2015高三一轮复习课件——第一节化学反应速率与其影响因素.ppt

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1、1.了解化学反应速率的概念，反应速率的定量表示方法。2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的作用。理主干脉络明考纲要求知识梳理减少增加不同化学计量数1mol/(L·s)=60mol/(L·min)知识梳理深度思考知识梳理××√Na>Mg>Al加快减慢加快减慢加快减慢相同接触面积——“加加、减减”注意：（1）浓度——适用于有气体参与的反应或溶液中的反应。化学反应中的固体或纯液体的浓度是常数，故固体或纯液体数量的增减对化学反应速率几乎无影响。（2）

2、压强——①压强对反应速率的影响是通过改变气体物质的浓度（即改变气体体积引起压强的变化）而影响反应速率的。分析压强对反应速率的影响时，应最终落实到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。②反应物为固体或液体时，可以认为压强对它的反应速率无影响。③对于既有气体参加，又有气体生成的可逆反应，增大压强，正反应速率、逆反应速率都增大；减小压强，正反应速率、逆反应速率都减小；只是变化的幅度可能有差别。④要注意在两种情况（恒容、恒压）下加入惰性气体对有气体参加的化学反应速率的影响。增大不变减小增大起始反应速率关系为Va___Vb___Vc2、如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b

3、两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下发生2SO2+O22SO3的反应。问：③如起始在a、c两容器中通入同量的N2，则此时三容器起始压强为Pa___Pb___Pc；①起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va___Vc；②反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va___Vc；=<>==>递进题组反思归纳（3）温度——①升高温度不论对放热反应还是吸热反应，反应速率都要加快。温度对吸热反应速率的影响比对放热反应要大。②升高温度不论对正反应还是逆反应，反应速率都要加快。③一般每升高10℃,反应速率增大到原来的2－4倍。（4）催化剂——①催化剂可以同等程度

4、增大或减小正、逆反应的速率；未明确指明时所用催化剂一般指正催化剂。②催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用，催化剂具有一定选择性有效碰撞正反应的活化能E3E1－E2加快增加增加增加不变降低加催化剂加快增加增加增加不变不变升高温度加快增加不变增加增加不变增大压强加快增加不变增加增加不变增大浓度化学反应速率有效碰撞次数活化分子百分数活化分子数分子总数单位体积内活化能项目条件改变增加增加增加不变降低增加增加增加不变不变增加不变增加增加不变增加不变增加增加不变×√√√×××√×××√小于增大增大不变不变增大增大不变递进题组递进题组答案失误防范递进题组解析C（见《三维设计》P127，T2）

5、题型二　化学反应速率的大小比较解析C（见《三维设计》P127，T1）反思归纳题型三　“三段式”模板突破化学反应速率的计算（见《三维设计》P127，T3）块状302.5d4块状2.5c3粉末状30b2粉末状30a1铁的状态反应温度/℃c(HCl)/mol·L－1对应曲线组别0V255实验3254055实验22535V15实验1溶液出现蓝色时所需时间/s实验温度/°CH2O的体积/mL0.01mol·L－1Na2SO3溶液的体积/mL0.01mol·L－1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL6.42.01.04.03.035.22.02.03.03.024.02.03.02.03.013mol

6、/L稀硫酸0.2mol/LKMnO4溶液H2O0.6mol/LH2C2O4溶液室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号t2.03.02.03.043mol/L稀硫酸0.2mol/LKMnO4溶液H2O0.6mol/LH2C2O4溶液室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min再向试管中加入少量固体室温下，试管中所加试剂及其用量/mL实验编号010V10V9V8V7H2O/mL20V652.50.50饱和CuSO4溶液/mLV5V4V3V2V1304mol·L－1H2SO4/mLFEDCBA实验混合溶液2.04.04.0Vx8.0③2.04.04.01.09

7、.0②2.04.04.00.010.0①淀粉溶液Na2S2O3溶液KI溶液水K2S2O8溶液体积V/mL实验序号0.20mol/L0.50mol/L0.10mol/L2020605③3010605②3010604①蒸馏水体/mL草酸溶液体积/mL废水样品体积/Ml初始pH实验编号“课时检测·知能提升”见“课时跟踪检测（二十二）”(进入电子文档)