人教通用版高考化学一轮总作业义一节化学反应速率与其影响因素

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1、第一节化学反应速率与其影响因素明考纲要求理主干脉络1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。一、化学反应速率二、影响化学反应速率的因素1．内因(主要因素)反应物本身的性质，如Na、Mg、Al与水反应的速率由大到小的顺序为：Na>Mg>Al。2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)143．理论解释——有效碰撞理论(1)有效碰撞：能发生反应的分子之间

2、的碰撞。(2)活化分子：能够发生有效碰撞的分子。(3)活化能：如图E1表示活化能；E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量；E1－E2表示反应热。(4)根据有效碰撞理论，完成下表。　项目条件　改变　　　活化能单位体积内有效碰撞次数化学反应速率分子总数活化分子数活化分子百分数增大浓度不变增加增加不变增加加快增大压强不变增加增加不变增加加快升高温度不变不变增加增加增加加快加催化剂降低不变增加增加增加加快1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)(2012·江苏高考)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0其他条件不变时升高温度，反

3、应速率v(H2)和H2的转化率均增大。(　　)矚慫润厲钐瘗睞枥庑赖。(2)(2011·江苏高考)对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率。(　　)聞創沟燴鐺險爱氇谴净。(3)(2011·北京高考)常温下钠与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快。(　　)残骛楼諍锩瀨濟溆塹籟。(4)(2011·海南高考)对于可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，H214(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1。(　　)酽锕极額閉镇桧猪訣锥。(5)(2010·福建高考)同时改变两

4、个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。(　　)(6)化学反应速率一定随着时间的延长而减小。(　　)(7)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。(　　)(8)合成氨反应是放热反应，所以工业合成氨时温度越低越好。(　　)提示：(1)×　(2)√(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)×(8)×　2．表达式v＝中的v是平均速率还是即时速率？答案：平均速率。3．甲、乙两容器中分别充入2molNO2和4molNO2,5分钟后两者各反应掉NO21mol和2mol，能否说明乙中反应速率大？彈贸摄尔霁毙攬砖卤庑。答案：不能，因

5、为甲、乙两容器的容积不一定相等，若甲、乙两容器的容积比为1∶2，则两者的反应速率相等。4．可逆反应N2＋3H22NH3在不同时间段测得的反应速率分别为v(N2)＝1mol·L－1·s－1，v(H2)＝2.5mol·L－1·s－1，能否说明v(H2)>v(N2)?謀荞抟箧飆鐸怼类蒋薔。答案：比较化学反应速率大小时，必须使用同一物质的反应速率且单位一致，v(N2)换算成v(H2)时，相当于3mol·L－1·s－1，所以上述反应中v(N2)>v(H2)。厦礴恳蹒骈時盡继價骚。5．有人说压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度实现的。这种说法是否正确，对此你

6、如何理解？答案：这种说法是正确的。对于有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质的浓度改变⇒化学反应速率改变，如对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。茕桢广鳓鯡选块网羈泪。6．写出以下影响反应速率的因素。(1)黄铁矿煅烧要粉碎成细小颗粒________。(2)向H2O2中加入MnO2，迅速产生O2________。(3)夏天的食品易霉，而冬天不易发生________。(4)煤气中毒的病人要迅速抬至室外有新鲜空气的地方________。答案：(1)固体表面积　(2)催化剂　(3)温

7、度　(4)浓度14化学反应速率的计算与比较1．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　)鹅娅尽損鹌惨歷茏鴛賴。A．v(CO)＝1.5mol·L－1·min－1B．v(NO2)＝0.7mol·L－1·min－1C．v(N2)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1mol·L－1·min－1解析：选C　换算成同一物质再比较，如以N2为标准，A、B、D项分别换算为0.375mol·L－1·min－1、0.35mol·L－1·min－1、0.275mol·L－1·min－1，

8、所以最快的为C项。籟丛妈羥为贍偾蛏练淨。2．在恒温恒容的容器中进行反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若氮气浓度由