2019年高考化学一轮总复习 第一节 化学反应速率与其影响因素课时检测

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1、2019年高考化学一轮总复习第一节化学反应速率与其影响因素课时检测1．(xx·厦门模拟)在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(　　)A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2OCO2＋H2C．CO2(g)＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3解析：选D　D项中的反应无气体参与和生成，要增大容器的体积即为改变压强，对反应速率无影响。2．(xx·苏州模拟)下图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论

2、是(　　)A．A是反应物B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D．反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)解析：选C　A正确，随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物；B正确，v(A)＝(0.4－0.2)/2＝0.1(mol·L－1·min－1)；C错误，体现不出温度对反应平衡的影响；D正确，由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A(g)2B(g)＋C(g)。3．(xx·安徽怀远)下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)A．铁

3、片与稀盐酸制取氢气时，加入NaNO3固体或Na2SO4固体都不影响生成氢气的速率B．等质量的锌片分别与同体积、同物质的量浓度的盐酸、硫酸反应，反应速率不相等C．SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢D．加入反应物，化学平衡常数增大，化学反应速率增大解析：选B　A．加入硝酸钠后，没有氢气生成，生成NO；C.升高温度，反应速率加快；D.温度不变，化学平衡常数不变。4.把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率v与反应时间t可用如图坐标曲线来

4、表示。下列推论错误的是(　　)A．0～a段不产生氢气是因为表面的氧化物隔离了铝和硫酸溶液B．b～c段产生氢气的速率增加较快的主要原因之一是温度升高C．t>c时产生氢气的速率降低主要是因为溶液中c(H＋)降低D．t＝c时反应处于平衡状态解析：选D　铝与硫酸的反应不是可逆反应，不存在化学平衡。5．下列关于影响化学反应速率的条件说法正确是(　　)A．增大压强一定能加快化学反应速率B．使用催化剂，使反应的活化能降低，反应速率加快，但不改变反应的历程C．减小反应物浓度可以减小化学平衡常数，从而减小化学反应速率D．升高温度，一定能加快化学

5、反应速率解析：选D　压强对反应速率的影响只适用于有气体参与的反应，即改变压强，反应速率不一定改变，A不正确。催化剂参与反应，所以能改变反应的历程，B不正确。化学平衡常数只和温度有关，与反应物浓度无关，C不正确。选项D是正确的。6．(xx·吉林一中)对于在一密闭容器中进行的下列反应：C(s)＋O2(g)CO2(g)下列说法中错误的是(　　)A．将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率B．升高温度可以加快化学反应速率C．增加压强可以加快化学反应速率D．增加木炭的量可以加快化学反应速率解析：选D　A．粉碎木炭可增加表面积，可增加反

6、应速率；B.升高温度，反应速率增加；C.对有气体参加的化学反应增大压强加快反应速率；D.固体物质在参加反应时，其浓度可看作为一定值，故加入木炭对反应速率无影响。7．(xx·福州模拟)在容积不变的密闭容器中存在如下反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是(　　)A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙的高D．图Ⅲ表示

7、的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高解析：选B　增大O2的浓度的瞬间，逆反应速率不变，A不正确；催化剂只能改变反应速率，但不能改变平衡状态，B正确，C不正确；由于正反应是体积减小的可逆反应，所以增大压强，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率增大，D不正确。8．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1　③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1　④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1该反应进行

8、的快慢顺序为(　　)A．④>③＝②>①　　　　　　　B．④<③＝②<①C．①>②>③>④D．④>③>②>①解析：选A　若将各反应速率均转化为以B表示的反应速率，且以mol/(L·s)为单位，①、②、③、④表示的速率分别是0.0225mol/(L·s)、0.6mol/(L·s)