(2)微弱：通常盐类水解程度很小，一般无沉淀析出，无气体放出。(3)吸热：中和反应放热，水解反应吸热。(4)符合化学平衡移动原理。4．规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。填写下表(常温下)：盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液

2、的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3不水解中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2水解NH、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3水解CH3COO－、CO碱性>75.水解的离子方程式(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应该用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↓”和“↑”表示水解产物。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。如Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；NH＋H2ONH3·H2O＋H＋。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。

3、如Na2CO3水解反应的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－、HCO＋H2OH2CO3＋OH－。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成，如FeCl3溶液中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(4)水解分别是酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大，书写时要用“===”、“↑”、“↓”等，如NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。二、影响盐类水解的

4、主要因素1．内因形成盐的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。2．外因(1)温度、浓度：条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度右移增大增大反应物浓度增大右移减小增大减小右移增大减小(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。①外加酸碱：外加物质水解程度的影响弱酸阴离子弱碱阳离子酸增大减小碱减小增大②加能水解的盐：三、盐类水解的应用

5、1．用热的纯碱溶液洗油污的原因：升高温度可促进Na2CO3的水解，使溶液中c(OH－)增大。2．明矾净水的离子方程式：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。3．制备Fe(OH)3胶体的离子方程式：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。4．用离子方程式说明不能在溶液中制取Al2S3的原因：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。,1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·重庆高考)向NaAlO

6、2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。(　　)(2)(2013·北京高考)Na2CO3溶液显碱性CO＋H2OHCO＋OH－。(　　)茕桢广鳓鯡选块网羈泪。(3)(2013·江苏高考)Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO水解程度减小，溶液的pH减小。(　　)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。(4)(2012·江苏高考)明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。(　　)(5)(2010·福建高考)由0.1mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋

7、OH－。(　　)籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。(6)pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同。(　　)(7)(2010·北京高考)向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是：CO＋H2OHCO＋OH－。(　　)預頌圣鉉儐歲龈讶骅籴。(8)(2011·江苏高考)水解反应NH＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。(　　)渗釤呛俨匀谔鱉调硯錦。(9)某盐的溶液呈酸性，该盐一定发生了水解反应。(　　)提示：(1)×两种物质发生的反应为NaAlO2＋NaHCO3＋H2

8、O===Al(OH)3↓＋Na2CO3，只有沉淀生成，而无气体生成。铙誅卧泻噦圣骋贶頂廡。(2)√(3)×CO结合Ca2＋，使水解平衡左移，但溶液pH会增大，因为c(OH－)增大擁締凤袜备訊顎轮烂蔷。(4)√(5)√HA为弱酸，故A－会发生水解反应。(6)×盐酸抑制水的电离。NH4Cl促进水的电离。(7)√CO水解溶液呈碱性使酚酞溶液变红。(8)×水解反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动。(9)×NaHSO4溶液呈酸性，但不是水解而是电离。