人教通用版高考化学一轮总作业义三节氧化还原反应

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1、第三节氧化还原反应明考纲要求理主干脉络1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2．了解常见的氧化还原反应。3．掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。一、氧化还原反应的本质及有关概念1．本质和特征2．反应关系二、电子转移的表示方法1．双线桥法2．单线桥法三、常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂物质类型举例对应还原产物活泼的非金属单质X2(卤素)X－O2H2O、OH－元素处于高化合价时的化合物或离子氧化物MnO2Mn2＋含氧酸浓硫酸SO2HNO3NO、NO2盐KMnO4Mn2＋Fe3＋Fe2＋、Fe过氧化物Na2O2、H2O2H2O2．常见的还原剂(1)活泼的金属单质，如N

2、a、Mg、Al、Fe等。(2)某些活泼的非金属单质，如H2、C、Si等。(3)元素处于低化合价时的物质，如CO、Fe2＋、S2－、I－等。写出下列还原剂对应的氧化产物：CO：CO2，Zn：Zn2＋，SO：SO。矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。3．具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性具有中间价态的物质还原产物氧化产物Fe2＋FeFe3＋SOSSOH2O2H2OO21.判断下列描述的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2013·天津高考)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应。(　　)(2)(2012·天津高考)NO2溶于水时发生氧化还原反应。(　　)(3)氧化还原

3、反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂。(　　)(4)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应。(　　)(5)(2012·山东高考)化合反应均为氧化还原反应。(　　)(6)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化。(　　)(7)非金属阴离子只具有还原性，金属阳离子只具有氧化性。(　　)提示：(1)(√)　反应生成Na2SO4和H2O；(2)(√)　生成HNO3和NO；(3)(×)　有些反应物既不是氧化剂，也不是还原剂，如反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中的NaOH。聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(4)(×)　如2O3===3O2、C(金刚石)C

4、(石墨)。残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(5)(×)　如SO3＋H2O===H2SO4不是氧化还原反应。(6)(×)　如O2→H2O，氧元素被还原。(7)(×)　如Fe2＋具有还原性。2．以Cu与稀HNO3的反应为例表示氧化还原反应的电子转移。(1)双线桥法　(2)单线桥法答案：(1)(2)3．氧化还原反应与四种基本类型反应间的关系如下图，请将下面反应对号入座。①A.CO＋CuOCu＋CO2②B.CaCO3CaO＋CO2↑③C.2FeCl2＋Cl2===2FeCl3④D.NH3＋HCl===NH4Cl⑤E.Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑⑥F.HCl＋NaOH===Na

5、Cl＋H2O⑦G.2KClO32KCl＋3O2↑答案：①—D②—C③—B④—G⑤—A⑥—E⑦—F4．分析以下反应：(1)在反应MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是________，还原剂是HCl，氧化产物是________，生成1molCl2时转移电子数目为________，被氧化的HCl的物质的量是________，盐酸显示的性质是________。酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(2)在反应Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋H2O＋SO2↑中，氧化剂是________，还原产物是________，生成1molSO2转移电子数目为________

6、，浓H2SO4显示的性质是________。彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。(3)在反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，每有1molCl2参与反应转移电子数目为________，氧化剂与还原剂物质的量之比为________。謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。(4)在反应5KI＋KIO3＋6HCl===6KCl＋3I2＋3H2O中，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________，每生成3molI2转移的电子数目为________，氧

7、化产物与还原产物的物质的量之比为________。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。答案：(1)MnO2Cl22NA2mol还原性和酸性(2)浓H2SO4SO22NA酸性和氧化性(3)Cl2Cl2NaClONA1∶1(4)KIO3KII2I25NA5∶1物质氧化性、还原性强弱的比较1．在常温下发生下列反应：(1)16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O(2)2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－(3)2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是(　　)A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B